河南省信阳市光山县第三高级中学高二下学期月考化.docx

1、河南省信阳市光山县第三高级中学高二下学期月考化河南省信阳市光山县第三高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列说法正确的是A摩尔是七个物理量之一 B气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol【答案】D【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，此处要注意单位物质的量的气体与1mol气体这种说法是不完全一样的，单位物质的量的气体所占的体积的单位是升每摩尔，而1mol气体所占的体积的单位是升，错误；C、HNO3的摩尔质量是63g/

2、mol ,错误；D、正确。考点：考查物质的量。2下列有机实验操作或叙述正确的是A甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B将乙烯和乙烷气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色C苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】AB【解析】试题分析：A甲烷和氯气在光照时发生取代反应，若是在室温下的黑暗环境中就可以稳定存在，正确；B将乙烯和乙烷气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙烯含有不饱和的碳碳水解，所以可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷没有不饱和的碳碳双键，所以不能褪色。正确；C苯能使溴水褪色是因为在苯分子中没有典型

3、的碳碳双键，错误；D要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入溴水溶液中，若通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯会被氧化为CO2，引入新的杂质，错误。考点：考查有机实验操作或叙述的正误判断的知识。32011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素的泄漏。下列有关的叙述错误的是A.电子数为78 B质子数为53 C.中子数为78 D.质量数为131【答案】A【解析】根据可以确定质子数为53，质量数为131，电子数为53，中子数为131-53=78，所以答案选A。4将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为AAl3+和Al(OH)3 BAl(OH)3

4、 CAlO2- DAl(OH)3和AlO2-【答案】C【解析】5下列反应中，属于加成反应的是ACH4+Cl2CH3Cl+HCl BCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O D【答案】B【解析】A属于取代。B属于加成。C属于催化氧化。D属于取代。6已知短周期元素的离子，、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDC B原子序数：cabdC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC【答案】B【解析】试题分析：由于这几种离子的核外电子数相等，所以a-2=b-1=c-3=d+1。金属元素失去最外层电子，变为次外层的温度结构，而非

5、金属元素获得电子使最外层变为稳定结构，A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径：BACD，错误；B原子序数：cabd，正确；C对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数移动，离子的半径就越小，所以离子半径： DBA C，错误；D单质的还原性：BACD。错误。考点：考查电子层结构相同的微粒的原子半径、离子半径、单质的还原性等比较的知识。7实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是ApH试纸 B紫色石蕊试液 CNa2CO3固体 DCuCl2溶液【答案】C【解析

6、】试题分析：A、pH大的为NaOH，小的为K2SO4溶液，pH试纸可鉴别，故A不选；B、加紫色石蕊，溶液为蓝色的为NaOH，可鉴别，故B不选；C、二者与碳酸钠均不反应，不能鉴别，故C选；D、NaOH与氯化铜反应生成蓝色沉淀，而硫酸钾不能，现象不同，可鉴别，故D不选；故选C。考点：考查了物质的鉴别和检验的相关知识。8由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是： A 2 ：3 ：5 B 2 ：5 ：5 C 2 ：1 ：5 D 2 ：2 ：7【答案】D【解析】混合气体的平均式量为162=32，而混合气体中氧气的式量恰好也为32，只需要H2

7、和CO2的平均式量为32即可，由十字交叉法可知二者的物质的量之比为2：5，所以答案为D9化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染【答案】B【解析】试题分析：A、废水中的有机物可导致水体富营养化，降低废水中的有机物可防止水体的富营养化，故A正确；B、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误；C、采用光电转化装置，可减少常

8、规能源的使用，从而减少二氧化碳的排放，体现当今“低碳”经济的理念，故C正确；D、形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故D正确；故选B。考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。10下列说法正确的是A凡是能导电的物质都是电解质。 B凡是不能导电的物质一定是非电解质。C电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。D盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故。【答案】C【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是不是电解质不能单纯看是否导电，A、B错误，溶液要导电就要

9、有能够自由移动的离子，C对；盐酸中的自由移动离子是在水分子作用下产生的，D错。考点：电解质概念的理解。11已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。则物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO2【答案】B【解析】试题分析：根据电离常数可判断酸性强弱顺序是HFCH3COOHHNO2HCN，酸越弱，相应的酸根越容易水解，碱性越强，pH越大。所以N

10、aCN中酸根离子的水解程度最大，NaF中酸根离子的水解程度最小，所以pH最小的是氟化钠溶液，答案选B。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解应用1211下列说法中，不正确的是A任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C化学反应中既有物质变化又有能量变化D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等【答案】A【解析】试题分析：化学反应的能量变化不都是热量的变化，化学能还可以转化为电能或光能等。考点：化学反应与热量点评：了解化学能与其他形式的能量之间的相互转化。13周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等

