人教版课标高一必修一《氯及其化合物》教案pptx.docx
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人教版课标高一必修一《氯及其化合物》教案pptx
氯及其化合物
课题
氯及其化合物
单元
2
学科
化学
年级
【教学目标】
知识与技能
1学习氯的物理性质。
掌握氯与非金属、金属的反应。
掌握氯与水的反应。
2掌握氯与碱的反应。
掌握实验室制氯气的方法。
学习氯离子的检验方法。
过程与方法
1引导学生自主学习,引导学生学习氯的物理性质,掌握氯与非金属、金属、水的反应。
2引导学生自主学习,引导学生学习氯与碱的反应,掌握实验室制氯气的方法,学习氯离子的检验方法。
情感、态度与价值观
1培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
2对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
【教学重点】
1学习氯的物理性质。
掌握氯的化学性质。
2掌握氯与碱的反应。
掌握实验室制氯气的方法。
【教学难点】
1掌握氯的化学性质。
2掌握氯与碱的反应。
3掌握实验室制氯气的方法。
【教学过程】
【第一课时】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
教师:
氯是一种重要的“成盐物质”。
教师:
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
(展示图片)
教师:
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(展示图片)
教师提问:
氯有哪些性质呢?
教师:
引出本节课学习内容
老师引导学生思考。
在老师的带领下,对氯的相关内容进行了解。
图文并茂,能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习,感悟本节课的知识点。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
思维启迪:
18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响,舍勒未能确认这种气体。
直到1810年,英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
(展示照片)
思考讨论:
教师:
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素,时间长达三十多年,其间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示?
教师:
启示1:
科学研究需要由正确的理论做指导,错误的理论只会浪费时间和精力。
教师:
启示2:
科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。
教师:
启示3:
科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
思维启迪:
氯气的命名
1810年,英国化学家戴维以大量事实为依据,确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质,并将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文,有“绿色”的意思。
中文译名曾为“绿气”,后改为“氯气”。
新课讲解:
氯气的性质
①形态:
气体
②颜色:
黄绿色
③熔点:
-101℃
④沸点:
-34.6℃
⑤密度:
3.214g/L(0℃)
思考讨论:
①氯气能否和金属反应?
教师:
从氯的原子结构来看,它的原子的最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
总结:
氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
新课讲解:
氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物。
例如,钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
(展示图片)
思考讨论:
②氯气能否和非金属反应?
教师:
在空气中点燃氢气,然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象。
(注:
氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。
)
点燃
现象:
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧,发出苍白色火焰。
反应生成的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
反应式:
H2+Cl2——2HCl
(注:
HCl气体溶于水,就成为我们常用的盐酸)
思考讨论:
我们以前学过的燃烧反应,都是物质在氧气中的燃烧。
现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。
你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
教师:
启示1:
燃烧不一定要有氧气参与。
任何发光、发热的剧烈化学反应,都是燃烧。
教师:
启示2:
Cl2和O2相似,既能和金属反应,也能和非金属反应,是一种活泼的非金属单质。
具有强氧化性。
教师:
启示3:
任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。
新课讲解:
氯气与金属、非金属单质的反应
①与金属钠加热生成NaCl
②与金属铁加热生成FeCl3
③与金属铜加热生成CuCl2
④与氢气加热生成HCl
思考讨论:
目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒,我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
为什么可以用氯气杀菌、消毒呢?
教师:
在25℃时,1体积的水可以溶解约2体积的氯气,氯气的水溶液称为氯水。
常温下,溶于水中的部分氯气会与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O——HCl+HClO
总结:
氯气可以杀菌、消毒,正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。
次氯酸具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。
概念辨析:
氯和氯水
液氯是氯气加压降温液化后的产物。
是单纯的氯气,是纯净物。
氯水是氯气溶于水以后的混合物。
里面含有氯化氢、次氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。
思维启迪:
新的自来水消毒剂
氯气是一种有毒气体,但控制氯气的用量,使水中余氯的含量达到国家引用标准,氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。
使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响,因此,人们已经开始使用一些新型自来水消毒剂。
思考讨论:
使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。
所以,国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已经开始使用新的自来水消毒剂,如二氧化氯、臭氧等。
你能得到什么启示吗?
