山东省济南外国语学校届高三上学期期中考试 化学试题.docx
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山东省济南外国语学校届高三上学期期中考试化学试题
济南外国语学校2012-2013学年度第一学期
高三质量检测化学试题（12.11）
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考生用时90分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
考生务必将答案填涂在答题纸上规定的地方，仅写在试卷上的不得分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共18题，每题3分，共54分）
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中，不正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
【答案】C
【解析】
氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，故错误。
2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物
⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①②B.①③④C.②③⑤D.②⑤⑥
【答案】D
【解析】①氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物，故错误。
③根据电解质的电离程度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误。
④根据组成元素是否含有碳、氢元素将化合物分成无机化合物和有机化合物，故错误。
3．氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中，正确的是
A．16O2与18O3互为同位素
B．氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物
C．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
D．氧元素与第三周期金属元素的形成的氧化物都属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】A、氧气和臭氧属于同素异形体，故错误。
C、氧气生成臭氧是化学反应，但16O变成18O的变化不是化学反应，故错误。
D、氧化铝是两性氧化物，故错误。
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
B．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
【答案】C
【解析】A、标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故错误。
B、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子能水解导致铁离子个数小于0.02NA，故错误。
C、氧化剂和还原剂都是氯气，所以1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA，故正确。
D、氮气和氢气反应是可逆反应，存在化学平衡状态，所以得到的NH3分子数小于NA，故错误。
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂
B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮
【答案】B
【解析】
A、明矾是强酸弱碱盐能水解，生成胶体，胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故正确。
B、碳、铁和合适的电解质溶液能构成原电池，所以钢架生锈是电化学腐蚀，故错误。
6．下列说法不正确的是
A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应
B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气
【答案】A
【解析】常温下，铝片和浓硝酸发生钝化现象，不是不反应，故A错误。
7．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．稀硫酸中加入铁粉：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】
【解析】A、电荷不守恒，故错误。
B、生成二价铁离子不是三价铁离子，故错误。
C、氨水是弱电解质写化学式，故错误。
8．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈
D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
【答案】C
【解析】C、钡与水反应比锂与水反应剧烈，故错误。
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
【答案】A
【解析】B、甲烷和乙烯由石油裂解得到，苯由煤干馏制得，故错误。
C、油脂不是高分子化合物，故错误。
D、丝、毛燃烧还生成氮的化合物，故错误。
10．下列关于实验的叙述正确的是
A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解
D.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】A、PH试纸使用前不能润湿，故错误。
C、容量瓶不能稀释或溶解固体，故错误。
D、不能搅拌，否则会产生沉淀，故错误。
11．下列叙述中，正确的是（）
A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2+2H2O+4e-==4OH—
C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO
D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
【答案】B
【解析】A、能恢复原色，故错误。
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化碳，故错误。
D、先生成黄色沉淀，故错误。
12.下列有关说法正确的是
A.放热反应在任何条件都能自发进行
B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g
【答案】B
【解析】A、放热反应不是在任何条件都能自发进行，故错误。
C、镀件为阴极，故错误。
D、2NA个时，阳极铜质量减少小于64g，故错误。
13.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是
A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
【答案】D
【解析】A、发生氧化反应，故错误。
B、1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol，故错误。
C、电池的正极反应为2SO2-+2e-=S+SO2，故错误。
14.下列说法正确的是
A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少
C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
【答案】C
【解析】A、可能是强酸酸式盐，故错误。
B、有的离子浓度增加，故错误。
D、醋酸需要的氢氧化钠的物质的量多，故错误。
15.下列实验与对应的结论不符合的是
A．能证明非金属性
B．能组成
原电池
C．颜色深浅不同说明反应
△
D．白色沉淀为
【答案】A
【解析】元素最高价含氧酸的酸性强弱能比较非金属的非金属性强弱，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能得出此结论，故A错误。
16.
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol-1。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是
A.欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法
B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.075mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】A、升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误。
C、欲提高H2的平衡转化率可以采用增大压强、加入过量二氧化碳等方法，故错误。
D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.225mol·L-1·min-1，故错误。
17．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
溶液①：
0.2mo1·L-1CH3COONa溶液溶液②：
0.1mo1·L-1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：
溶液①<溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中
变大
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）>c（SO42-）
【答案】D
【解析】A、酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故错误。
B、加水稀释溶液①，溶液中
变小，故错误。
C、等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）>c（Na+）,故错误。
18．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol•L－1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：
A．0.5mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L
【答案】C
【解析】生成偏铝酸钠溶液时，铝离子和氢氧根离子的关系是1:
4，溶液的体积相同，所以离子浓度和氢氧根离子的浓度之比是1:
4，所以铝离子的浓度是0.05mol/L，根据电荷守恒知，钠离子的浓度是（0.6-0.15）mol=0.45mol.
