高三第四次月考化学试题 Word版含答案.docx
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高三第四次月考化学试题Word版含答案
高三年级化学学科第四次月考检测试卷
本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分。
第I卷1至1页，第II卷2至3页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Cl:
35.5S:
32Ba:
137选择题（每题只有一个正确选项）
1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：
-
B．中子数为20的氯原子：
ClC．氮原子的结构示意图：
2
D．NaS的水解反应方程式：
S2-
+2H2O
H2S+2OH
2．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）
A．用装置甲验证HCl气体易溶于水
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
3．下列操作和结论正确的是（）
A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解B．NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成
C．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同
D．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液
4.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是
B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
C．铁和稀硝酸反应：
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：
5．下列说法正确的是（）
A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
2
B．用惰性电极电解含有H18
O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
C．反应A（g）
B（g）ΔH，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则ΔH=-（Ea-Eb）kJ/mol
D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇
6．在某温度时，将nmol•L﹣1氨水滴入10mL1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．a点Kw=1.0×10﹣14
B．水的电离程度：
b＞c＞a＞d
+﹣+﹣
C．b点：
c（NH4）＞c（Cl
）＞c（H）＞c（OH）
4
D．25℃时NHCl水解常数为（n﹣1）×10﹣7
mol•L
﹣1（用n表示）
第II卷（非选择题共64分）
7．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置为第周期第族。
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。
（3）元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程：
。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。
（6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_（化学式用具体的元素符号表示）。
（7）E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。
某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量
通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为
（用含有V、m的代数式表示）．
8.化合物M（
）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）M的官能团名称为。
③的反应类型是。
核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为
。
（2）写出①的化学方程式。
（3）B的结构简式为。
（4）
有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有种（不包含其本身）。
（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）
。
9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应
方程式为．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．i.55℃蒸发结晶；ii．趁热过滤；iii．；iv．低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是
；
（7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适
﹣﹣+﹣
量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2
+4I
+4H═2H2O+2I2+Cl，
将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用
cmol•L﹣1NaSO标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
223
2﹣﹣2﹣
I2+2S2O3
═2I
+S4O6）．
①确认滴定终点的现象是；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）．10.氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：
（1）方法一:
H2S热分解法，反应式为：
H2S（g）
H2（g）+S（g）△H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H
_0（填“>”“<”或“=”）。
②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速
率v（H2）=
（用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因:
。
（2）方法二:
以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。
相关主要反应如下：
I.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/molII.CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/molIII.CaO（s）+CO2（g）==CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）==CaCO3（s）+2H2（g）的△H=（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=_（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）
CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是_。
（填字母编号）
A.适当的降低体系的温度B.使各气体组分浓度均加倍C.用特殊材料吸收氢气D.增加CaO的量
③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。
若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。
+
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：
。
参考答案：
1--6:
BBCADD
7、
（1）二ⅤA
（2）H2SO3、H2SO4（3）S2－N3-O2－Na＋
（4）
△
＋－
（5）NH4NO3NH4＋OH
=====NH3↑＋H2O
（6）4Na2SO3===Na2S＋3Na2SO4（7）22.4m/233V
8．
（1）（酚）羟基、碳碳双键取代反应1∶1∶2∶6
（2）
（3）
（4）3
（5）
9、
（1）量筒
（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）NaClO3和NaCl；
（5）iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；
①滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原；②c•V•10﹣3mol．10、
（1）①>②0.4/c③温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短
（2）①-89.7KJ/molK1·K2·K3②AC
（3）
-++
（4）N2+6e+8H＝2NH4
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