Z>X
C.电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D.WZ2分子中只存在共价键
11．下述实验能达到实验目的的是（）
实验
实验目的
A．
向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B．
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+
C．
室温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D．
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu（OH）2浊液，加热
检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖
12.一种新型可逆电池的工作原理如右图所示。
放电时总反应为:
Al+3Cn（AlCl4）+4AlCl4-
4Al2Cl7-+3Cn（Cn表示石墨）。
下列说法正确的是（）
A.放电时负极反应为:
2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-
B.放电时AlCl4-移向正极
C.充电时阳极反应为:
AlCl4-e-+Cn=Cn（AlCl4）
D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn（AlCl4）被还原
13.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。
已知pOH=-lgc（OH－），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析
正确的是（）
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B.pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：
5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－
C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c（HClO2）＞c（ClO2－）＞c（ClO2）＞c（Cl－）
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：
c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（HClO2）
26.（14分）I、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。
通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
己知：
NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。
（1）实验中，装置依次连按的顺序为A（填字母序号）；装置B的作用是；
（2）用来检验N2的实验装置为（填字母序号）；
（3）设计实验证明：
产物中存在Mg3N2；
Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。
（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为。
（5）已知：
在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO（NH2）2开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）；。
27.（14分）过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。
过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。
工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO（NH2）2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。
（填序号）
A.+2价B.-1价C.0价D.+4价
（2）过氧化尿素鉴定反应：
在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。
上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。
写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式。
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。
已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是（填序号）。
①冷却至30℃结晶②过滤③蒸发浓缩④溶解⑤洗涤
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是_。
（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为_____________________________。
（6）Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g，溶解在250mL容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL,（KMnO4与尿素不反应）。
①H2O2的质量分数是（精确至0.1%）。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
氢气
28.（15分）
磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。
某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL1.50×l0-3mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
回答下列问题:
（1）仪器D的名称是________________________。
（2）AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。
（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸（