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、实验题（共18分）
19．（18分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:
（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
；操作Ⅰ加入的试剂W是。
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验。
①需要量取浓盐酸mL。
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度实际浓度。
（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式:
，该反应中是氧化剂。
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是。
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质。
请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足（简要说明实验步骤、现象和结论）。
供选择的试剂:
酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。
该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为。
（己知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
【答案】
（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；（1分）铁粉或Fe（1分）
（2）①25mL。
（2分）
②250mL容量瓶、胶头滴管。
（每空1分）
③锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。
（3）MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O（1分），MnO2（1分）
（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（2分）
（5）FeCI2或Fe2+（1分）
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。
（3分）
（6）4.0×10-11mol·L-1（2分）
【解析】
（1）铜和三价铁离子反应生成二价铁离子和铜离子，所以用铁粉。
（2）①根据稀释前后溶质的物质的量不变得浓盐酸的体积是25mL。
②根据各种仪器的作用选取，250mL容量瓶、胶头滴管。
③锥形瓶内溶液颜色的变化，未用标准溶液润洗导致大于。
（3）MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O，MnO2
（4）氯化铁是强酸弱碱盐能水解，所以为了抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
（5）FeCI2或Fe2+
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。
（6）溶液中氢氧根离子的浓度是10-9mol/L，所以金属阳离子的浓度是4.0×10-11mol·L-1
三、填空题
20.（共16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。
该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768．2KJ·mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116．0KJ·mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=。
（2）硫酸生产中涉及反应：
2SO
（g）+O
（g）
2SO
（g）。
①一定条件下，SO
的平衡转化率和温度的关系如右图所示。
该反应的ΔHO（填“＞”或“＜”）。
反应进行到状态D时，v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=，该温度下反应的平衡常数K=。
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化B．SO
的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO
转化率的是
A．向容器中通入少量O
B．向容器中通入少量SO
C．使用催化剂D．升高温度E．恒容通入少量氦气
⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨
【答案】
（1）-217.4KJ•mol-1（2分）
（2）①＜，＞（每空2分）
②根据公式v=
计算其反应速率；根据化学平衡常数公式计算其平衡常数。
0.16mol·L－1·min－1；80L·mol－1
③A．B
④A．（2分）
⑤c．d（2分）
【解析】
（1）将两个方程式相加然后除以3得，△H=-217.4KJ•mol-1
（2）①升高温度，二氧化硫的转化率减小说明该反应是放热反应；D状态时，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。
②0.16mol·L－1·min－1；80L·mol－1
③反应前后气体的体积变化，气体的压强变化，故选A．B
④充入氧气能增大压强使平衡向正反应方向移动，能增大其转化率，故选A。
⑤二氧化硫是酸性氧化物应该用碱吸收，故选c．d
21．（12分）运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。
请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：
H2O
H++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是。
A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol•L-1]D.向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
11．1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当400mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式。
②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全
逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=。
（Kw=10-14）
【答案】
（1）B（2分）
（2）CO32-、C
（3）[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]（2分）；
（4）①2Cl—-2e—==Cl2↑（2分）②13（2分）
【解析】
（1）氯化铵和硫酸氢钠的溶液呈酸性，故排除AD，加热能促进水的电离，但溶于仍是中性，故选B。
（2）水解程度越大其结合氢离子能力越强，故选CO32-；酸越强其变化越大，故选醋酸。
（3）氢氧化钠的物质的量是0.4mol，二氧化碳的物质的量是0.2mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是2:
1，所以恰好反应生成碳酸钠，溶液的溶质是碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，碳酸氢根离子能水解，所以氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子，所以溶液中各种离子浓度大小关系是[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]；
（4）①阳极上氯离子失电子生成氯气2Cl—-2e—==Cl2↑
②C2电极上产生112mL（标准状况）气体时，同时溶液中生成氢氧根离子的物质的量是0.01mol，所以溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，即溶液的PH=13
高三质量检测化学试题（12.11）
参考答案
一、选择题（每题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
B
A
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
D
C
A
B
D
C
二、（本大题包括3小题，共46分）
19．（18分）
（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；（1分）铁粉或Fe（1分）
（2）
①25mL。
（2分）
②250mL容量瓶、胶头滴管。
（每空1分）
③锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。
（每空1分）
（3）MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O（1分），MnO2（1分）
（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（2分）
（5）FeCI2或Fe2+（1分）
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。
（3分）
（6）4.0×10-11mol·L-1（2分）
20、（16分）
（1）-217.4KJ•mol-1（2分）
（2）①＜，＞（每空2分）
②0.16mol·L－1·min－1；80L·mol－1（每空2分）
③A．B（2分）
④A．（2分）
⑤c．d（2分）
21．（12分）
（1）B（2分）
（2）CO32-、C
（3）[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]（2分）；
（4）①2Cl—-2e—==Cl2↑（2分）②13（2分）
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