酸碱和沉淀自我检测及答案.docx

1、酸碱和沉淀自我检测及答案 酸碱滴定法一、选择题1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2H2PO4的共轭碱是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共轭酸是（ ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）（A）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO （D）H3O+OH5下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）（A）H2CO3CO32

2、 （B）NH3NH2 （C）HClCl （D）HSO4SO426下列说法错误的是（ ）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7按质子理论，Na2HPO4是（ ）（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质8浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D

3、）2.1310pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定13将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定14浓度为

4、0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O42H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （

5、B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO318已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右19作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响20若将H2C2O42H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响21用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和

6、HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ ）（A）V1=V2 （B）V1V2 （C）V1V2 （D）V1=2V223某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V17。13.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 14.（

7、 ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O42H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。15.（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。四、填空题1凡是能（ ）质子的物质是酸；凡是能（ ）质子的物质是碱。2各类酸碱反应共同的实质是（ ）。3根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ ），其共轭碱的碱性就越（ ）。4给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ ）和（ ）为零水准。5HPO42-是（ ）的共轭酸，是（ ）的共轭碱。6N

8、H3的Kb=1.8105，则其共轭酸（ ）的Ka为（ ）。7对于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。8在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ ）决定。90.1000mol/LHAc溶液的pH=（ ），已知Ka=1.8105。100.1000mol/LNH4溶液的pH=（ ），已知Kb=1.8105。110.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ ），已知Ka1=4.2107，Ka2=5.61011。12分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是（ ）用的。13各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。14甲基橙的变色范围是（ ），在pH

9、3.1时为（ ）色。酚酞的变色范围是（ ），在pH9.6时为（ ）色。 15溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。16实验室中使用的pH试纸是根据（ ）原理而制成的。17某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（ ），一般在（ ）时使用。180.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（ ）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。19NaOH滴定HAc应选在（ ）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（ ）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的。20如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在2030mL，则应称

10、取固体（ ），以（ ）为指示剂。四、计算题1（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）3，2，1，0 。（2）假定H3PO4各型体总浓度是0.050 mol/L，问此时H3PO4，H2PO4，HPO42，PO43的浓度各是多少？ 2加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL到终点，计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表示）3称取混合碱2.2560g，溶解后转入250mL容量瓶中定容。称取此试液25.00mL两份：一份

11、以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl35.00mL，问混合碱的组成是什么？含量各为多少？4某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060 molL-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。5.称取不纯的硫酸铵2.003g，以甲醛法分析，加入适量甲醛溶液和0.2115 molL1 NaOH溶液48.30mL，过量的NaOH再以0.2900 molL1 HCl溶液16.3

12、8mL回滴至酚酞终点，计算（NH4）2SO4的纯度。已知M(NH4) 2SO4)132.13 gmol-16. 称取仅含NaHCO3和NaCO3的混合物0.6850g，溶解后以甲基橙为指示剂，用0.2000 molL1 HCl溶液滴定至终点，消耗了50.00mL，若同样质量的该混合物，改用酚酞为指示剂，用同浓度的HCl溶液滴定至终点，需要消耗盐酸多少毫升？五、问答题1根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明之。2判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4

13、H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-3什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件式。(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。4什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？5酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?6指示剂的理论变色范围是什么？甲基橙的实际变色范围为(pH=3.14.4),与其理论变色范围(pH=2.44.4)不一致,为什么?7弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？8如何判断

14、多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？9用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？10某混合液可能含有NaOH、Na2CO3 、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL，问下列各情况下溶液含哪些碱？（1）V10,V2=0；（）V1=0,V20；（）V1=V2；（）V1V2,V2；（）V1V2，V1；酸碱 答案一、选择题1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C 11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16

15、.A 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.D 24.C 25.C二、填空题1给出，接受 2质子的转移 3强，弱 4H2PO4-，H2O 5PO43，H2PO4 6NH4+，5.61010 7Ka3 8溶液H+浓度 92.87 1011.13 118.32 12控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准 13缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值 14pH3.14.4，橙，8.09.6，红 15是 16混合指示剂 173.05.0，强酸滴定弱碱 18否 19弱碱，弱酸，化学计量点的pH值 200.110.16g，甲基橙 三、判断题1. 2. 3. 4.

16、 5. 6. 7. 8. 9. 10.11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.四、计算题1H3PO4=0.0014，H2PO4=0.99，HPO420.0062，PO43=3.01010H3PO4=7.0105 mol/L，H2PO4=0.050mol/L，HPO42=3.1104 mol/L，PO43=1.51011 mol/L225.76%3NaOH NaOH=44.33%；Na2CO3 Na2CO3=23.49%4Na2CO3=75.03% NaHCO3=22.19%；5. 解：6. 解：设以酚酞为指示剂需要消耗盐酸V1（HCl）mL。Na2CO3的

17、质量为m1，NaHCO3的质量为m2。根据题意列出如下方程：m1m20.6850；m1/M(Na2CO3)=0.2000V1；m2/M(NaHCO3)=0.2000(502V1)解得：V1（HCl）12.50ml五、问答题（略） 重量分析法和沉淀滴定法一、选择题1下述（ ）说法是正确的。（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式必须不同（C）称量形式和沉淀形式可以不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子2盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效应（ ）（A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多（C）减小，减小，差不多

