化学高一期末考试必背知识点几种重要的金属化合物最新教学文档.docx

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化学高一期末考试必背知识点几种重要的金属化合物最新教学文档

化学高一期末考试必背知识点：

几种重要的金属化合物

　　化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

小编准备了化学高一期末考试必背知识点，希望你喜欢。

知识点总结

知识点一：

氧化钠和过氧化钠

要点诠释：

钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。

它们的性质对比如下：

化学式Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件钠与氧气不加热时反应生成

4Na+O2==2Na2O

钠与氧气加热时生成2Na+O2Na2O2

与水反应

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

与CO2反应

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2实验：

把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。

实验现象：

滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。

说明：

过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。

知识点二：

碳酸钠和碳酸氢钠

要点诠释：

碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：

化学式

Na2CO3碳酸钠

NaHCO3碳酸氢钠

颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶（比碳酸钠小）热稳定性稳定，受热不分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

与NaOH反应

不反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与BaCl2反应

Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl

不反应

与CO2的反应

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

不反应

与Ca（OH）2的反应

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH

2NaHCO3+Ca（OH）2==Na2CO3+2H2O+CaCO3

相互转化

说明：

1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究

操作步骤1gNa2CO31gNaHCO3

观察外观白色粉末细小白色晶体

加几滴水加水结块变成晶体，放热加水部分溶解，感受不到热量变化

加10mL水，用力振荡溶解仍有少量固体不溶解

加1～2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变浅红色

原因（可查资料）Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOHNaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH

初步结论加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3溶液强加水部分溶解，水溶液碱性比Na2CO3溶液弱

2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

现象发生反应的化学方程式结论

Na2CO3澄清石灰水不变浑浊受热不分解

NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O受热易分解

3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。

4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体，化学方程式为：

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O。

总的化学方程式为：

2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O。

如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一开始就会产生气体，

化学方程式为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O。

由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。

5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。

利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

6.利用Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

8.在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体NaHCO3。

其原因有三个：

①Na2CO3转变为NaHCO3后，溶质质量增加了;②反应过程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。

9.NaHCO3溶液与Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。

例如少量的NaHCO3与大量的

Ca（OH）2的反应为：

NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca（OH）2的反应

为：

2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3+Na2CO3+2H2O。

书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

点击进入》》》高一期末复习知识点

知识点三：

焰色反应

要点诠释：

很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。

它表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。

操作步骤：

（1）干烧：

把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。

（2）蘸烧：

用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

（3）洗烧：

将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。

（4）蘸烧：

用铂丝（或铁丝）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

说明：

①火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。

而酒精灯火焰往往略带黄色。

②焰色反应前，应将铂丝（或铁丝）灼烧到无色。

也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。

③做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除钠盐的干扰。

实验现象（焰色反应的焰色）：

钠黄色;钾紫色;钙砖红色;锶洋红色;铜绿色;锂红色;钡黄绿色。

知识点四：

氧化铝和氢氧化铝

要点诠释：

氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

1.氧化铝：

白色难溶，熔点很高的物质。

（1）由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。

（2）氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。

（3）氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

（4）氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。

Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

（5）实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。

2.氢氧化铝：

白色难溶的物质。

实验：

（1）在试管里加入10mL0.5molL-1Al2（SO4）3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。

现象：

溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。

实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：

Al2（SO4）3+6NH3H2O==2Al（OH）3+3（NH4）2SO4;离子方程式为：

Al3++3NH3H2O==Al（OH）3+3NH4+。

（2）将

（1）得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察现象。

现象：

胶状Al（OH）3能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。

它还能凝聚水中的悬浮物。

（3）在剩余的两份中，分别滴加2molL-1盐酸、2molL-1NaOH溶液，边滴边振荡。

现象：

两支试管都由浑浊变澄清。

反应的离子方程式为：

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2OAl（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。

说明：

（1）在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。

利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。

（2）由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH溶液更好。

（3）Al（OH）3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。

（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：

产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。

具体分析可表示如下：

当时，发生反应：

Al3++3OH-==Al（OH）3

当时，有部分Al（OH）3被碱溶解，即Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O;

当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

此过程用图象表示为

知识点五：

铁的氧化物

要点诠释：

铁的氧化物有3种：

氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：

化学式

FeO氧化亚铁

Fe2O3氧化铁

Fe3O4四氧化三铁

铁的化合价+2+3+2+3

颜色状态黑色粉末红色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶稳定性

空气中加热变成Fe3O4稳定稳定

与盐酸反应

FeO+2H+==Fe2++H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

高温还原

FeO+COFe+CO2

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

用途

炼铁原料

炼铁原料、红色油漆和涂料

炼铁原料工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表示如下：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

知识点六：

铁的氢氧化物

要点诠释：

铁的化合价主要有+2、+3价，所以其氢氧化物也有两种：

氢氧化亚铁[Fe（OH）2]和氢氧化铁[Fe（OH）3]。

其性质可比较如下：

名称氢氧化亚铁氢氧化铁

化学式Fe（OH）2Fe（OH）3

颜色状态白色固体红褐色固体

制取Fe2++2OH-==Fe（OH）2Fe3++3OH-==Fe（OH）3

与盐酸反应Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

受热分解隔绝空气：

Fe（OH）2FeO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

说明：

（1）在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可观察到现象：

产生红褐色沉淀Fe（OH）3，加碱过量时，沉淀并不溶解。

（2）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到现象为：

生成白色絮状的Fe（OH）2沉淀，而后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

Fe（OH）2在空气中很容易被氧化Fe（OH）3：

4Fe（OH）2+O2+H2O==4Fe（OH）3。

（3）为了更清晰地观察到Fe（OH）2的颜色并保留较长时间，可采取以下措施：

①将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸，以驱赶其中溶解的氧

气;②将实验用的FeSO4溶液中加入铁屑，以除去可能含有的Fe3+和氧气;③实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴

加，防止在滴加过程中带入氧气。

④可在盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油，以隔绝空气，并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。

知识点七：

铁盐和亚铁盐

要点诠释：

Fe3+在溶液中呈现棕黄色，Fe2+在溶液中呈现浅绿色。

由氧化还原反应知识可知：

Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有还原性;它们在一定条件下可以相互转化。

能够实现上述过程的还原剂有：

Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：

Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、

2Fe3++H2S==2Fe2++S+2H+、2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+等。

能够实现上述过程的氧化剂有：

O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等，如：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等

常见误区提醒

一定要注意区分每个单质下的化合物的不同之处，特别是化学性质及与其他物质反应时的不同。

化学高一期末考试必背知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。