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福建省福州文博中学学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

1、福建省福州文博中学学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案福州文博中学2017-2018学年上学期高一年级期末考化学科考试(题目卷)(完卷时间:90分钟,总分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 C12 N14 K39 Mn55 Cu64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是() A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为() A 0.03mol/L B

2、 0.3mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L3下列各组物质中,所含分子数相同的是() A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2(标准状况下)和11gCO2 C 9克H2O和11.2L O2 D 224mL H2(标准状况下)和0.1molN24当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是() A NaCl 溶液 B Fe(OH)3 胶体 C 盐酸 D 水5下列各组物质中,按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是() A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰 C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、明矾6下列四种化学操作名称从左到右分别是() A 过滤、蒸发

3、、蒸馏、分液 B 过滤、蒸馏、蒸发、分液 C 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D 分液、蒸馏、蒸发、过滤7下列物质中,不属于电解质的是() A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl8下列各组中的离子,能在溶液中共存的是() A K+、H+、SO42、OH B Na+、Ca2+、CO32、NO3 C Na+、H+、Cl、CO32 D Na+、Cu2+、Cl、SO429下列四种基本类型的反应中,一定不是氧化还原反应的是() A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应10下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是() A 一定有氧元素参加 B 氧化剂本身发生氧化反应 C 氧化反应一定先

4、于还原反应发生 D 一定有电子转移(得失或偏移)11下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是() A 浓硫酸的体积增大 B 铝的表面生成致密的薄膜 C 澄清的石灰水变浑浊 D 氢氧化钠的表面发生潮解12下列关于钠的叙述中,不正确的是() A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠燃烧时生成氧化钠 C 钠有很强的还原性 D 钠原子的最外层只有一个电子13下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是() A Cu B Mg C Fe D Al14向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是( )ANaCl 和KI

5、BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl15下列离子方程式中,正确的是() A 稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3+3H2 B 氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2+H2O C 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2+Ag D 稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2+H2CO316下列物质中,不属于合金的是() A 水银 B 黄铜 C 钢铁 D 生铁17下列变化中,一定需要加入氧化剂才能完成的是( )A KI I2 B KMnO4 O2 CCaCO3 CO2 D HCl H218下列物质不能使品红溶液褪色的是() A 氯水 B 次氯酸钠溶液 C 二氧化

6、硫 D 氯化钙溶液19光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的() A 碳 B 石英 C 锗 D 硅20下列关于、的说法正确的是( ) A. 它们的中子数相同 B. 它们是碳元素的三种同位素 C. 它们的性质相似 D. 它们是碳元素的同素异形体21在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C氯水滴在PH试纸上,一段时间后将观察到试纸变

7、红,说明H+存在D加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在22为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入() A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN溶液 D 石蕊溶液23把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是() A 稀硫酸 B CuSO4溶液 C Fe2(SO4)3溶液 D AgNO3溶液24下列物质的分类合理的是() A 碱性氧化物:Na2O、CO、Al2O3、Na2O2 B 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C 氧化物:Fe2O3、NO、SO2、H2O D 电解质:KNO3、Cl2、HCl、BaSO425由MgO、A1

8、2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( )A从组成看,其成分皆是碱性氧化物B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2二、填空题(本题包括5小题,共44分)26洪灾过后,饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂 (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为 ;(2)实验室常用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸反应制Cl2

9、,其化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,其中,方程式转移电子数为,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml,则其物质的量为mol(3)将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中 27实验室需要配制2.0molL1的NaCl溶液500ml(1)本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 以及等质量的两片滤纸(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水,会导致结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)28金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色,将所得产物投入水中,产物和水迅速发生反应,写出该反应的

10、化学方程式: 29(1)在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为 , 离子方程式为 ,继续加入过量的NaOH溶液,现象为 ,其离子方程式为 (2)Fe(OH)2露置于空气中转化Fe(OH)3的化学反应方程式为 30在化学反应中,如果反应前后元素的化合价发生变化,就一定有转移,这类反应就属于反应含有元素化合价降低的物质是剂31(10分)如何用所提供的试剂除杂(括号内的物质为杂质),将所选答案序号填入相应的空格内。供选择的试剂、方法:A、还原性铁粉 B、新制氯水 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 E、加热欲提纯物质与杂质所选试剂Fe (Al)Al2O3 FeCl2 (FeCl3)FeCl3 (

11、FeCl2)SiO2 (CaCO3) (2)9.031023个氨分子含_mol氨分子,_mol氢原子。(3)在400 mL2 molL-1 Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量是 mol。此溶液中OH的物质的量浓度为 molL-1,Ba2+的物质的量浓度为 molL-1。三、计算题(本题包括1小题,6分)32将23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变试计算:(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?(2)产生标准状况下的气体多少毫升?(3)所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应,则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升?(宏志班完成)附加题:1某元

12、素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX中所含质子的物质的量是( ) A(AN)mol B(AN)mol C(AN+m)mol D(AN+m)mol2有a g氧化铜和氧化铁的混合物,加入2molL1的稀硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为( ) A1.6a g B(a1.6)g C(a3.2)g D无法计算3向100mL 1.0molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是( ) A B C D4

13、图中AJ均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系其中A、D为金属单质(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:(1)A是,B是,H是,I是,F是。(填化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式(4)用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目 福州文博中学2017-2018学年第一学期高一年级期末考化学科考试(答案卷)(完卷时间:90分钟,总分:100分)一、选择题(共25小题,每小题2分,每小题只有一个正确选项,共50分)123456789101112131415CABBAACDDDBBDDB16

14、171819202122232425ACDBBBCCCC二、填空题(本题包括5小题,共44分)(26-30每空2分)26 (1)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)2 , 1:2 ,0.03 (3) 有色布条褪色 27(1)500mL容量瓶 (2)偏低 28淡黄, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 29(1)白色沉淀 , Al3+3OH=Al(OH)3 ,沉淀溶解 , Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 30 电子 , 氧化还原 氧化 31(每空1分)(1)C EABD(2)1.5 4

15、.5(3)0.8 4 2三、计算题(本题包括1小题,6分)( 评分细则组内定)32解:(1)0. 23g金属钠的物质的=1mol,令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol,则:2Na+2H2O=2NaOH+H22 21mol ymol所以2:2=1mol:ymol,解得y=1mol故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=10mol/L答:反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是10mol/L(2)令生成氢气的物质的量为xmol,则:2Na+2H2O=2NaOH+H22 11mol xmol故2:1=1mol:xmol,解得x=0.5故标准状况下氢气的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L=11200mL答:产生的氢气在标准状况下的体积为11200mL;(3)所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应,设需要H2SO4溶液的体积是V,根据反应关系,得到1mol=0.1mol/L2VL,解得V=5L=5000mL,答:需要H2SO4溶液的体积为5000mL(宏志班完成)附加题:(20分)1 ( C ) 2 ( B ) 3 ( D )(每题3分)4(1)Al,Fe2O3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,NaAlO2。(每空1分)(2)2Fe3+Fe3Fe2+(3分)(3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2; (3分)(4) 略 (3分)

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