）的碱性溶液，其作用是_________________。
（4）通入空气的作用是_________________________。
（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。
（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________,则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_____mg·kg-1。
29.（9分）研究发现，植物的Rubisco酶具有“两面性”，CO2浓度较高时，该酶催化C5与CO2反应，完成光合作用；O2浓度较高时，该酶催化C5与O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2，这种植物在光下吸收O2产生CO2的现象称为光呼吸。
请据图回答下列问题：
（1）在较高CO2浓度环境中，Rubisco酶所催化反应的产物是，该产物被还原生成糖类的过程还需要（物质）。
Rubisco酶的“两面性”与酶的（特性）相矛盾。
（2）与光呼吸相区别，研究人员常把有氧呼吸称为“暗呼吸”。
从反应条件上看，光呼吸需要光，暗呼吸；从反应场所上看，光呼吸发生在叶绿体和线粒体中，暗呼吸发生在中。
（3）夏季中午，部分植物会出现“光合午休”现象，此时光合作用速率明显减弱，而CO2产生速率明显增强，其中CO2产生速率明显增强原因是。
30.（8分）图I表示由甲、乙、丙三种神经元构成的突触结构，神经元兴奋时，Ca2+通道开放，使Ca2+内流，Ca2+使突触小泡前移并释放递质；图2是图1中丁部位的放大图：
图3表示神经元某部位受刺激前后膜电位变化情况。
回答下列相关问题：
（1）图1中，Ca2+通道开放，使Ca2+内流，甲神经元的突触前膜发生的信号转换为。
神经递质的释放体现了细胞膜的功能。
（2）甲神经元释放神经递质后，乙神经元和丙神经元分别（填“兴奋”或“抑制”或“兴奋或抑制”），丙神经元的膜电位（填“发生”或“不发生”）变化。
（3）图2中A测量的电位与图3中____点的电位对应，其产生的原理主要是。
（4）若抑制甲神经元膜的Ca2+通道。
刺激甲神经元，乙神经元不能测到如图3所示的电位变化，原因是：
。
31.（10分）请回答下列与生态学知识和环境保护相关的问题：
（1）某地区有一个湖泊几年前受污染严重，湖水臭气熏天，鱼虾销声匿迹，居民避而远之。
几年来，当地政府和居民齐心协力，大力对环境污染进行治理，该湖泊呈现出了“春风烟柳”“鱼翔浅底”“水鸟翔集”“晴空—鹤排云上”等美丽景象，从而成为居民喜爱的休闲场所。
经治理后，该湖泊群落发生了演替，这说明人们对环境污染的治理和环境保护可以改变群落演替的和方向。
（2）春来“湖水”绿如蓝是大量的藻类植物繁殖的结果，该湖泊中所有蓝藻（填“能”或“不能”）组成一个种群，调査湖泊中某种藻类的种群密度时常采用的方法是。
（3）湖面水鸟嬉戏交颈，使人联想起“关关雎鸠，在河之洲。
窈窕淑女，君子好逑。
”的诗句。
诗中“关关”属于生态系统中的信息，该信息在生态系统中的作用是。
32.（12分）小麦的籽粒颜色由A、a与B、b两对基因控制，A、B同时存在时籽粒为黑色，其余为白色。
抗白粉病（R）对感病（r）为显性，三对基因独立遗传。
黑小麦因高营养、高免疫等功能而身价倍增，现用纯合的黑粒不抗白粉病和白粒抗白粉病的两个品种，培育稳定遗传的黑粒抗白粉病的优良品种。
请回答下列问题：
（1）以纯合的黑粒不抗白粉病为父本与白粒抗白粉病为母本进行杂交实验，播种所有F1种子，严格自交得F2，以株为单位保存F2，绝大多数F2表现为黑粒：
白粒=9:
7。
则母本的籽粒颜色的基因型是：
，F2黑粒植株中的纯合子占。
（2）上述实验过程中，有一株F1植株（G）自交得到的F2，全部表现为白粒。
导致G植株产生的原因有两个:
一是母本自交，二是父本的两对等位基因中有一个基因发生隐性突变。
为了确定是哪一种原因，可用相应的病原伴感染F2植株，若表现型为，则是母本自交；若表现型为，则是父本的两对等位基因中有一个基因发生隐性突变。
（3）如果以纯合的黑粒不抗白粉病为母本与白粒抗白粉病为父本重复上述实验，出现同样的结果，即F1中有一株植株自交得到的F2全部表现为白粒，则这株植株产生的原因是（填“基因突变”、“母本自交”），其可能的基因型是。
（二）选考题（共45分）
注：
物理、化学、生物均只选择一个题作答。
33．（15分）【物理——选修3–3】
（1）（5分）下列说法正确的是．（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得0分）
A．“油膜法估测分子大小”的实验中，估算油酸分子直径用的是油酸酒精溶液的体积除以油膜的面积
B．在一定条件下，热量可能从低温物体传递到高温物体
C．雨后叶子表面上的小水珠接近球形主要是液体表面张力作用的结果
D．不浸润现象说明固体分子对液体分子的吸引力大于液体分子之间的吸引力
E．第二类永动机违背了热力学第二定律
（2）（10分）如图所示，内壁光滑、截面积不相等的圆柱形气缸竖直放置，气缸上、下两部分的横截面积分别为2S和S.在气缸内有A、B两活塞封闭着一定质量的理想气体，两活塞用一根长为l的细轻杆连接，两活塞导热性能良好，并能在气缸内无摩擦地移动．已知活塞A的质量是2m，活塞B的质量是m.当外界大气压强为p0、温度为T0时，两活塞静止于如图所示位置．若用一竖直向下的拉力作用在B上，使A、B一起由图示位置开始缓慢向下移动
的距离，又处于静止状态，求这时气缸内气体的压强及拉力F的大小．设整个过程中气体温度不变．
34.[物理--选修3-4]
（1）（5分）由波源S形成的简谐横被在均匀介质中向左、右传播。
已知介质中P、Q两质点位于波源S的左右两侧如图甲所示，P、Q的平衡位置到S的平衡位置之间的距离分别为5.1m、8.2m.图乙中实线和虚线分别表示P、Q的振动图像，下列判断正确的是____。
（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.P、Q的起振方向相同B.P、Q的运动方向始终相同
C.当P在波峰时.Q向下运动D.这列波的频率为10HzE.这列波的波速可能为10m/s
（2）（10分）一个三棱镜的截面为等边三角形ΔABC。
此截平面内的光线以入射角i1从AB边射入，进入棱镜后直接射到AC边，并以出射角i2射出，当i1=i2时出射光线相对入射光线偏转角为30°。
求：
①此时入射角i1；
②三棱镜的折射率n。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。
（2）已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________________________。
比较铁与锰的第三电离能（I3）：
