湖南长沙市 初三九年级化学上册第一学期春 期末考试教学质量检测监测调研 统联考真题模拟卷含答案.docx
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湖南长沙市初三九年级化学上册第一学期春期末考试教学质量检测监测调研统联考真题模拟卷含答案
2018-2019学年湖南省长沙市广益实验中学九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共15题，每小题3分，共45分）
1．（3分）下列工艺制作过程包含化学变化的是（）
A．烧制陶瓷B．裁剪窗花C．雕刻玉石D．编织竹篮
2．（3分）下列实验操作正确的是（）
A．
检查装置气密性B．
熄灭酒精灯
C．
量取液体D．
移走蒸发皿
3．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法不正确的是（）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
4．（3分）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料。
可制造橡胶，润滑油添加剂、树脂等。
下列有关说法不正确的是（）
A．丁烯中H元素的化合价为+1．则C元素的化合价为﹣2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示应图为
D．一个丁烯分子中含有4个碳原子、8个氢原子
5．（3分）元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）
A．分子、原子和离子都是组成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
6．（3分）下列关于物质的应用及原因分析正确的是（）
选项
应用
原因分析
A
6000L氧气可加压装入40L钢瓶中
氧分子变小了
B
自来水的净化过程中用活性炭除去异味
活性炭具有吸附性
C
一氧化碳与氧化铁反应炼铁
一氧化碳具有氧化性
D
用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨
干冰升华放热
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质。
测得反应前后各物质的质量如下表
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（）
A．x等于90
B．该反应是分解反应
C．b可能是单质
D．参加反应的a与d的质量比为7：
8
8．（3分）下列灭火的方法，不恰当的是（）
A．油锅着火用锅盖盖灭
B．电器自燃用水泼灭
C．酒精洒出失火用湿抹布盖灭
D．汽车自燃用灭火器灭火
9．（3分）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）
A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
10．（3分）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将20克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为70克
11．（3分）化学变化多姿多彩，美丽如花。
图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（）
A．CB．Fe2O3C．AlD．CaCO3
12．（3分）实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（）
A．浓盐酸﹣﹣防止挥发
B．NaOH溶液﹣﹣防止与CO2反应
C．浓硫酸﹣﹣防止吸水
D．生石灰﹣﹣防止与氧气反应
13．（3分）我国制碱工业的先驱﹣侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献．下列物质中能与纯碱发生反应的是（）
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
14．（3分）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）
A．CuSO4、Na2SO4B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaNO3
15．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（）
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu（NO3）2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共20分）
16．（4分）请用化学用语填空：
（1）高锰酸钾
（2）甲烷。
17．（4分）2018年4月22日是第49个世界地球日我国今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土讲好我们的地球故事”。
活动周从4月22日开始至4月28日结束。
人类每年都向自然界索取大量的金属物资源随着金属材料使用量的增加和矿物资源的短缺，人们对金属资源保护的意识日趋增强。
保护金属资源的有效途径为：
（请写出两条）
（1）
（2）。
18．（8分）通过对我区水资源状况的了解，同学们认识到保护环境，防止水污染已刻不容缓。
某校初三化学兴趣小组的同学对唐徕渠中的水质进行了检测，并邀请你参与他们的实践活动：
（1）他们取来了水样，用的方法除去了水样中的难溶性固体杂质；又用消除了水样的气味和颜色。
为测定水样的酸碱度，他们需要从实验室领取下列物质中的（酚酞溶液、石蕊试液、pH试纸）。
（2）经检验确定所取水样为硬水，请告诉他们生活中降低水硬度的常用方法是。
（3）近年来，政府加大了治理水污染的力度，请你为他们提供一条防止水污染的合理化建议。
19．（4分）化学方法可以解决生活中的一些问题
（1）热水瓶用久后。
瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．可以用洗涤。
（2）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀。
所以。
需要将废液处理后再排放。
你的处理方法是。
三、本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）
20．（6分）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工业流程。
（1）操作3的操作是洗涤、干燥、操作1和操作2的操作是：
。
（2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是。
（3）溶液A中一定含有的溶质为：
。
21．（5分）已知A、B、C、D、E为初三常见的化类物质，其中A、B是同一类别的物质，C、D是同一类别的物质。
E是目前年产量最大的金属，“﹣”表示相互反应，“→”表示转化生成，部分反应物、生成物已省略。
则：
（1）C的化学式为。
（2）D﹣B的化学式为。
四、实验题（本大题共2小题，化学方程式每空3分，其余每空2分，共18分）
22．（7分）请你根据所学知识回答装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：
①。
（2）用B、D装置可制取二氧化碳。
预制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶F。
（3）用A装置制取氧气的化学方程式为。
23．（11分）火锅是我国独创的美食，历史悠久。
