《高考帮》化学总复习练习专题17 弱电解质的电离平衡考题帮化学.docx
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《高考帮》化学总复习练习专题17弱电解质的电离平衡考题帮化学
专题十七 弱电解质的电离平衡
1.[2016上海,6,3分]能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
2.[2016浙江理综,12,6分]苯甲酸钠（
缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是（温度为25℃,不考虑饮料中其他成分）（ ）
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c（A-）不变
C.当pH为5.0时,饮料中=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c（H+）=c（HC）+c（C）+c（OH-）-c（HA）
3.[2015重庆理综,3,6分]下列叙述正确的是（ ）
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
4.[2015海南,11,4分]下列曲线中,可以描述乙酸（甲,Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙,Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
A B
C D
5.[2014福建理综,10,6分]下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A.溶质的电离方程式为NaHCO3
Na++H++C
B.25℃时,加水稀释后,n（H+）与n（OH-）的乘积变大
C.离子浓度关系:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC）+c（C）
D.温度升高,c（HC）增大
6.[2015海南,16
（1）,3分]氨的水溶液显弱碱性,其原因为 （用离子方程式表示）;0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH （填“升高”或“降低”）;若加入少量明矾,溶液中N的浓度 （填“增大”或“减小”）。
7.[高考组合题]
（1）[2014新课标全国卷Ⅰ,27
（1）,2分]H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。
（2）[2014上海,31,2分]向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。
用电离平衡原理解释上述现象。
（满分44分
30分钟）
一、选择题（每小题6分,共36分）
1.[2018河北衡水金卷大联考,20]25℃时,将1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合溶液中通（加）入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通（加）入HCl或NaOH的物质的量（n）的变化如图所示,下列叙述正确的是（ ）
A.a、b、c对应溶液中,水的电离程度:
a>b>c
B.c点混合溶液中:
c（Na+）>c（CH3COO-）
C.加入NaOH过程中,的值减小
D.若忽略体积变化,则25℃时,CH3COOH的电离常数Ka=×10-7
2.[2018石家庄模拟,6]已知,某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法正确的是（ ）
A.a点表示的溶液中c（CH3COO-）约为10-3mol/L
B.b点表示的溶液中c（CH3COO-）C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中的值不相等
3.[2018成都摸底测试,15]常温下,下列微粒浓度关系不正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:
c（Na+）=c（HS）+）
B.向0.01mol·L-1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中,减小
C.向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体,溶液中不变
D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c（H+）4.[2018广东惠州一调,13]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
现维持25℃,下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系:
pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）>pH（NaCN）
B.NaHCO3溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（HC）+c（C）+c（OH-）
C.向pH=1的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,若pH=7,则a>b
5.[2018湖南长郡中学实验选拔考试,13]25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,
NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。
25℃时,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.a点到b点,溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中,c点处水的电离程度最大
C.溶液pH=7时对应的点应在c点和d点之间某处,此时溶液中存在:
c（N）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D.d点处:
c（N）>c（Cl-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
6.[2018陕西部分学校摸底检测,12]25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为V（HA）和V（BOH）的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V（HA）+V（BOH）=100mL,V（HA）、V（BOH）与混合液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.Ka（HA）=10-6mol·L-1B.b点时,c（B+）=c（A-）+c（HA）
C.c点时,随温度升高而减小D.a→c过程中水的电离程度始终增大
二、非选择题（共8分）
7.[2018清华中学考试,28（3）（4）,8分]运用化学反应原理分析解答以下问题。
（1）氨气溶于水得到氨水。
在25℃时,将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c（N） （填“>”“<”或“=”）c（Cl-）;用含x和y的代数式表示出NH3·H2O的电离平衡常数 。
（2）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极,并将电极插入到电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。
电池发生反应的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O,电解质溶液应显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）,写出负极的电极反应式:
。
（满分52分
30分钟）
一、选择题（每小题6分,共36分）
1.下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
B.室温时,NaR溶液的pH大于7
C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
D.室温时,0.01mol·L-1HR溶液的pH=4
2.25℃时,向盛有60mLpH=4的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A.HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1
B.25℃时,HA的电离平衡常数约为1.5×10-9