铁____锰（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是________________。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有______________；
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键e.范德华力
②该离子中N原子的杂化类型有____________。
（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______（填空间结构）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3（阿伏加德罗常数用NA表示）。
36.（15分）有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
（2）写出反应类型：
A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
（4）D+E→F的反应方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种（ 不考虑立体异构）。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
、.CH3CHO、
-CHO合成多环化合物
的路线（无机试剂任选）______________
37.【生物-选修1：
生物技术实践】（15分）
生物组织中有机物的提取方法有很多种。
例如蒸馏法、压榨法和萃取法等，请回答下列有关植物有效成分的提取问题。
（1）玫瑰精油称为“液体黄金”，是世界香料工业不可取代的原料。
由于玫瑰精油具有化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，提取其常用的方法是。
为提高玫瑰精油提取量，用于提炼玫瑰精油的玫瑰花要在时采收。
蒸馏时，等诸多因素都会影响玫瑰精油的品质。
（2）橘皮精油是食品、化妆品和香水配料的优质原料，主要贮藏在橘皮。
在提取橘皮精油时常采用压榨法提取，原因是，为了提高出油率，首先将橘皮干燥去水，并用浸泡10h以上。
在提取橘皮精油时分别加入相当于橘皮质量0.25%的NaHCO3和5%Na2SO4，并调节pH至7-8，其目的。
（3）胡萝卜素的提取常采用萃取法，过滤后的萃取液需装置来完成浓缩。
提取出的胡萝卜素粗品用纸层析法鉴定得到如下图所示结果，在图中的层析图谱中，①和②分别是和。
38．【生物—选修3：
现代生物科技】（15分）
截至2017年9月30日我国累计报告艾滋病病例264302例，防艾迫在眉睫。
科学工作者从HIV感染自愈者体内采取相应免疫细胞，使之与骨髓瘤细胞结合，生产HIV的抗体，具体过程见下图。
请回答相关问题：
（1）HIV自愈者免疫细胞是指，甲、乙、丙中，只含杂交瘤细胞的是，②过程表示将乙细胞接种到多孔培养板上，其目的是筛选获得具有特点的抗HIV抗体的杂交瘤细胞。
（2）HIV病毒专一侵染T淋巴细胞的原因是。
（3）转基因技术被运用到了HIV的疫苗的研制工作中，该技术操作的关键步骤是，为使目的基因在受体中高效表达，需要把目的基因片段插入到表达载体的之间。
（4）用DNA—RNA分子杂交技术确定目的基因是否完成了（转录、翻译）。
（5）科学工作者发现一种D蛋白，其31号位的色氨酸替换成酪氨酸后，就能与HIV表面的糖蛋白结合，从而使HIV病毒失去侵染T细胞的能力，若利用该蛋白防治艾滋病，用到的现代生物技术有。
理科综合试题答案
生物答案
1.D2.C3.C4.D5.B6.A
29
（1）.C3[H]和ATP专一性
（2）有光无光都可以进行细胞质基质和线粒体
（3）光合午休现象与气孔关闭有关，气孔关闭会阻止02溢出叶片，高氧浓度下产生光呼吸现象，导致CO2产生速率明显增强
30.（8分,除注明外每空1分）
（1）电信号→化学信号控制物质进出细胞
（2）兴奋、抑制发生
（3）CK+外流
（4）甲神经元上的Ca2+通道被抑制，其神经递质不能被释放，不会使乙神经元膜电位发生变化（2分）
31.
（1）次生（1分）速度（1分）
（2）不能（2分）抽样检测（或抽样调査）（2分）
（3）物理（2分）有利于生物种群的繁衍（2分）
32.（12分，每空2分）
（1）aabb1/9
（2）全部抗病抗病和感病（3︰1）
（3）基因突变AabbRr或aaBbRr
37.（除标注外，其余每空2分，共15分）
（1）水蒸气蒸馏法（1分）花开的盛期温度和时间
（2）水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解石灰水（1分）使橘皮精油易于水分离
（3）蒸馏（1分）胡萝卜素其它色素和杂质
化学答案
7.B8.C9.D10.C11．A12.C13.D
26.（每空2分，共14分）
Ⅰ、
（1）BCBED，在C的两侧防止水蒸气进入C中,
（2）D
（3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Ⅱ、（4）2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
（5）CO（NH2）2+3H2O
CO2+2NH3·H2O；Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
27.（14分）
（1）D（2分）
（2）4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O（2分）
（3）④③①②⑤（2分）
（4）①H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应;②进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+（2分）（每答对一点得1分）。
（5）
（6）①42.5%（2分）②偏大（2分）
28.
（1）.直形冷凝管（或冷凝管）
（2）.AlP+3H2O= PH3↑+Al（OH）3（3）.吸收空气中的O2（4）.保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（5）.8:
5（6）.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O
（7）.[（20×10-3×1.50×10-3-15×10-3 ×4×10-4×2/5×250/25.00）×5/8×34×103]/100×10-3=1.275
35.（15分）
（1）7（1分）
解析：
Fe是26号元素，原
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