湖北省届高三调研考试理综化学试题.docx

湖北省届高三调研考试理综化学试题.docx

《湖北省届高三调研考试理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省届高三调研考试理综化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

湖北省届高三调研考试理综化学试题

7.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最符合“绿色化学”理念的是

A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B.利用太阳能分解水制氢气

C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.将化石燃料充分燃烧后再排放

8.宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:

“绿矾形似朴硝（Na2SO4.·10H2O）而绿色，取此物置于铁

板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。

”下列说法错误的是

A.“色赤”物质是Fe（OH）3B.流出的液体中可能含有硫酸

C.可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D.绿矾分解过程中硫元素部分被还原

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应

B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种

D.蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油

10.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:

4，

且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生

成单质W2。

下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点点:

Z>XB.W与X形成的化合物中只有极性键

C.最高价氧化物对应水化物酸性：

Y>ZD.阴离子的还原性:

W>X

11.三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.

充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C（石墨）=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极

之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

下列说法正确的是

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.充电时，A为阴极，Li+被氧化

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2

12.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。

NiS在有水存在时能被氧气氧化成

NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示:

下列对实验的叙述正确的是

A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与

B.装置B中盛放浓硫酸

C.装置D中的洗染液应用煮沸过的蒸馏水

Ni（OH）S。

将H2S通入稀硫酸酸化的

NiSO4溶液反应

D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

13.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水（H+）的对数与NaOH溶液体积之间的关系

A.用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

B.F、H点对应的溶液中都存在c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

D.G点对应的溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）26.（15分）

氯化亚砜（SOC2l）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应、

产生白雾和带有制激性气味的气体。

实验室合成SOC2l的原理为：

SO2+Cl2+SC2l2SOC2l，部分装置如图所示。

味生

回答下列问题:

（1）仪器a的名称是，装置b的作用是。

（2）实验室制取SOC2l时，所选仪器的连接顺序是⑥→→①②←（某此仪器可以多次使用）。

（3）冷凝管口③是（填“进水”或“出水”）口，本实验中制备氯气的离子方程式为。

（4将SOC2l与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。

（5）已知SC2l的沸点为50℃。

实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。

若反应

中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120mL，最后得到纯净的SOC2l6.76g,则SOC2l的产率为（保

留三位有效数字）。

（6）已知:

SOC2l+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。

请设计简单的实验（可选试剂:

稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶

液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液）来验证氯化亚砜与NaOH溶液反应后的溶液中存在

Cl-。

27、（14分）工业上用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行联合

处理并制备MnSO4的流程如下：

25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如下表所示。

氢氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mn（OH）2

Ksp

1.3×1-303

4.0×1-308

2.2×1-200

1.9×1-104

请回答：

（1）沉淀1的化学式为。

（2）室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是。

（NH4）2S的电子式为；“净化”时，加入（NH4）2S的作用为。

（3）酸化、还原“”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为。

（4）已知：

滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4。

（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

据此判断，操作“I应为蒸发浓缩、”、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为

（6）25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

1300℃时，所得固体的化学式为。

21150℃时，反应的化学方程式为。

28.（14分）

煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。

请回答下列问题：

（1）煤的干馏。

煤的干馏反应中△S0（填“>”“<”或“=”）。

（2）煤的液化。

原理是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ/mol；

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=bkJ/mol。

则反应C（s）+H2O（g）+H2（g）CH3OH（l）的△

H=kJ/mol。

（3）煤的气化。

原理是C（s）+2H2（g）CH4（g）△H。

在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。

①有关图1

图2的说法正确的有（填标号）。

a.氢气的反应速率v（Z）>v（X）>v（Y）

b.T1<1000K

C.平衡常数K（X）=K（Y）>K（Z）

d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好

②图2中A点对应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中（CO+H2）与N2的体积之比为3.1-3.2，发生

的反应有C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）.C（s）+1/2O2（g）CO（g）。

从能量角度考虑，通入空气的目的是

②如图3是反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H<0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，

则以时刻改变的条件可能是（写出1种即可）。

若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来

的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

35.【化学-选修3:

物质结构与性质]（15分）

Ti的某种晶型的氧化物M可用作

光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。

光催化材料。

（1）基态Ti原子的价层电子排布图为。

（2）在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元索名称是。

（3）金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛品胞俯视图为

（4）生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇（CH3-SH）等，M可以作为高效除臭剂。

与氨气互为等电子体的阳

离子为甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元

素符号为，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇（CH3OH），试解释此差异的主要原因。

（5）M的晶胞结构如图2，M化学式为。

（6）石墨烯是仅个原子厚度的二维碳纳米材料（如图3），其比表面积大（比表面积指单位质量物料所具有

的总面积）。

石墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。

在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有个C原子。

已知石墨烯中C-C键长为apm，则单层石墨

烯的比表面积为m2/g（NA表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度）。

36.

-选修5:

有机化学基础】（15分）

盐酸艾司洛尔，主要用于急性心肌局部缺血症的治疗，对急性心肌梗塞有明显的疗效。

其合成新路线

如下:

，写出其合成路线

:

①

（1）A的名称是，B含有的官能团是，②的反应类型是。

（2）写出反应③的化学方程式

（3）E的结构简式为

（4）F物质可溶于水，原因是

（5）与B具有相同的官能团且苯环上有三侧链的同分异构体，其总数目为

（6）参照E物质的合成路线，以和

为主要原料合成制备

7.B8.A9.C10.D11.D12.C13.D

26.（15分）

（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）；吸收Cl2、SO2（防止污染空气），防止空气中的水蒸气进入反应装置而

使SOC2l水解。

（2分）

（2）（1分）（1分）;

（3）进水（1分）；MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（4）SOC2l与水反应生成SO2和HCl等酸性物质，抑制AlCl3水解。

（2分）

（5）过滤、蒸馏（1分）；56.8%（2分）

（6）取待测液于洁净试管中，加稀硝酸酸化，再加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加硝酸银

溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl-（2分）

27.（14分）

（1）CaSO4

（2）已完全沉淀

（3）MnO2+SO2＝Mn2++SO42-（2分）、Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42-+H2O（2分）

（4）趁热过滤

（5）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

（6）①MnSO4②3MnO2Mn3O4＋O2↑

28.（14分）

（1）>（2分）

（2）（a+b）（2分）

（3）①abc（2分）；②1/6（2分）

（4）①前者是吸热反应，通入空气后发生的是放热反应，可维持体系的热平衡（2分

②降低温度（或增大水蒸气的量，减少氢气的量）（2分）;

（1）

（2分）

（2分）

35.（15分）

（2）镍（1分）

（3）D（2分）

（4）H3O+（1分）；sp（1分）；Si（1分）甲醇分子间有氢键（2分）

（5）TiO2（2分）

3224

（6）2（1分）；aNA10（2分）

8

36.（15分）

（1）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（1分）；羧基、羟基、碳碳双键（写化学式也给分）（2分）；加成反应（或

还原反应）（1分）。

（2）

（2分）

（3）

（4）F为一种有机铵盐，可溶于水

（6）

（3分）