教师:
启示1:
科学是把双刃剑,有利也有弊。
教师:
启示2:
只要弄清楚了化学反应的本质,就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。
教师:
启示3:
根据化学反应的本质,我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。
思考讨论:
(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条,分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象。
教师:
现象如图所示。
总结:
干燥的氯气不具有漂白性,不能使有色纸条褪色,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,可使有色纸条褪色。
思考讨论:
(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象。
教师:
干燥的氯气使有色鲜花变色了。
新课讲解:
次氯酸
教师:
次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色,因此,次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
次氯酸是很弱的酸,只存在于水溶液中。
次氯酸不稳定,在光照下容易分解放出氯气。
课堂达标:
1.填写下列氯气的物理性质
金属钠:
颜色________;形态__________;气味________;__________毒、__________溶于水
解析:
氯气是黄绿色气体,气味大,有毒,且易溶于水并和水反应产生次氯酸。
2.下列描述中正确的是()
A.液氯和氯水是同一种物质
B.氯气是黄绿色气体
C.氯气与水反应,氯是氧化剂,水是还原剂
D.氯原子的最外电子层上只有1个电子
解析:
液氯、氯水都是液体,但前者是纯氯,后者是氯与水的混合物,A错误;氯气是黄绿色气体,B正确;氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原,即歧化反应,水虽然是反应物,却未参加氧化还原,C错误;氯原子最外电子层有7个电子,容易得电子,D错误。
故选B。
3.下列反应式书写正确的是()
A.氯气和水反应:
2Cl2+H2O——HCl+HClO
B.氯气和铁反应:
Fe+Cl2——FeCl2
C.氯气和钠反应:
2Na+Cl2——2NaCl
D.氯气和铜反应:
2Cu+3Cl2——2CuCl3解析:
氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为:
Cl2+H2O——HCl+HClO;A错误;氯气和铁反应产生氯化铁:
2Fe+3Cl2——2FeCl3,B错误;C正确;氯气和铜反应产生氯化铜:
Cu+Cl2——CuCl2,D错误。
故选C。
4.湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物质()
A.HCl
B.HClO
C.Cl2
D.H2O
解析:
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,可使有色纸条褪色。
了解氯气的发现历程。
老师和同学一起讨论,思考问题。
了解氯气的发现历程。
总结氯气的物理性质。
老师和同学一起讨论,思考问题。
记录笔记,在书中相应部位进行誊写,养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论,思考问题。
记录笔记,在书中相应部位进行誊写,养成良好的学习习惯。
同学们在老师的引导下,讨论。
记录笔记,在书中相应部位进行誊写,养成良好的学习习惯。
同学们在老师的引导下,讨论。
同学们在老师的引导下,讨论。
同学们在老师的引导下,讨论。
学生自行思考,完成课堂练习。
增长见识,对学习氯气有更宽广的了解。
通过讨论,帮助同学对知识点的掌握。
增长见识,拓宽学生知识面。
加深对知识点的印象。
通过讨论,帮助同学对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示,帮助同学们掌握知识点,并加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示,帮助同学们掌握知识点,并加深对知识点的印象。
增长见识,对学习氯气有更宽广的了解。
加深对知识点的印象。
通过讨论,加深对知识点的印象。
帮助同学们掌握知识点,并加深对知识点的印象。
通过讨论,加深对知识点的印象。
通过讨论,加深对知识点的印象。
通过讨论,加深对知识点的印象。
通过对习题的解答,加深对知识点的巩固。
课堂小结
氯气的物理性质:
黄绿色气体,气味大,有毒
易溶于水,熔点:
-101℃,沸点:
-34.6℃
氯的化学性质:
能与金属反应:
与金属钠加热生成NaCl,与金属铁加热生成FeCl3,与金属铜加热生成CuCl2;
能与非金属反应:
与氢气加热生成HCl;能与水反应:
与水反应生成次氯酸。
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结,帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
【第二课时】
导入新课
教师:
上节课我们一起学习了氯气的物理性质。
教师:
氯气是黄绿色气体,气味大,有毒,且易溶于水并和水反应产生次氯酸。
氯的最外层有7个电子,有很强的氧化性,非常活泼。
(展示图片)
教师:
上节课我们一起学习了氯的化学性质。
(展示图片)
氯能与金属反应:
与金属钠加热生成NaCl;与金属铁加热生成FeCl3;与金属铜加热生成CuCl2。
氯能与水反应:
氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。
氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。
教师提问:
氯可以与金属、非金属、水反应,它的化学性质非常活泼。
那么氯能不能和碱反应呢?
(展示图片)
教师:
引出本节课学习内容
老师引导学生思考。
在老师的带领下,对氯的相关内容进行回顾。
图文并茂,能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习,感悟本节课的知识点。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
思考讨论:
教师:
常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。
你能书写出正确的反应式吗?
答案:
Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O
思考讨论:
教师:
常温下,将Cl2通入石灰乳中,就能得到Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。
你能书写出正确的反应式吗?
答案:
2Cl2+2Ca(OH)2——Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
思维启迪:
最初,人们直接用氯水作漂白剂,但因