江苏省苏州市化学中考试题及答案.docx
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江苏省苏州市化学中考试题及答案
2021年江苏省苏州市化学中考试题
一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1.2021年6月5日是第50个“世界环境日”。
下列做法不利于保护环境的是
A.生活垃圾分类处理B.工业废水直接排放
C.农药化肥合理施用D.清洁能源推广使用
【答案】B
2.下列物质属于氧化物的是
A.H2OB.O2C.Na2SO4D.H2CO3
【答案】A
3.下列物质由阴、阳离子构成的是
A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石（碳）
【答案】C
4.保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式为[
]。
聚乙烯属于
A.金属材料B.合成材料C.无机非金属材料D.复合材料
【答案】B
5.下列化学用语表达正确的是
A.2个氢原子：
H2B.锌元素：
ZN
C.钠原子结构示意图：
D.氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】C
6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是
A.
导管连接B.
胶塞塞紧
C.
气体验满D.
气体收集
【答案】A
7.农业中配制波尔多液的反应为
。
该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】D
8.下列有关空气的说法正确的是
A.洁净的空气属于纯净物B.工业分离液态空气时发生化学变化
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
【答案】C
9.下列有关物质
性质与用途对应关系正确的是
A.石墨质软，可用作电池电极B.氮气难溶于水，可用作保护气
C.醋酸有挥发性，可用于除水垢D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
【答案】D
10.硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A.硅属于金属元素B.硅原子核内有14个质子
C.硅元素的相对原子质量为28.09gD.硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
11.安全生活离不开化学。
下列做法正确的是
A.发生室内着火，立即打开门窗通风B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
C.为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
【答案】B
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Ca2+、Cl-B.Ba2+、
、Cl-
C.
、H+、OH-D.H+、Na+、
【答案】A
13.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.磷在氧气中燃烧：
B.铜丝插入硝酸银溶液中：
C.高锰酸钾受热分解：
D.绿色植物的光合作用：
【答案】D
14.下列有关溶液的说法正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液B.少量泥土与水混合能形成溶液
C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热
【答案】C
15.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78
4g
【答案】D
16.下列有关金属的说法正确的是
A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体
C.合金的硬度一般比各成分金属小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
【答案】D
17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
18.下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发结晶
B
鉴别淀粉和葡萄糖
分别取样，滴加碘酒
C
检验CO2中混有HC1
将气体通入紫色石蕊试液中
D
比较锌、铁、铜的金属活动性
将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
19.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是
A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：
40
D.c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
【答案】D
20.利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。
实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
下列说法不合理的是
A.铁的锈蚀是放热反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
【答案】C
二、非选择题（共60分）
21.化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题。
（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是_______。
（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子_______。
（3）新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和_______。
（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型_______。
（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用。
【答案】
（1）.灼烧后闻气味
（2）.在不断运动（3）.维生素（4）.酸雨（5）.乳化
22.实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气，
（1）配制6%的H2O2稀溶液
①计算：
市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。
配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。
②配制：
量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______（填仪器名称）搅拌，充分混合。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______（填字母）
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______（填“a”或“b”）端通入。
（3）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。
为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______（填字母）。
【答案】
（1）.20
（2）.玻璃棒（3）.
（4）.B（5）.浓硫酸（6）.a（7）.G
23.阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。
钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。
钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。
利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）自然界中钠元素以_______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质
（3）过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______（填字母）。
a导电性b导热性c延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应
化学方程式：
_______。
【答案】
（1）.化合物
（2）.O2和H2O（3）.18（4）.b（5）.
24.天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
Ⅰ.天然气是重要的能源
（1）天然气属于_______（填”可再生”或“不可再生”）能源。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生
CO2及热量的对比如题24图所示。
据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_______。
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______。
（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：
5，则X的化学式为_______。
【答案】
（1）.不可再生
（2）.等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生的热量高（3）.化学能转化为电能（4）.
（5）.C8H10
25.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ
节约用水
（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是_______（填字母）。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如下：
（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1（SO4）n·12H2O，n的值为_______。
（3）“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。
（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：
，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。
写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：
_______。
Ⅲ.废水处理
（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。
次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：
。
X的化学式为_______，若废水碱性过强（pH>10），NH3的去除率会显著降低，原因是_______。
【答案】
（1）.B
（2）.2（3）.活性炭（4）.
（5）.N2（6）.碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低
26.碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。
工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：
“合成”步骤中发生的反应为
，
（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。
（写一条即可）
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。
该步骤在较低温度下进行的原因是_______。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。
（5）“循环”的目的是_______。
【答案】
（1）.氮
（2）.将煤粉碎或升高温度或使用催化剂（3）.
（4）.防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发（5）.吸收CO2，分离出N2和H2（6）.提高N2、H2的利用率，节约资源
27.硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。
实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸：
亚铁晶体的流程如下：
已知：
铁与硫酸铁反应的化学方程式为
。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。
取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：
_______。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_______。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_______。
（3）“结晶”的相关操作依次为：
蒸发浓缩、降温结晶。
蒸发浓缩的自的是_______，便于结晶。
（4）含量测定：
准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1）。
列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_____（结果用百分数表示，保留一位小数）。
已知：
高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为
（相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158）
【答案】
（1）.7
（2）.
（3）.反应速率太慢，结晶步骤能耗过多（4）.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁（5）.形成热的饱和溶液（6）.53.9%
28.石灰石是重要的化工原料。
为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为
），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。
探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1不同条件下的实验现象
组别实验
实验条件
试管B中的现象
甲
未加热
无明显现象
乙
酒精灯加热
呈浅红色
丙
酒精喷灯加热
呈红色
（1）通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_______。
（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_______。
此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：
_______。
（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。
解释产生上述现象的原因：
_______。
（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：
取研细后的粉末少许于试管中，_______（补充完整实验方案）。
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。
“活性度”的测定方法：
取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL），消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。
表2不同条件下煅烧产物的活性度（mL）
煅烧温度
活性度
煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12min
790
836
868
808
454
412
16min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623
（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是_______。
Ⅲ.石灰石用途的探究
（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。
分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：
_______。
【答案】
（1）.温度
（2）.
（3）.否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（4）.氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去：
氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红（5）.滴入稀盐酸，有无色气体产生（6）.煅烧不同的时间，在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度（7）.石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁。
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