福建省福州文博中学学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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福建省福州文博中学学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

福州文博中学2017-2018学年上学期

高一年级期末考化学科考试（题目卷）

（完卷时间：

90分钟，总分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16Cl—35.5Na－23

C－12N－14K—39Mn—55Cu－64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

　A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

2．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）

　A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

3．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

　A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况下）和11gCO2

　C．9克H2O和11.2LO2D．224mLH2（标准状况下）和0.1mol　N2

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

　A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．水

5．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（　　）

　A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰

　C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾　

6．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）

　A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

　C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

7．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

　A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl

8．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（　　）

　A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

　C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣　

9．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（　　）

　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

10．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

　A．一定有氧元素参加

　B．氧化剂本身发生氧化反应

　C．氧化反应一定先于还原反应发生

　D．一定有电子转移（得失或偏移）

11．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

　A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜

　C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解　

12．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

　A．钠燃烧时发出黄色的火焰

　B．钠燃烧时生成氧化钠

　C．钠有很强的还原性

　D．钠原子的最外层只有一个电子　

13．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）

　A．CuB．MgC．FeD．Al

14．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）

A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl

15．下列离子方程式中，正确的是（　　）

　A．稀硫酸滴在铁片上：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

　B．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO+2H+═Mg2++H2O

　C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+═Cu2++Ag

　D．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3　

16．下列物质中，不属于合金的是（　　）

　A．水银B．黄铜C．钢铁D．生铁　

17．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（）

A．KI→I2B．KMnO4→O2C．CaCO3→CO2D．HCl→H2

18．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）

　A．氯水B．次氯酸钠溶液C．二氧化硫D．氯化钙溶液

19．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（　　）

　A．碳B．石英C．锗D．硅

20．下列关于

、

、

的说法正确的是（）

A.它们的中子数相同B.它们是碳元素的三种同位素

C.它们的性质相似D.它们是碳元素的同素异形体

21．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．氯水滴在PH试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H+存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

22．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）

　A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液　

23．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）

　A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液　

24．下列物质的分类合理的是（　　）

　A．碱性氧化物：

Na2O、CO、Al2O3、Na2O2

　B．碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

　C．氧化物：

Fe2O3、NO、SO2、H2O

　D．电解质：

KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

25．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。

现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是（）

A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

C．沉淀X的成分是SiO2

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

二、填空题（本题包括5小题，共44分）

26．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　；

（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式转移电子数为　　　　　　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为　　　　　　mol．

（3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中　　　　　　．

27．实验室需要配制2.0mol•L﹣1的NaCl溶液500ml．

（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　以及等质量的两片滤纸．

（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

28．金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是　　　　　　色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　．

29．

（1）在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为　　　　　　，离子方程式为　　　　　　，继续加入过量的NaOH溶液，现象为　　　　　　，其离子方程式为　　　　　．

（2）Fe（OH）2露置于空气中转化Fe（OH）3的化学反应方程式为　　　　　　．

30．在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有　　　　　　转移，这类反应就属于　　　　　　反应．含有元素化合价降低的物质是　　　　　　剂．

31．（10分）如何用所提供的试剂除杂（括号内的物质为杂质），将所选答案序号填入相应的空格内。

供选择的试剂、方法：

A、还原性铁粉B、新制氯水C、NaOH溶液D、稀盐酸E、加热

欲提纯物质与杂质

所选试剂

Fe（Al）

Al2O3

FeCl2（FeCl3）

FeCl3（FeCl2）

SiO2（CaCO3）

（2）9.03×1023个氨分子含_________mol氨分子，_________mol氢原子。

（3）在400mL2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，溶质的物质的量是mol。

此溶液中OH－的物质的量浓度为mol·L-1，Ba2+的物质的量浓度为mol·L-1。

三、计算题（本题包括1小题，6分）

32．将23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

（3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升？

（宏志班完成）附加题：

1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX

中所含质子的物质的量是（）

A．

（A﹣N）molB．

（A﹣N）molC．

（A﹣N+m）molD．

（A﹣N+m）mol

2．有ag氧化铜和氧化铁的混合物，加入2mol•L﹣1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）

A．1.6agB．（a﹣1.6）gC．（a﹣3.2）gD．无法计算

3．向100mL1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）

A．

B．

C．

D．

4．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）A是　　　　　，B是　　　　　，H是　　　　，I是　　　　　，F是　　　　。

（填化学式）

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式　　　　　　．

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式　　　　　　．

（4）用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目　　　　　　．

福州文博中学2017-2018学年第一学期

高一年级期末考化学科考试（答案卷）

（完卷时间：

90分钟，总分：

100分）

一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

C

A

B

B

A

A

C

D

D

D

B

B

D

D

B

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

A

C

D

B

B

B

C

C

C

C

二、填空题（本题包括5小题，共44分）（26-30每空2分）

26．

（1）　　　2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　；

（2）　　　2　　　，　　　　1：

2　　　　，　　　0.03　　　　　．

（3）　　有色布条褪色　　　　．

27．

（1）　　　500mL容量瓶　　　　

（2）　　偏低　　　　　　

28．　　　淡黄　　　，　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　．

29．

（1）　　白色沉淀　　　　　，　　Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓　　　　，

　　　沉淀溶解　，　　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　　　　　．

（2）　　　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　　．

30．　　　电子　　　　，　　氧化还原　　　　　氧化　　　．

31．（每空1分）

（1）CEABD

（2）1.54.5

（3）0.842

三、计算题（本题包括1小题，6分）（评分细则组内定）

32．解：

（1）0.23g金属钠的物质的

=1mol，

令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol，则：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

22

1molymol

所以2：

2=1mol：

ymol，解得y=1mol

故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

=10mol/L．

答：

反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是10mol/L．

（2）令生成氢气的物质的量为xmol，则：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

21

1molxmol

故2：

1=1mol：

xmol，解得x=0.5

故标准状况下氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L=11200mL．

答：

产生的氢气在标准状况下的体积为11200mL；

（3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，设需要H2SO4溶液的体积是V，根据反应关系，得到1mol=0.1mol/L×2×VL，解得V=5L=5000mL，

答：

需要H2SO4溶液的体积为5000mL．

（宏志班完成）附加题：

（20分）

1．（C）2．（B）3．（D）（每题3分）

4．

（1）　Al　，　　Fe2O3　　，Fe（OH）2　　，　Fe（OH）3　，　NaAlO2　。

（每空1分）

（2）　　2Fe3++Fe═3Fe2+　　．（3分）

（3）　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；　　　　．（3分）

（4）　　　　略　　　．（3分）