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在c（A-）=c（Na+）
D.b点时:
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
3.向浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液中,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c（H+）·c（OH-）:
aC.相同温度下,电离常数K（HX）:
a>b
D.lg=3时,若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H2O的挥发）,则减小
4.化学平衡常数（K）、水的离子积（Kw）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要常数。
下列关于这些常数的说法中,正确的是（ ）
A.将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,则混合溶液中c（H+）=10-7mol·L-1
B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
C.Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,由此可以判断AgCl（s）+I-（aq）
AgI（s）+Cl-（aq）能够发生
D.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如下:
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka（或Ka1）
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4
2H++S
5.下列叙述正确的是（ ）
A.室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH-）=10-8mol·L-1
B.0.1mol·L-1Ba（HCO3）2溶液中:
c（Ba2+）=2c（C）+2c（HC）+2c（H2CO3）
C.将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比1∶2混合:
c（H+）+c（N）=
c（CH3COO-）+c（OH-）
D.将足量的BaSO4分别放入①10mLH2O、②20mL0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液、③40mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中至饱和,溶液中c（Ba2+）:
①>②>③
6.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积（V）的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a一定大于9
D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
二、非选择题（共16分）
7.[6分]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
弱酸的化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分
别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系如图所示。
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
（2）若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是 （填字母）。
a.c（CH3COO-）b.c（H+）
c.Kwd.CH3COOH的电离平衡常数
（3）某温度时,测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11。
在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液呈中性,则Va∶Vb= 。
8.[10分]已知:
25℃,Ka（CH3COOH）=1.75×10-5,Kb（NH3·H2O）=1.75×10-5,≈1.3,lg1.3≈0.1。
（1）25℃,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH= ;将0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为 。
（2）25℃,0.2mol·L-1NH4Cl溶液中N水解反应的平衡常数Kh= 。
（保留2位有效数字）
（3）25℃,向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,NH3·H2O
N+OH-的电离平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动;请用氨水和某种铵盐（其他试剂与用品自选）,设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质 。
答案
1.B 强酸也能与Zn反应放出氢气,A项错误。
0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7,说明CH3COO-发生了水解,从而说明乙酸是弱酸,B项正确。
强酸也能与Na2CO3反应生成CO2,C项错误。
强酸（如盐酸、硫酸等）也可使紫色石蕊变红,故D项错误。
2.C 由题给电离平衡常数可知,HA的酸性比H2CO3的酸性强。
A项,A-在溶液中存在水解平衡A-+H2O
HA+OH-,碳酸饮料中因充有CO2,可使平衡正向移动,生成更多的苯甲酸,根据题意,苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-,因此相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较强,错误;B项,提高CO2充气压力,CO2的溶解度增大,可使A-的水解平衡正向移动,饮料中c（A-）减小,错误;C项,由Ka=知,当pH为5.0时,饮料中===0.16,正确;D项,因为不考虑饮料中其他成分,故有电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC）+2c（C）+c（OH-）+c（A-）,物料守恒c（Na+）=c（HA）+c（A-）,两式相减得c（H+）=c（HC）+2c（C）+c（OH-）-c（HA）,错误。
3.C CH3COOH在水溶液中存在如下平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,加入CH3COONa,增加了CH3COO-浓度,平衡逆向移动,CH3COOH电离程度减小,A项错误。
硝酸和氨水完全反应后生成NH4NO3,N水解导致溶液呈酸性,故反应后的溶液pH<7,B项错误。
H2S溶液中,H2S不能完全电离,溶液中离子浓度小,导电能力弱,Na2S在溶液中完全电离,溶液中离子浓度大,导电能力强于同浓度的H2S溶液,C项正确。
AgCl和AgI的Ksp不等,该溶液中c（Cl-）和c（I-）不可能相等,D项错误。
4.B 根据乙酸、一氯乙酸的Ka知,二者均为弱酸,且酸性:
一氯乙酸>乙酸。
在温度不变、浓度相等时,电离度:
一氯乙酸>乙酸,对于弱酸,浓度越大,电离度越小。
本题选B。
5.B A项中HC不能拆开,正确的电离方程式为NaHCO3
Na++HC,A项错误;B项,
n（H+）×n（OH-）=[c（H+）×V]×[c（OH-）×V]=[c（H+）×c（OH-）]×（V×V）=Kw·V2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故n（H+）×n（OH-）的值增大,B项正确;由电荷守恒可知:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+
c（HC）+2c（C）,C项错误;温度升高,HC水解程度增大,HC+H2O
H2CO3+OH-平衡右移,HC浓度减小,D项错误。
6.NH3·H2O
N+OH-（1分） 降低（1分） 增大（1分）
【解析】 氨的水溶液中NH3·H2O电离生成OH-,故显弱碱性。
在氨水中加入少量NH4Cl固体,c（N）增大,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,c（OH-）减小,故pH降低。
若加入少量明矾,明矾电离出的Al3+与OH-结合生成Al（OH）3,c（OH-）减小,NH3·H2O的电离平衡正向移动,c（N）增大。
7.