18、 （D）增大，减小，差不多3氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（ ）（A）酸效应 （B）盐效应 （C）同离子效应 （D）络合效应4CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( )（A）大 （B）相等 （C）小 （D）难以判断5如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（ ）（A）表面吸附 （B）机械吸留 （C）包藏 （D）混晶6用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）（A）混晶共沉淀 （B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀 （D）后沉淀7若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（ ）

19、离子。（A）Na+ （B）K+ （C）Ca2+ （D）H+8晶形沉淀的沉淀条件是（ ）（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈9待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO46H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（ ）（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.21010关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl和Br，但不能测定I或SCN（D）莫尔法的选择性较强11Mohr法测定Cl-含量时，要求介

20、质在pH=6.510.0范围内，若酸度过高，则会 ( )（A）AgCl沉淀不完全 （B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成12以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出13有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ ）（A）2 （B）3 5 （D）714在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO

21、42- 时，沉淀首先吸附（ ）（A）Fe3+ （B）Cl- （C）Ba2+ （D）NO3-15 AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（ ）。已知KSP（AgCl）=1.810-10（A）2.010-5 （B）1.3410-5 （C）2.010-6 （D）1.3410-6二、填空题1滴定与重量法相比，（ ）的准确度高。2恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（ ）以下。3在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%，则称样量必须大于（ ）。4影响沉淀溶解度的主要因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。5根据沉淀的物理性质，可将沉淀分为（ ）沉淀和（ ）沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除

22、取决于（ ）外，还与（ ）有关。6在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（ ）和（ ）。当（ ）大时，将形成晶形沉淀。7产生共沉淀现象的原因有（ ）、（ ）和（ ）。8（ ）是沉淀发生吸附现象的根本原因。（ ）是减少吸附杂质的有效方法之一。9陈化的作用有二：（ ）和 ( )。10重量分析是根据（ ）的质量来计算待测组分的含量。11银量法按照知识滴定终点的方法不同而分为三种：（ ）、（ ）和（ ）。12莫尔法以（ ）为指示剂，在（ ）条件下以（ ）为标准溶液直接滴定Cl-或Br-等离子。13佛尔哈德法以（ ）为指示剂，用（ ）为标准溶液进行滴定。根据测定对象不同，佛尔哈德法可分为直接滴定法和返滴定法

23、，直接滴定法用来测定（ ），返滴定法测定（ ）。14佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，会发生沉淀转化现象，解决的办法一般有两种：（ ）、（ ）。三、判断题1（ ）无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。2（ ）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。3（ ）沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。4（ ）沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。5（ ）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。6（ ）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 7（ ）沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。8（ ）用洗涤液洗涤沉淀

24、时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。9（ ）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。10（ ）重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。11（ ）可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。12（ ）重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。13（ ）重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。14（ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入

25、适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。15（ ）根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。四、计算题1称取1.922 1 g分析纯KCl加水溶解后，在250 mL容量瓶中定容，取出20.00 mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30 mL，求AgNO3溶液浓度为多少？（已知：M(KCl) = 74.55 gmol1）2纯KCl和KBr混合物0.307 4 g，溶于水后用0.100 7 molL1 AgNO3标准液30.98 mL，计算KCl和KBr的质量分数各为多少？3.某氯化钠试样 0.500 0 g，溶解后加入固体AgNO3 0.892 0 g，用Fe3+作指示剂，过量的Ag

26、NO3用0.140 0 molL1的KSCN溶液回滴，用去25.50 mL。求试样中氯化钠的含量。（试样中除Cl外，不含有与Ag+生成沉淀的其它物质的离子。）4取某纯的LiCl和BaBr2混合物0.600 0 g，溶于水后加0.201 7 molL1 AgNO3溶液47.50 mL，过量的AgNO3以铁铵矾作指示剂，用0.100 0 molL1的NH4SCN溶液25.00 ml回滴。计算此混合物中BaBr2的质量分数。五、问答题1重量法与滴定法相比，具有哪些特点？2简述重量法的主要操作过程。3沉淀形式和称量形式各应满足什么要求？4影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何避免沉淀的溶解损失？5在重量分析

27、法中，要想得到大颗粒的晶形沉淀，应采取哪些措施？6何谓均匀沉淀法？其有何优点？ 7莫尔法中铬酸钾指示剂的作用原理是什么？K2CrO4指示剂的用量过多或过少对滴定有何影响？8用佛尔哈德法法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化可采取哪些措施？9应用法扬斯法要掌握的条件有哪些？沉淀 答案一、选择题1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C11.D 12.D 13.B 14.C 15.B二、填空题1重量法20.2mg30.2g 4同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应5晶形，非晶形，沉淀的性质，形成沉淀时的条件6聚集速度，定向速度，定向速度7表面吸附，形成混晶，包藏8晶格表面的静电引力，洗涤沉淀9小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质10称量形式 。11莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法12铬酸钾，中性或弱碱性，硝酸银13铁铵矾，KSCN或NH4SCN，Ag+，卤素离子14加热煮沸使AgCl凝聚然后过滤，滴定前加入硝基三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.11. 12. 13. 14. 15.四、计算题1解：滴定反应Ag+ + Cl= AgCl化学计量点时n(Ag+) = n(Cl)则c(AgNO3)V(Ag