河南省信阳市光山县第三高级中学高二下学期月考化.docx

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河南省信阳市光山县第三高级中学高二下学期月考化

河南省信阳市光山县第三高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

1．下列说法正确的是

A．摩尔是七个物理量之一

B．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，此处要注意单位物质的量的气体与1mol气体这种说法是不完全一样的，单位物质的量的气体所占的体积的单位是升每摩尔，而1mol气体所占的体积的单位是升，错误；C、HNO3的摩尔质量是63g/mol,错误；D、正确。

考点：

考查物质的量。

2．下列有机实验操作或叙述正确的是

A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

B．将乙烯和乙烷气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色

C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

【答案】AB

【解析】

试题分析：

A．甲烷和氯气在光照时发生取代反应，若是在室温下的黑暗环境中就可以稳定存在，正确；B．将乙烯和乙烷气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙烯含有不饱和的碳碳水解，所以可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷没有不饱和的碳碳双键，所以不能褪色。

正确；C．苯能使溴水褪色是因为在苯分子中没有典型的碳碳双键，错误；D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入溴水溶液中，若通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯会被氧化为CO2，引入新的杂质，错误。

考点：

考查有机实验操作或叙述的正误判断的知识。

3．2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素

的泄漏。

下列有关

的叙述错误的是

A.电子数为78B．质子数为53C.中子数为78D.质量数为131

【答案】A

【解析】根据

可以确定质子数为53，质量数为131，电子数为53，中子数为131-53=78，所以答案选A。

4．将Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为

A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al（OH）3和AlO2-

【答案】C

【解析】

5．下列反应中，属于加成反应的是

A．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl

△

C．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

D．

【答案】B

【解析】A属于取代。

B属于加成。

C属于催化氧化。

D属于取代。

6．已知短周期元素的离子，

、

都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

A＞B＞D＞CB．原子序数：

c＞a＞b＞d

C．离子半径：

C＞D＞B＞AD．单质的还原性：

A＞B＞D＞C

【答案】B

【解析】

试题分析：

由于这几种离子的核外电子数相等，所以a-2=b-1=c-3=d+1。

金属元素失去最外层电子，变为次外层的温度结构，而非金属元素获得电子使最外层变为稳定结构，A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。

因此原子半径：

B＞A＞C＞D，错误；B．原子序数：

c＞a＞b＞d，正确；C．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数移动，离子的半径就越小，所以离子半径：

D＞B＞A＞C，错误；D．单质的还原性：

B＞A＞C＞D。

错误。

考点：

考查电子层结构相同的微粒的原子半径、离子半径、单质的还原性等比较的知识。

7．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、pH大的为NaOH，小的为K2SO4溶液，pH试纸可鉴别，故A不选；B、加紫色石蕊，溶液为蓝色的为NaOH，可鉴别，故B不选；C、二者与碳酸钠均不反应，不能鉴别，故C选；D、NaOH与氯化铜反应生成蓝色沉淀，而硫酸钾不能，现象不同，可鉴别，故D不选；故选C。

考点：

考查了物质的鉴别和检验的相关知识。

8．由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：

A2：

3：

5B2：

5：

5C2：

1：

5D2：

2：

【答案】D

【解析】混合气体的平均式量为16×2=32，而混合气体中氧气的式量恰好也为32，只需要H2和CO2的平均式量为32即可，由十字交叉法可知二者的物质的量之比为2：

5，所以答案为D

9．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是

A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、废水中的有机物可导致水体富营养化，降低废水中的有机物可防止水体的富营养化，故A正确；B、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误；C、采用光电转化装置，可减少常规能源的使用，从而减少二氧化碳的排放，体现当今“低碳”经济的理念，故C正确；D、形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故D正确；故选B。

考点：

考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。

10．下列说法正确的是

A．凡是能导电的物质都是电解质。

B．凡是不能导电的物质一定是非电解质。

C．电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。

D．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故。

【答案】C

【解析】

试题分析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是不是电解质不能单纯看是否导电，A、B错误，溶液要导电就要有能够自由移动的离子，C对；盐酸中的自由移动离子是在水分子作用下产生的，D错。