（1）H3PO2
H++H2P（2分）
（2）饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少,因此没有沉淀。
加入氨水后,促进H2S的电离,S2-离子浓度增大,有沉淀产生（2分）
【解析】
（1）根据H3PO2为一元中强酸,可知其电离方程式为H3PO2
H++H2P。
（2）见答案。
1.D 1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,显酸性,说明醋酸过量,混合溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;加盐酸时,CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH;加NaOH时,NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa。
溶液中酸或碱电离的H+或OH-的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中H+浓度依次减小,水的电离程度依次增大,所以水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a,A错误;c点pH=7,则c（H+）=c（OH-）,根据电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,所以c（Na+）=c（CH3COO-）,B错误;加入NaOH过程中,c（Na+）增大,c（CH3COOH）减小,==,温度不变,Kw、Ka不变,所以加入NaOH过程中,增大,C错误;pH=7时,c（H+）=10-7mol·L-1,c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol·L-1,Ka==×10-7mol·L-1,D正确。
2.A a点溶液中c（H+）=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,能抑制水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即c（CH3COO-）约为10-3mol/L,选项A正确;溶液中一定满足电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,b点时,溶液显酸性,c（H+）>c（OH-）,则有c（CH3COO-）>
c（Na+）,选项B错误;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好完全反应时溶液应该呈碱性,但c点溶液呈中性,说明酸过量,选项C错误;
CH3COOH的电离平衡常数K=,b、d点溶液的温度没有变化,所以电离平衡常数不变,K值相等,选项D错误。
3.D 本题考查弱电解质的电离及溶液中微粒浓度的大小比较等。
向NaOH溶液中通入SO2至pH=7,根据电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS）+2c（S）,由于c（H+）=c（OH-）,则c（Na+）=c（HS）+2c（S）,A项正确;=,向氨水中滴加相同浓度醋酸溶液的过程中,所得溶液碱性逐渐减弱,溶液中c（H+）逐渐增大,而Ka（CH3COOH）不变,故减小,B项正确;由==知,向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体,c（Ba2+）增大,但BaCO3、BaSO4的溶度积不变,故不变,C项正确;CH3COOH为弱电解质,pH=3的CH3COOH溶液浓度远大于pH=11的NaOH溶液浓度,两溶液等体积混合反应后,醋酸过量,所得溶液呈酸性,则c（H+）>c（OH-）,D项错误。
4.D 由表中弱酸的电离平衡常数可知,酸性:
CH3COOH>H2CO3>HCN>HC,酸性越弱,对应同浓度的强碱弱酸盐的水解程度越大,溶液碱性越强,故等物质的量浓度的各溶液pH大小关系为pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）,A项错误;根据电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）=
c（OH-）+c（HC）+2c（C）,B项错误;加水稀释时,醋酸的电离度、pH均增大,当无限稀释时,pH接近7但小于7,C项错误;一元弱酸与一元强碱等体积混合,若pH=7,则酸的浓度应大于碱的浓度,D项正确。
5.C HCl和CH3COOH的混合溶液中,HCl先与氨水反应,则a点到b点,随着氨水加入,离子数目不变,但溶液体积增大,故溶液导电性逐渐减小,A项正确;c点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应,此时水的电离程度最大,B项正确;c点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于N的水解程度等于CH3COO-的水解程度,故溶液呈酸性,d点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,溶液呈碱性,故在c点和d点之间某处存在溶液pH=7时对应的点,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在:
c（N）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+
c（OH-）,又c（H+）=c（OH-）,则c（N）=c（CH3COO-）+c（Cl-）,由于c（Cl-）>c（CH3COOH）,故c（N）>
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）,C项错误;由上述分析可知,d点处溶液中c（N）>c（Cl-）>
c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）,D项正确。
6.C 由题图可知,a点时,100mL0.1mol·L-1的HA溶液pH=3,故HA为弱酸,其电离平衡常数Ka（HA）=mol·L-1≈10-5mol·L-1,A项错误;b点时,溶液的pH=7,c（H+）=c（OH-）,根据电荷守恒,则有c（B+）=c（A-）,B项错误;由A-+H2O
HA+OH-可知,Kh=,升高温度,促进A-水解,故c点时,随温度的升高而减小,C项正确;由题图知,100mL0.1mol·L-1的BOH溶液pH=11,故BOH为弱碱,其电离平衡常数Kb（BOH）=mol·L-1≈10-5mol·L-1=Ka（HA）,故b点时,V（HA）=V（BOH）=50mL,HA溶液与BOH溶液恰好完全反应,a→b过程中,BOH溶液的体积逐渐增大,HA溶液逐渐被中和,水的电离程度逐渐增大,b→c的过程中,HA溶液中和完全,BOH溶液过量,故水的电离程度逐渐减小,D项错误。
7.
（1）= Kb=
（2）碱性 2NH3-6e-+6OH-
N2+6H2O
【解析】
（1）反应后溶液显中性,则c（H+）=c（OH-）,根据电荷守恒有:
c（H+）+c（N）=c（OH-）
+c（Cl-）,故c（N）=c（Cl-）。
两溶液等体积混合,所得溶液中c（N）=c（Cl-）=mol·L-1,根据物料守恒有:
c（N）+c（NH3·H2O）=mol·L-1,则c（NH3·H2O）=mol·L-1,故NH3·H2O的电离平衡常数Kb===。
（2）根据电池总反应,可知NH3在负极上转化为N2,发生氧化反应,负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-
N2+6H2O,O2在正极上转化为OH-,发生还原反应,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-
4OH-,故电解质溶液显碱性。
1.A A项,向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明HR显酸性,但是不能说明其是弱酸,符合题意;B项,室温时,NaR溶液的pH>7,说明NaR为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明HR为弱酸;C项,向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明HR存在电离平衡,可证明HR为弱酸;D项,室温时,0.01mol·L-1HR溶液的pH=4,说明HR没有完全电离,可证明HR为弱酸。
2.B A项,b点为完全中和点,根据计算可知,pH=4的HA溶液的浓度为≈0.067mol·L-1,正确;B项,pH
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