11、，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )A.电解出的锂和水反应放出氢气B.电解前LiCl在加热时水解C.电解时产生的无色气体是氯气D.在高温时阳极放出氯气与水作用释氧【答案】B【解析】周期表中有“隔类相似”现象，故已潮解的LlCl加热和MgCl2一样能水解，在加强热条件下生成Li2O(熔融)。14下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2=CO32+H2OB电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2

12、+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，即OH+CO2HCO3，A错误；B电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，即Mg22Cl+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，B错误；C向H2O2溶液中加入MnO2，双氧水分解，二氧化锰起催化剂作用，即2H2O2O2+2H2O，C错误；D向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全，此时生成物是硫酸钡、偏铝酸钾和水，即Al

13、3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判断15下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe【答案】B【解析】试题分析：氢气的物质的量是2.24L22.4L/mol0.1mol，则需要金属的质量分别是Zn：6.5g、Fe：5.6g、Mg：2.4g、Al：9g。由于固体一共是2.5g，所以可能的是Mg和Zn的混合物，故选B。考点：考查了金属和稀盐酸反应的有关计算的相关知识。16(12分)请用化学（或离子）方程式解释以下事实或

14、原理：（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：_。（2）氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理： 。（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的化学方程式：_。该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：_。 (5)红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式： _。【答案】（每空2分，共12分） （1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2）Al(OH)

15、3+3H+=Al3+3H2O； （3）Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（4）SiO22CSi2CO（5）2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3【解析】（1）由于玻璃瓶中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性强的硅酸钠，容易使玻璃塞和瓶口粘合在一起而打不开，方程式为2NaOHSiO2Na2SiO3H2O。（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。（3）铝在空气中被氧化生成氧化铝，氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水，方程式分别是Al2O36

16、HCl2AlCl33H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-。（4）高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，方程式为SiO22CSi2CO。（5）铜放置在空气中易发生腐蚀生成铜绿，其主要成份水碱式碳酸铜，方程式为2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3。17(本题共10分)有机物M(C15H16O8)在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170 与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成C。请回答下列问题： (1) 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了 类化合物的性质。(填

17、代号)A.醇 B.酚 C.酯 D.羧酸 (2) M与NaOH反应的方程式是 。 (3) B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂.其结构简式为 ；C的同分异构体有(包括C) 种。 (4)写出由A生成D的化学反应方程式： 【答案】 (1)B (2) C15H16O8+7NaOH + CH3CH2OH + 3CH3COONa (3) 、 4 (4)CH3CH2OHCH2CH2+H2O【解析】由“A在170 与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D”，可知A为乙醇，“A在一定条件也可以氧化成C”，说明C是乙醛或乙酸，根据B中的官能团可知C不是乙醛而是乙酸。再根据M中

18、的碳原子数和B中OH、COOH数目可知M是由B与1分子乙醇、3分子乙酸形成的酯，即M中有4个酯基(3分子乙酸与B的3个酚羟基形成3个酯基，1分子乙醇与B的1个COOH形成1个酯基)，依此可解答试题：(1)是利用铁盐与酚的显色反应，故选B。(3)B与丙醇反应，只能是B的COOH与丙醇反应，故得到的酯是。C的同分异构体(包括C有4种。它们是CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、)四种同分异构体。18工业催化剂K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4

19、）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：2FeC2O42H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O42K3Fe(C2O4)33H2O（1）Fe(C2O4)33的名称是_。（2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_。（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+，其稳定常数表达式为：。已知K Fe(C2O4)33=1020，K Fe(SCN)3= 2103，能否用KSCN溶液检验K3Fe(C2O4)33H2O中的铁元素？ （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3Fe(C2O4)33H2

20、O中铁元素的方案。_。（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为_。【答案】（8分）（1）三草酸合铁()离子（三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根） (1分) （2）H2C2O4+H2O22CO2+2H2O （2分）(3) 否。（1分）取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有

21、铁元素，反之则无。（2分，未提及“加热”或“溶解在酸中”不得分）(4) K4Fe(CN)6（2分）【解析】试题分析：（1）Fe（C2O4）33-为络离子，名称为三草酸合铁（）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）；（2）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，该反应为H2C2O4+H2O22CO2+2H2O；（3）K3Fe（C2O4）33H2O中的铁为亚铁离子，则不能用KSCN溶液检验K3Fe（C2O4）33H2O中的铁元素；由于K3Fe(C2O4)33H2O在421553时分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O，所以检验K3Fe(C2O4)33H2O中铁元素的方案是取适量晶体加热