火锅常用的一种燃料是固体酒精。
某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，在未名化学教研邓老师指导下对其成分进行探究。
请你回答下列问题。
【查阅资料】
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
①按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有①元素的结论。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：
②由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是③。
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】小组同学经讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是④。
如果试验中发现氯化钡溶液不够，选用下列试剂代替也能达到实验目的⑤。
A．Ca（OH）2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．稀盐酸D．CaCl2溶液
五、计算题（本大题共1个小题，共6分）
24．（6分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，鑫如同学将20克该补钙剂加强热到质量不再变化，称量余下固体为13.4克（已知补钙剂中的其他成分不反应）。
求：
（1）产生二氧化碳的质量为。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
2018-2019学年湖南省长沙市广益实验中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15题，每小题3分，共45分）
1．【解答】解：
A、烧制陶器包含着物质的燃烧，属于化学变化，故A正确；
B、裁剪窗花只是将纸裁剪成不同形状，属于物理变化，故B错；
C、雕刻玉石只是形状发生变化，属于物理变化，故C错；
D、编织竹篮只是把竹子编成不同形状，属于物理变化，故D错。
故选：
A。
2．【解答】解：
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：
A。
3．【解答】解：
A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，不能用硫代替红磷，故选项说法正确。
C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，氧气大约占21%，故选项说法错误。
D、禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少空气污染，故选项说法正确。
故选：
C。
4．【解答】解：
A．在丁烯中H元素的化合价为+1．由化合物中元素正负化合价的代数和为零元素可知，其中C元素的化合价为﹣2，故正确；
B．碳原子的核外有2个电子层，所以碳元素位于元素周期表第二周期，故正确；
C．碳原子的核内有6个质子，核外电子排布情况为：
2、4，故错误；
D．由化学式可知，一个丁烯分子中含有4个碳原子、8个氢原子，故正确。
故选：
C。
5．【解答】解：
A、分子、原子和离子都是成物质的粒子；故正确；
B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如C﹣12、C﹣13、C﹣14，故错；
C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；故正确。
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故正确；
故选：
B。
6．【解答】解：
A、6000L氧气可加压装入40L钢瓶中，是由于氧分子间有间隔，受压时氧分子的间隔变小了，氧分子的体积不变，故A分析不正确；
B、自来水的净化过程中用活性炭除去异味，是利用了活性炭具有吸附性，故B分析正确；
C、一氧化碳与氧化铁反应炼铁，是由于一氧化碳具有还原性，不是氧化性，故C分析不正确；
D、用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨，是由于干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水滴，故D分析不正确。
故选：
B。
7．【解答】解：
A、x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；
B、反应后a、d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确；
C、b是由a、d反应生成的，因此是化合物，该选项说法不正确；
D、参加反应的a与d的质量比为：
（40﹣12）：
32＝7：
8，该选项说法正确。
故选：
D。
8．【解答】解：
A、油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气灭火，故正确；
B、电器自燃，不能用水浇灭，以防触电，故错误；
C、酒精散落引起着火时，可用湿抹布盖灭，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故正确；
D、汽车自燃，可用灭火器灭火，故正确。
故选：
B。
9．【解答】解：
A、滤液中一定有不能反应的氯化镁和反应生成的氯化锌，可能有氯化亚铁，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明滤液中不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定有锌和氯化铜反应生成的铜，可能有铁和锌，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，该选项说法正确。
故选：
D。
10．【解答】解：
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：
×100%＝13%，故B错；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数也相等，升高温度后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故C正确；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将20克甲物质放入50克水中，只能溶解15g，得到溶液的质量为65g，故D错。
故选：
C。
11．【解答】解：
A、稀盐酸不能与碳反应，故选项正确。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误。
C、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项错误。
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项错误。
故选：
A。
12．【解答】解：
A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A正确；
B、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C正确；
D、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故D错误。
因为该题选择错误的，故选：
D。
13．【解答】解：
A、氢氧化钠与纯碱不反应，故选项错误。
B、NaHCO3与纯碱不反应，故选项错误。
