酸碱答案
一、选择题
1.B2.B3.C4.A5.A6.C7.D8.C9.A10.C
11.C12.D13.D14.A15.C16.A17.B18.D19.A20.B
21.C22.B23.D24.C25.C
二、填空题
1．给出，接受
2．质子的转移
3．强，弱
4．H2PO4-，H2O
5．PO43－，H2PO4－
6．NH4+，5.6×10－10
7．Ka3
8．溶液H+浓度
9．2.87
10．11.13
11．8.32
12．控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准
13．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值
14．pH3.1~4.4，橙，8.0~9.6，红
15．是
16．混合指示剂
17．3.0~5.0，强酸滴定弱碱
18．否
19．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值
20．0.11~0.16g，甲基橙
三、判断题
1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.√
11.√12.×13.×14.×15.√16.√17.√18.√19.√20.√
四、计算题
1．δH3PO4=0.0014，δH2PO4—=0.99，δHPO42—0.0062，δPO43—==3.0×10－10
[H3PO4]=7.0×10－5mol/L，[H2PO4—]=0.050mol/L，
[HPO42—]=3.1×10－4mol/L，[PO43—]=1.5×10－11mol/L
2．25.76%
3．NaOHωNaOH=44.33%；Na2CO3ωNa2CO3=23.49%
4．ωNa2CO3=75.03%ωNaHCO3=22.19%；
5.解：
6.解：
设以酚酞为指示剂需要消耗盐酸V1（HCl）mL。
Na2CO3的质量为m1，NaHCO3的质量为m2。
根据题意列出如下方程：
m1＋m2＝0.6850；
m1/M（Na2CO3）=0.2000V1；
m2/M（NaHCO3）=0.2000（50－2V1）
解得：
V1（HCl）＝12.50ml
五、问答题
（略）
重量分析法和沉淀滴定法
一、选择题
1．下述（）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同
（B）称量形式和沉淀形式必须不同
（C）称量形式和沉淀形式可以不同
（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
2．盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。
一般来说，后一种效应较前一种效应（）
（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多
（C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多
3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）
（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应
4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度（）
（A）大（B）相等（C）小（D）难以判断
5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
（A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶
6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）
（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀
（C）包藏共沉淀（D）后沉淀
7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。
（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+
8．晶形沉淀的沉淀条件是（）
（A）稀、热、快、搅、陈（B）浓、热、快、搅、陈
（C）稀、冷、慢、搅、陈（D）稀、热、慢、搅、陈
9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（）
（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210
10．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）
（A）指示剂K2CrO4的量越少越好
（B）滴定应在弱酸性介质中进行
（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—
（D）莫尔法的选择性较强
11．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会（）
（A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀
（C）AgCl吸附Cl-（D）Ag2CrO4沉淀不生成
12．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（）
（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液
（B）滴定前将AgCl沉淀滤去
（C）滴定前加入硝基苯，并振摇
（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出
13．有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（）
（A）2（B）35（D）7
14．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（）
（A）Fe3+（B）Cl-（C）Ba2+（D）NO3-
15．AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）。
已知KSP（AgCl）=1.8×10-10
（A）2.0×10-5（B）1.34×10-5（C）2.0×10-6（D）1.34×10-6
二、填空题
1．滴定与重量法相比，（）的准确度高。
2．恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（）以下。
3．在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%，则称样量必须大于（）。
4．影响沉淀溶解度的主要因素有（）、（）、（）、（）。
5．根据沉淀的物理性质，，可将沉淀分为（）沉淀和（）沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于（）外，还与（）有关。
6．在沉淀的形成过程中，存在两种速度：
（）和（）。
当（）大时，将形成晶形沉淀。
7．产生共沉淀现象的原因有（）、（）和（）。
8．（）是沉淀发生吸附现象的根本原因。
（）是减少吸附杂质的有效方法之一。
9．陈化的作用有二：
（）和（）。
10．重量分析是根据（）的质量来计算待测组分的含量。
11．银量法按照知识滴定终点的方法不同而分为三种：
（）、（）和（）。
12．莫尔法以（）为指示剂，在（）条件下以（）为标准溶液直接滴定Cl-或Br-等离子。
13．佛尔哈德法以（）为指示剂，用（）为标准溶液进行滴定。
根据测定对象不同，佛尔哈德法可分为直接滴定法和返滴定法，直接滴定法用来测定（），返滴定法测定（）。
14．佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，会发生沉淀转化现象，解决的办法一般有两种：
（）、（）。
三、判断题
1．（）无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。
2．（）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
3．（）沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。
4．（）沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。
5．（）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。
6．（）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
7．（）沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。
8．（）用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。
9．（）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
10．（）重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。
11．（）可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。
12．（）重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。
13．（）重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。
14．（）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
15．（）根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。
四、计算题
1．称取1.9221g分析纯KCl加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3溶液浓度为多少？
（已知：
M（KCl）=74.55g·mol－1）
2．纯KCl和KBr混合物0.3074g，溶于水后用0.1007mol·L－1AgNO3标准液30.98mL，计算KCl和KBr的质量分数各为多少？
3.某氯化钠试样0.5000g，溶解后加入固体AgNO30.8920g，用Fe3+作指示剂，过量的AgNO3用
0.1400mol·L－1的KSCN溶液回滴，用去25.50mL。
求试样中氯化钠的含量。
（试样中除Cl－外，不含有与Ag+生成沉淀的其它物质的离子。
）
4．取某纯的LiCl和BaBr2混合物0.6000g，溶于水后加0.2017mol·L－1AgNO3溶液47.50mL，过量的AgNO3以铁铵矾作指示剂，用0.1000mol·L－1的NH4SCN溶液25.00ml回滴。
计算此混合物中BaBr2的质量分数。
五、问答题
1．重量法与滴定法相比，具有哪些特点？
2．简述重量法的主要操作过程。
3．沉淀形式和称量形式各应满足什么要求？
4．影响沉淀溶解度的因素有哪些？
如何避免沉淀的溶解损失？
5．在重量分析法中，要想得到大颗粒的晶形沉淀，应采取哪些措施？
6．何谓均匀沉淀法？
其有何优点？
7．莫尔法中铬酸钾指示剂的作用原理是什么？
K2CrO4指示剂的用量过多或过少对滴定有何影响？
8．用佛尔哈德法法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化可采取哪些措施？
9．应用法扬斯法要掌握的条件有哪些？
沉淀答案
一、选择题
1.C2.A3.D4.A5.D6.B7.C8.D9.A10.C
11.D12.D13.B14.C15.B
二、填空题
1．重量法
2．0.2mg
3．0.2g
4．同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应
5．晶形，非晶形，沉淀的性质，形成沉淀时的条件
6．聚集速度，定向速度，定向速度
7．表面吸附，形成混晶，包藏
8．晶格表面的静电引力，洗涤沉淀
9．小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质
10．称量形式。
11．莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法
12．铬酸钾，中性或弱碱性，硝酸银
13．铁铵矾，KSCN或NH4SCN，Ag+，卤素离子
14．加热煮沸使AgCl凝聚然后过滤，滴定前加入硝基
三、判断题
1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.×10.√
11.×12.×13.×14.√15.×
四、计算题
1．解：
滴定反应Ag++Cl－===AgCl↓
化学计量点时n（Ag+）=n（Cl－）
则c（AgNO3）·V（Ag
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