22、，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；（4）由题意可知，AKCN+Fe3C+C+N2，n（N2）0.1mol，n（Fe3C）0.1mol，n（C）=mol，n（KCN）0.4mol，则K、Fe、C、N的原子个数比为4：1：6：6，则化学式为K4Fe（CN）6。考点：考查反应的配平、氧化还原反应、离子的检验及化学式的确定19I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) ；（2）根据 现象证明有CO2；（3）装置B的作

23、用是 ，装置D的作用是 。II. 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70）（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式： ；（5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足： ， ；（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。【答案】（1）e-f-c-d-b（2）D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊（3）

24、检验是否含SO2检验SO2是否被完全吸收（4）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（5）SO2未干燥没有进行尾气处理（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一个）【解析】试题分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸气可能随气流进入E中会影响对废气中水蒸气的检验，因此应把装置E放在整套装置的最前端，首先检验废气中是否含有水蒸气；由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此在使用澄清石灰水检验二氧化碳前应把废气中可能含有二氧化硫检验并全部除去；这样分析下来，最后利用澄清石灰水检验废气中的二氧化碳即可完成整个检验任务；在连接装置时，还需要注意进气管与出气管的选择，进气管一定要伸

25、入溶液中；因此连接顺序为efcdb(e、f可互换)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，而只有SO2能使品红褪色，检验CO2之前，要先检验SO2是否除去，所以根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊来证明CO2的存在。（3）废气通入装置B时，含有的二氧化硫气体能使品红溶液褪色，因此观察到此处品红溶液褪色时即可说明废气中含有二氧化硫；装置D的品红溶液如果不褪色，说明废气中的二氧化硫已完全被装置C中高锰酸钾溶液吸收，则不会影响后面对二氧化碳的检验；（4）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2。（5）该实验的目

26、的是探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，且SO2有毒，不能排放到空气中，所以根据装置图，明显的不足是SO2未干燥；没有进行尾气处理。（6）二氧化硫与水反应的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品红的水溶液褪色的粒子可能是三种中的一种或几种。考点：考查SO2的性质、制备，化学实验方案的设计与评价。20(12分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖） Br2 H2OC6H12O7(葡萄糖酸） 2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸） CaCO3 Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙） H2O CO2相关物质的溶解性见下

27、表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：请回答下列问题：（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。A新制Cu(OH)2悬浊液 B酸性KMnO4溶液 CO2葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH 溶液（2）第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是 ；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是 。（3）第步需趁热过滤，其原因是 。（4）第步加入乙醇的作用是 。（5）第步中，下列洗涤剂最合适的是 。A冷水 B热水

28、C乙醇 D乙醇-水混合溶液【答案】（1）B (1分）， C (1分）（2）提高葡萄糖酸的转化率 (2分)使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐 (2分）（3）防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出 (2分)（4）降低葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出。(2分）（5）D (2分)【解析】试题分析：（1）反应在55条件下进行，需要水浴加热，且有冷凝回流装置，题中A缺少回流装置，要滴加溴水，所以要有滴液漏斗，排除A；C缺少水浴加热，只有B符合；新制Cu（OH）2悬浊液、Ag（NH3）2OH溶液氧化性较弱，且反应需要碱性条件下进行，不利于葡萄糖的氧化，而酸性高锰酸钾氧化性较强，不能得到葡萄糖酸，可用葡萄糖氧化酶催化作用下用

29、氧气氧化葡萄糖，可生成葡萄糖酸，答案分别选B、C。（2）可使葡萄糖酸完全转化为葡萄糖酸钙，则加入的碳酸钙应过量，因盐酸酸性比葡萄糖酸强，则加入氯化钙与葡萄糖酸难以反应，且易引入杂质，不易分离，应用碳酸钙。（3）温度高时，葡萄糖酸钙的溶解度较大，趁热过滤，可避免葡萄糖酸钙的损失。（4）由表中数据可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，用乙醇洗涤可避免损失，有利于葡萄糖酸钙析出。（5）洗涤沉淀，应避免沉淀溶解，且能将沉淀吸附物冲洗去，可用乙醇水混合溶液，如只用水，则造成葡萄糖酸钙溶解而损失，只用乙醇，不能将杂质全被洗去。考点：考查有机物制备实验方案设计与探究21（12分）有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：称取试样5.00 g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87 g。称取试样15.00 g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl2）处理后，其中只有碘化物转化为PdI2沉淀，该沉淀的质量为2.16 g。请完成下列问题：（1）步骤称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是_