高三第四次月考化学试题 Word版含答案.docx

1、高三第四次月考化学试题 Word版含答案高三年级化学学科第四次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。第 I 卷 1 至 1 页，第 II 卷 2 至 3 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试 卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第卷（本卷共 6 道题，每题 6 分，共 36 分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5 S:32 Ba:137 选择题（每题只有一个正确选项）1下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A次氯酸的电子式：-B中子数为 20 的氯原子： Cl C氮原子的结构示

2、意图：2DNa S 的水解反应方程式：S2-+2H2O H2S+2OH2巧妙的实验设计有助于更好地解决问题下列装置不能达到实验目的是（ ）A用装置甲验证 HCl 气体易溶于水 B用装置乙验证 SO2 具有漂白性C用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D用装置丁检验 NH4Cl 分解产生的气体 3下列操作和结论正确的是（ ）A向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解 BNaAlO2 溶液中滴加 Na2CO3 溶液，有沉淀和气体生成C将 SO2 分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同D用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液4.

3、某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点下列用数轴表示不合理 的是B向烧碱液中通入 SO2 后的产物：C铁和稀硝酸反应： D向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：5下列说法正确的是（ ） A某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应2B用惰性电极电解含有 H 18O 的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C反应 A(g)B(g) H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为 EbkJ/mol，则 H=-（Ea-Eb）kJ/molD3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可

4、能为乙醇6在某温度时，将 n molL1 氨水滴入 10mL 1.0molL1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa 点 Kw=1.01014 B水的电离程度：bcad+ + Cb 点：c（NH4 ）c（Cl）c（H ）c（OH ）4D25时 NH Cl 水解常数为（n1）107molL1（用 n 表示）第 II 卷（非选择题 共 64 分）7 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化 学式为 HBO3；C 元素

5、原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同 的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族。(1)B 在周期表中的位置为第 周期第 族。(2)E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 。(3)元素 B、C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是 (用离子符号表 示)。(4)用电子式表示化合物 D2C 的形成过程： 。(5)由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为 _，它与强碱 溶液共热，发生反应的离子方程式是 。(6)D2EC3 一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此 反应的化学方程式为_ (化学式用具体的元素符号表示)

6、。(7)E 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣 小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 E 的氧化物的含量通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 E 的氧化物含量（体积分数）为 （用含有 V、m 的代数式表示）8.化合物 M（）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）M 的官能团名称为 。的反应类型是 。核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为 。（2）写出的化学方程式 。（3）B 的结构简式为 。（4）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只 有两种的同分异构体有 种(不包含其本身）。（5）参照上述

7、合成路线，设计由乙烯合成 2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表 示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选） 。9亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验：制取 NaClO2 晶体按如图装置进行制取已知：NaClO2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl（1）用 50%双氧水配制 30%的 H2O2 溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外， 还需要 （填仪器名称）；（2）装置 C 的作用是 ；（3）装置 B 内生成的 ClO2 气体与

8、装置 D 中混合溶液反应生成 NaClO2，生成 NaClO2 的反应方程式为 （4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置 D 的溶液获得 NaClO2 晶体请补充完整操作 iii i.55蒸发结晶； ii趁热过滤； iii ； iv低于 60干燥，得 到成品实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的 NaClO2 晶体中含少量 Na2SO4产生 Na2SO4 最可能的原因是 ；（7）测定样品中 NaClO2 的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适 + 量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4

9、I+4H 2H2O+2I2+Cl ，将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na S O 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：2 2 32 2I2+2S2O32I+S4O6 ）确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中 NaClO2 的物质的量为 （用含 c、V 的代数式表示） 10. 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：(1)方法一:H2S 热分解法，反应式为：H2S(g)H2(g) + S(g) H，在恒容密闭容 器中，测定 H2S 分解的转化率(H2S 的起始浓度均为 cmol/L)，测定结果见图 1，其中曲 线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间未 达到化学平衡时 H2S 的转化率。H _0(填“”“ 0.4/c 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（2）-89.7KJ/mol K1K2K3 AC（3）- + +（4）N2+6e +8H 2NH4