C.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：
c（OH－）≤c（H＋）
D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同
5.（2015·南开中学一模·6）下表中列出了25℃、l0lkPa时一些物质的燃烧热数据：
已知链能：
C—H键：
413.4mol·L-l.H—H键：
436.0kg·mol-1．则下列叙述正确的是：
（）
A．—C≡C—的键角为120°B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kj·mol-l
C．C—H键键长小于H—H键D．2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4kj·mol-l
6.（2015·山东莱芜一中月考·1）若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）
A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）
7.（2015·广东深圳一调·23）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
8.（2015·河南郑州一测·15）某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。
充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列叙述正确的是（）
A.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
B.充电过程中，a极的电极反应式为：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.放电时，H＋从左槽迁移进右槽
D.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
非选择题部分（64分）
9.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。
实验时按如下步骤操作：
实验原理是
A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:
Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在如下关系：
c2（H＋）·c（S2－）=1.0×10－22。
在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。
10.（2015·浙江宁波高考模拟·9）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/g•mL﹣1
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
117.8
118.1
126.1
143
在水中的溶解性
易溶
易溶
难溶
难溶
根据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入．
（2）如何判断该合成反应达到了终点：
．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质．
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．
11.（2015·河北邯郸市月考·25）（20分）
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰。
（2）C物质的官能团名称。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。
（4）写出反应⑥的化学方程式：
⑥。
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3；。
12．（2015.齐鲁名校协作体.21）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。
下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。
（3）“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。
洗涤的方法是_________。
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：
__________。
1.【答案】C
【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。
【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0．2，A错误；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA～3NA个，故CD错误。
2.【答案】：
C；
【命题立意】：
本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、蒸馏、乙炔的制取及性质验证，金属的电化学防腐，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。
【解析】：
A、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，应悬于试管口上方，故A错误；
B、蒸馏操作中，冷却水应下进上出，故B错误；
C、电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，乙炔气体中混有的硫化氢可以被KMnO4氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以在检验乙炔性质之前，将生成的气体通入硫酸铜溶液，除去和H2S和PH3气体杂质。
酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确；
D、牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法。
是一种防止金属腐蚀的方法。
具体方法为：
将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。
因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。
而D装置为电解池装置，故D错误；
3.【答案】A
【命题立意】本题考查金属与氧气的反应、共价键的极性、元素电负性、有机物熔沸点高低的比较。
【解析】A.金属锂的金属性比金属钠弱，与氧气反应时生成Li2O，镁在氧气中燃烧生成MgO，正确；B.H原子与非金属性强的原子形成共价键的极性强，非金属性F>O>N，所以极性强弱顺序是：
H-F>H-O>H-N，错误；C.X+和Y2一的核外电子层结构相同，说明Y得电子能力大于X，越容易得到电子，元素的电负性越强，则元素电负性Y>X，错误；D
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