考点：

电解质概念的理解。

11．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：

Ka（HCN）=6.2×10-10mol·L－1、Ka（HF）=6.8×10-4mol·L－1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol·L－1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol·L－1。

则物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据电离常数可判断酸性强弱顺序是HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，酸越弱，相应的酸根越容易水解，碱性越强，pH越大。

所以NaCN中酸根离子的水解程度最大，NaF中酸根离子的水解程度最小，所以pH最小的是氟化钠溶液，答案选B。

考点：

考查弱电解质的电离、盐类水解应用

12．11．下列说法中，不正确的是

A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化

C．化学反应中既有物质变化又有能量变化

D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

【答案】A

【解析】

试题分析：

化学反应的能量变化不都是热量的变化，化学能还可以转化为电能或光能等。

考点：

化学反应与热量

点评：

了解化学能与其他形式的能量之间的相互转化。

13．周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电

极电解。

结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是（）

A.电解出的锂和水反应放出氢气

B.电解前LiCl在加热时水解

C.电解时产生的无色气体是氯气

D.在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

【答案】B

【解析】周期表中有“隔类相似”现象，故已潮解的LlCl加热和MgCl2一样能水解，在加强热条件下生成Li2O（熔融）。

14．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量CO2：

2OH－+CO2=CO32－+H2O

B．电解氯化镁溶液：

2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．向H2O2溶液中加入MnO2：

2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42—沉淀完全：

Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，即OH－+CO2＝HCO3－，A错误；B．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，即Mg2＋＋2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，B错误；C．向H2O2溶液中加入MnO2，双氧水分解，二氧化锰起催化剂作用，即2H2O2＝O2↑+2H2O，C错误；D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42—沉淀完全，此时生成物是硫酸钡、偏铝酸钾和水，即Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，D正确，答案选D。

考点：

考查离子方程式正误判断

15．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是

A．Zn和FeB．Mg和ZnC．Al和MgD．Cu和Fe

【答案】B

【解析】

试题分析：

氢气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则需要金属的质量分别是Zn：

6.5g、Fe：

5.6g、Mg：

2.4g、Al：

9g。

由于固体一共是2.5g，所以可能的是Mg和Zn的混合物，故选B。

考点：

考查了金属和稀盐酸反应的有关计算的相关知识。

16．（12分）请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：

（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：

__________________________。

（2）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：

。

（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

该氧化物与盐酸反应的化学方程式：

___________________________________。

该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

____________________________。

（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：

____________________。

（5）红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：

____________________。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O

（2）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

（3）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

（4）SiO2＋2C

Si＋2CO↑

（5）2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2（OH）2CO3

【解析】

（1）由于玻璃瓶中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性强的硅酸钠，容易使玻璃塞和瓶口粘合在一起而打不开，方程式为2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O。

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。

（3）铝在空气中被氧化生成氧化铝，氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水，方程式分别是Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O、

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-。

（4）高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，方程式为SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

（5）铜放置在空气中易发生腐蚀生成铜绿，其主要成份水碱式碳酸铜，方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2（OH）2CO3。

17．（本题共10分）有机物M（C15H16O8）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成C。

请回答下列问题：

（1）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

用B制造墨水主要利用了类化合物的性质。

（填代号）

A.醇B.酚C.酯D.羧酸

（2）M与NaOH反应的方程式是。

（3）B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂.其结构简式为；C的同分异构体有（包括C）种。

（4）写出由A生成D的化学反应方程式：

【答案】

（1）B

（2）

C15H16O8+7NaOH

+CH3CH2OH+3CH3COONa

（3）

、4（4）CH3CH2OH

CH2CH2+H2O

【解析】由“A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D”，可知A为乙醇，“A在一定条件也可以氧化成C”，说明C是乙醛或乙酸，根据B中的官能团可知C不是乙醛而是乙酸。

