化学届高考模拟试题分类汇编化学反应速率和化学平衡上.docx
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化学届高考模拟试题分类汇编化学反应速率和化学平衡上
【2011·石景山一模】23．（9分）已知2X2（g）+Y2（g）2Z（g）ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。
⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
⑵若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A.浓度c（Z）=2c（Y2）B.容器内压强保持不变
C.v逆（X2）=2v正（Y2）D.容器内的密度保持不变
⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
23．（9分，前3空各1分，其余每空2分）
（1）K=
；增大
（2）=；a=b+c
（3）BC
（4）变大
【2011·西城一模】17．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）
2C（g）ΔH＜0。
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。
下列说法正确的是
A．4s内，υ（B）＝0.075mol/（L·s）
B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
17.A
【2011·西城一模】19．（6分）氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）第II步为可逆反应。
在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始
浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反
应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。
19．（6分）
（1）（2分）CH4（g）+2H2O（g）＝4H2（g）+CO2（g）ΔH＝—136.5kJ/mol
（2）（2分）1（2分）60%
【2011·巢湖一检】
10．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为：
下列说法不正确的是
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：
Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：
xMg2++2xe-→xMg
10.A
【2011·巢湖一检】20．低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______mol/（L·min）
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为。
20．（13分）
（1）放热（1分）
（2）0.03（2分）
（3）①平衡大于②DA（每空1分）
（4）75%（3分）（5）Y=X（3分）
【2011·朝阳一模】13．在室温下，下列叙述正确的是
A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸
B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c（Cl—）＝c（SO42—）
13.B
【2011·朝阳一模】14．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。
下列说法不正确的是
A．溶液的pH：
②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：
③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH—）+c（CH3COO—）
D．①和②等体积混合后的溶液：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝0.1mol/L
14.D
【2011·朝阳一模】
20．（9分）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如右图所示。
在500℃时的平衡常数K=9。
若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态。
（1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K＝。
400℃时的平衡常数K9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500℃时，10min内v（H2O）＝，在此过程中体系的能量将（填“增加”或“减少”）kJ。
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
。
20．（9分）
（1）增大
（2）c（CO2）·c（H2）/c（CO）·c（H2O）＞
（3）0.0075mol/（L·min）
减少6.15
（4）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283kJ/mol
【2011·福建质检】19．（12分）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H<0。
CO和H2O浓度变化如下图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=mol／（L·min）。
（2）850℃时，平衡常数K=。
（3）850℃时，若向该容器中充入1．0molCO、3．0molH2O，则CO的平衡转化率为。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填选项序号）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中气体密度不变
f．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
19．（12分）
（1）0．03（3分）
（2）1（3分）
（3）75％（3分）
（4）b、c、f（3分）
【2011·抚顺六校一模】2、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n（O2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为。
（2）若升高温度，则SO2的反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值。
（3）下列有关该反应的说法正确的是（填序号）
A．反应在第4分钟时已达平衡状态。
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态。
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小。
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大。
2、
（1）0.025mol/（L·min）（2分）
（2）变大（1分）；变小（1分）
（3）AD（每个1分，共2分。
错选1个扣1分，不出现负分）
【2011·温州模拟】
3、某温度下，反应N2O4g
2NO2g△H>0，在密闭容器中达到平衡。
下列说法不正确
的是（）
A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
3、D
【2011·温州模拟】9、高温下，某反应达平衡，平衡常数
恒容时，温度升高H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A.该反应化学方程式为CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
9、D
【2011·温州模拟】21、（9分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_________kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________________（可不配平）。
21、（9分）
（1）①800L·mol－1，（2分）②=（1分）
（2）1.60NA（或1.6NA），（2分）173.4。
（2分）
（3）MFe2Ox＋SO2
MFe2O4＋S（2分）（注：
配平也给分）
【2011·济南调研A】1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
1.C
【2011·济南调研A】6
.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）
2C（g）（ΔH<0）的是
6.D
【2011·济南调研A】8.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：
Ur-+Na+
NaUr（s）；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是
A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确
8.B
【2011·济南调研A】11.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
11.B
【2011·济南调研A】12.下列说法中，正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2+2e-+2H2O=4OH-
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
12.C
【2011·济南调研A】15.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋
B（g）
2C（g）；△H＜0。
4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。
下列说法中，正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度之比为2:
1:
2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
15.B
【2011·济南调研A】22．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为
1/3Fe2O3（s）+CO（g）
2/3Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=,CO的平衡转化率为________。
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2
D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
22．（8分）
（1）K=c（CO2）/c（CO）（1分）＜（1分）
（2）0.006mol·L－1·min－1（2分）60%（2分）（3）C（2分）
【2011·济南调研B】5．在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气
5.D
【2011·济南调研B】9．在一定温度下反应2NO2（g）
N2O4（g）已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是
A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再稍变深
9.C
【2011·济南调研B】13．在容积不变的密闭容器中有反应：
X（g）+Y（g）
z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）。
则下列说法不正确的是
A．A点与B点相比，B点的c（X）大
B．A点与C点的化学反应速率：
前者<后者
C．在反应进行到D点时，V正〉V逆
D．该反应的正反应是吸热反应
13.D
【2011·济南调研B】21．（10分）已知反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：
此时有2/3的CO转化为CO2。
则该反应平衡常数的表达式为______,此温度下平衡常数为。
（2）若在相同条件下，向该容器中充入1molCO2、1molH2，则达到平衡时与
（1）相比较，
平衡应移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的（填编号）
A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%
（3）若在相同条件下，向该容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O（g），则达到平衡时与
（1）相比较，则下列说法中正确的是（填序号）
①生成物的产量一定增加②反应物的浓度一定降低
③反应物的转化率一定增加④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低
21．（10分）
（1）Kc=
;4;
（2）不;C；（3）①④
【2011·济南一模】20.（17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=。
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH
（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a.升高温度b.将CH3OH（g）从体系中分离
c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝-akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH＝-bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝-ckJ·mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____________,c口通入的物质为__________。
②该电池正极的电极反应式为:
_________________________________________。
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（5）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_______________________________________________________，
_______________________________________________________。
20.（17分）
（1）①K=［CH3OH］/［CO］［H2］2（1分）;②d（1分）
（2）①<（1分）②>（1分）③b（1分）
（3）（b-a-4c）/2（3分）
（4）①CH3OH（1分）;O2（1分）②O2+4e-+4H+→2H2O（2分）;③1.2（2分）
（5）Al→Al3++3e-（1分）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
【2011·焦作调研】15．某温度下，反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400。
此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04mol/L
D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%
15.C
【2011·焦作调研】19．（13分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0
（1）该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为mol/（L·min）
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：
；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，
则平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
19.（共13分）
（1）＞
（2）bd
（3）0.01（3分）（4）a+
=0.2b+
=0.6（5）正反应方向
【2011·锦州模拟】22．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
C0（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
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