C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项正确。
D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：
C。
14．【解答】解：
A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。
C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。
故选：
B。
15．【解答】解：
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：
D。
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共20分）
16．【解答】解：
（1）高锰酸钾的化学式为KMnO4；故填：
KMnO4；
（2）甲烷的化学式为CH4；故填：
CH4。
17．【解答】解：
可从以下方面保护金属资源：
节约利用，即防止金属锈蚀，废金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。
故答案为：
（1）合理开采；
（2）防腐蚀（涂油漆，制成合金）。
18．【解答】解：
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；要测定水的酸碱度可用PH试纸。
故答案为：
过滤；活性炭；PH试纸。
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸。
故答案为：
煮沸；
（3）工业废水经过处理达标后再排放（或应用新技术、新工艺减少污染物的产生）可以防治水污染。
故答案为：
工业废水经过处理达标后再排放。
19．【解答】解：
（1）热水瓶用久后。
瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．可以用稀盐酸洗涤。
故填：
稀盐酸。
（2）处理方法是加入足量碳酸钙，过滤后排放。
故填：
加入足量碳酸钙，过滤后排放。
三、本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）
20．【解答】解：
（1）经过操作2过滤后得到固体A和溶液A，其中固体A为碳酸钡，而过滤得到的固体表面还残留有少量的溶液A，所以要先洗涤沉淀然后干燥得到产品。
操作1和操作2的操作是过滤；
（2）根据可循环利用的物质的特点，既是某反应的生成物又是另外反应的反应物，图中向碳酸钡中加盐酸产生二氧化碳，又可以参与到制取碳酸钡的反应中，过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳；
（3）原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中加入过量氢氧化钾溶液和二氧化碳，由于氢氧化钾过量，所以溶液A中一定含有氢氧化钾。
其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应，此时溶液中不含氯化氢，只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反应：
①二氧化碳少量时，生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完，所以此时溶液中的溶质为：
KOH、KC1、BaCl2；②二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应，此时溶液中的溶质为：
KOH、KC1；③二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为：
KOH、KC1、K2CO3；溶液A中一定含有KCl、KOH。
故填：
（1）过滤；
（2）CO2；（3）KCl、KOH。
21．【解答】解：
E是目前年产量最大的金属，故E是铁，铁能与ABCD反应，铁能与酸和某些盐溶液反应，C能生成A和D，故C可能是硫酸，CD属于同一类别的物质，故D可能是盐酸，A可能是硫酸铜，BD能反应，故D可能是硝酸银，带入框图，推断合理；
（1）C是硫酸，故填：
H2SO4；
（2）D和B的反应时盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故填：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。
四、实验题（本大题共2小题，化学方程式每空3分，其余每空2分，共18分）
22．【解答】解：
（1）仪器①是长颈漏斗；故填：
长颈漏斗；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气；故填：
浓硫酸；
（3）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；故填：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
23．【解答】解：
①发现烧杯内壁有一层白膜，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是酒精燃烧生成的，可得出酒精中含有碳元素的结论。
故填：
碳。
②发现烧杯底部有白色沉淀，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
故填：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；
滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：
实验方案
实验现象
溶液变红
产生白色沉淀
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
③乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：
碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
④乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰。
故填：
除去碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰。
⑤A．Ca（OH）2溶液能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响检验氢氧化钠；
B．Ba（NO3）2溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可以代替氯化钡溶液；
C．稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，影响检验氢氧化钠；
D．CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以代替氯化钡溶液。
故填：
BD。
五、计算题（本大题共1个小题，共6分）
24．【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g﹣13.4g＝6.6g
设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
20gx6.6g
＝
x＝75%
答：
（1）产生二氧化碳的质量为6.6g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
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