再根据M中的碳原子数和B中—OH、—COOH数目可知M是由B与1分子乙醇、3分子乙酸形成的酯，即M中有4个酯基（3分子乙酸与B的3个酚羟基形成3个酯基，1分子乙醇与B的1个—COOH形成1个酯基），依此可解答试题：

（1）是利用铁盐与酚的显色反应，故选B。

（3）B与丙醇反应，只能是B的—COOH与丙醇反应，故得到的酯是

。

C的同分异构体（包括C有4种。

它们是CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、

）四种同分异构体。

18．工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。

实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：

2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4＝2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O

（1）[Fe（C2O4）3]3－的名称是_______________。

（2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________。

（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3

[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：

。

已知K[Fe（C2O4）3]3－=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁元素？

（填“是”、“否”）。

若选“否”，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中铁元素的方案。

__________________________。

（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。

经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。

取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。

则A的化学式为____________________。

【答案】（8分）

（1）三草酸合铁（Ⅲ）离子（三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）（1分）

（2）H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O（2分）

（3）否。

（1分）取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。

（2分，未提及“加热”或“溶解在酸中”不得分）

（4）K4Fe（CN）6（2分）

【解析】

试题分析：

（1）[Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）；

（2）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，该反应为H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O；

（3）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的铁为亚铁离子，则不能用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的铁元素；由于K3[Fe（C2O4）3]·3H2O在421~553℃时分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O，所以检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中铁元素的方案是取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；

（4）由题意可知，A→KCN+Fe3C+C+N2，n（N2）＝0.1mol，n（Fe3C）＝0.1mol×

，n（C）=

＝

mol，n（KCN）＝

＝0.4mol，则K、Fe、C、N的原子个数比为4：

1：

6：

6，则化学式为K4Fe（CN）6。

考点：

考查反应的配平、氧化还原反应、离子的检验及化学式的确定

19．I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。

为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）；

（2）根据现象证明有CO2；

（3）装置B的作用是，装置D的作用是。

II.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：

（图中所用硫酸的质量分数为70％）

（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：

；

（5）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：

①，

②；

（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。

这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。

所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是。

【答案】

（1）e-f-c-d-b

（2）D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊

（3）检验是否含SO2检验SO2是否被完全吸收

（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

（5）①SO2未干燥②没有进行尾气处理

（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一个）

【解析】

试题分析：

（1）由于A、B、C、D中的水蒸气可能随气流进入E中会影响对废气中水蒸气的检验，因此应把装置E放在整套装置的最前端，首先检验废气中是否含有水蒸气；由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此在使用澄清石灰水检验二氧化碳前应把废气中可能含有二氧化硫检验并全部除去；这样分析下来，最后利用澄清石灰水检验废气中的二氧化碳即可完成整个检验任务；在连接装置时，还需要注意进气管与出气管的选择，进气管一定要伸入溶液中；因此连接顺序为e→f→c→d→b（e、f可互换）；

（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，而只有SO2能使品红褪色，检验CO2之前，要先检验SO2是否除去，所以根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊来证明CO2的存在。

（3）废气通入装置B时，含有的二氧化硫气体能使品红溶液褪色，因此观察到此处品红溶液褪色时即可说明废气中含有二氧化硫；装置D的品红溶液如果不褪色，说明废气中的二氧化硫已完全被装置C中高锰酸钾溶液吸收，则不会影响后面对二氧化碳的检验；

（4）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（5）该实验的目的是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，且SO2有毒，不能排放到空气中，所以根据装置图，明显的不足是①SO2未干燥；②没有进行尾气处理。

（6）二氧化硫与水反应的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品红的水溶液褪色的粒子可能是三种中的一种或几种。

考点：

考查SO2的性质、制备，化学实验方案的设计与评价。

20．（12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6（葡萄糖）＋Br2＋H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）＋2HBr

2C6H12O7（葡萄糖酸）＋CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）＋H2O＋CO2↑