化学方程式知识点总结及经典习题含答案.docx
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化学方程式知识点总结及经典习题含答案
化学方程式知识点总结及经典习题(含答案)
一、化学方程式选择题
1.在一个密闭容器中,放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测的有关数据如下表,则关于此反应的认识不正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
17
m
6
11
A.物质Y可能是该反应的催化剂
B.该反应为分解反应
C.反应后Z和Y的质量比为6:
1
D.反应的Z和W的质量比为2:
1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
【详解】
根据质量守恒定律,反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11,故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生改变,则可能为该反应的催化剂,选项正确。
反应前后,X物质质量增多,Y质量不变,Z质量减少,W质量减少,两种反应物参加反应生成一种物质,则该反应为化合反应,选项错误。
反应后Z质量为6g,Y质量为1g,故反应后Z和Y的质量比为6:
1,选项正确。
反应后剩余6gZ,则消耗的质量为16-6=10g。
反应后剩余的W为11g,消耗的W为16-11=5g,故反应的Z和W的质量比为2:
1,选项正确。
故答案选B。
【点睛】
本题主要考查质量守恒定律,对于反应前后质量未发生改变的物质,可能作反应的催化剂,也可能完全与反应无关,所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。
2.将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后,测得质量减少了4.0g。
另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后,再加入足量的氢氧化钠溶液,得到了20.5g的沉淀。
则粉末中的氧化铜的质量分数为
A.20%B.40%C.50%D.80%
【答案】C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁的质量,进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解,进而求出粉末中氧化铜的质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,根据元素守恒列关系式:
结合题干,列出方程:
解得x=8g,y=8g
则粉末中氧化铜的质量分数为:
,故选C。
【点睛】
本题难度不大,但是需要根据方程式、关系式进行大量计算,根据方程式计算时应注意:
书写方程式正确,使用数据准确,计算过程完整。
3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
18
m
6
11
A.该反应为分解反应B.该反应为化合反应
C.m=1D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:
6
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后质量减少的物质是反应物,减少的质量是参加反应的质量,反应后质量增多的物质是生成物,增多的质量是生成的质量。
X反应后质量增多,是生成物,生成的质量是18g-2g=16g,Z反应后质量减少,是反应物,参加反应的质量是16g-6g=10g,W反应后质量减少,是反应物,参加反应的质量是16g-11g=5g,5g+10g<16g,所以Y是反应物,参加反应的质量是16g-15g=1g,该反应是Y+W+Z==X。
【详解】
A.该反应不是分解反应,错误;B.该反应为化合反应,正确;C.m=1-1=0,错误;D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:
0,错误。
故选B。
4.为快速降低空气污染物SO2的含量,环保部门用飞机在空中喷洒X粉末,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,X的化学式是( )
A.CaCO3B.Na2CO3C.H2OD.CaO
【答案】A
【解析】
2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,根据质量守恒定律知,X的化学式是CaCO3。
故选A。
5.某有机物在空气中完全燃烧,测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的组成推断正确的是()
A.一定含碳、氢、硫元素B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含碳、氢元素D.一定含碳、氢、氧元素,可能含有硫元素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
物质+氧气=二氧化碳+水蒸气+二氧化硫,根据元素守恒,物质中一定含有碳、氢、硫元素,可能含氧元素,故选A。
6.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:
2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。
下列有关说法错误的是
A.X的化学式为SO2
B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼
C.Na2SO3是一种盐,其中硫元素的化合价为+3价
D.Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X,Na原子个数前后相等,由S、O原子个数守恒,则X的化学式为SO2,说法正确,不符合题意;
B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,说法正确,不符合题意;
C、Na2SO3中Na元素为+1价,O元素为-2价,则由化合物中正负化合价的代数和为0可知,S元素的化合价为+4价,说法错误,符合题意;
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧可知,该物质应在干燥阴凉处密闭贮存,说法正确,不符合题意。
故选C。
7.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是()
A.甲的化学式为CH2
B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都可能是氧化物
D.丙中C、H、O元素的质量比12:
3:
8
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知,该物质的化学式为C2H4;结论错误;故不符合题意;
B、根据三种物质的分子微观示意图可知,用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O,反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:
1:
1;结论错误;故不符合题意;
C、根据三种物质的分子微观示意图可知,甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O,甲物质不含氧元素,不是氧化物;丙物质中含有三种元素,也不是氧化物,只有乙物质是氧化物,结论错误;故不符合题意;
D、根据丙物质的分子微观示意图可知,该物质的化学式为C2H6O,则该物质的中C、H、O元素的质量是:
(12×2):
(1×6):
16=12:
3:
8.结论正确;故符合题意;
故选D
8.“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为()
A.COB.N2C.O2D.H2
【答案】B
【解析】
【分析】
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
【详解】
在化学反应前后除X外,其他各原子相差的个数分别是:
,所以3个X分子中共含有6个N原子,每个X分子中含有2个N原子,即X的化学式为N2,故选B。
9.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为( )
A.C4H6SB.C4H4SC.C4H4S2D.C8H8S
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律,可求得X的化学式为
,故选B。
10.在反应2A+5B═2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22,若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD.则在此反应中B与D的质量比为()
A.4∶9B.8∶1C.10∶11D.31∶44
【答案】C
【解析】
【分析】
根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系,计算出参加反应中两物质的质量关系;根据C、D物质的质量关系,由生成D的质量计算出生成C物质的质量;最后使用质量守恒定律,求得参加反应的B物质的质量,即可计算出B与D的质量比。
【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22,则假设C、D相对分子质量分别为9、22,
设生成8.8gD同时生成C的质量为x,
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g∶8.8g=10∶11。
故选C。
11.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是
A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%
【答案】A
【解析】
对比图1、图2和图3得,反应后甲和乙质量减少了,丙质量增加了,丁反应前后质量没有变化,则甲+乙
丙。
A、甲由70→42,减少了28,图2应减少14,a=70%-14%=56%;B、乙由14%→11%,减少了3%,图3应减少6%,b=14%-6%=8%;C、丙由6%→40%,增加了34,图2应增加17,c=6%+17%=23%;D、对比图1和图3得,丁反应前后质量分数没有改变,d=10%。
故选A。
12.下列是酒精被氧化,最终生成乙酸的过程。
下列说法正确的是()
A.甲、乙完全燃烧的产物不同B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C.转化①和转化②都是化合反应D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物,完全燃烧的产物相同,故A错误;
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1:
2,故B正确;
C、根据反应图示可知,转化①不属于化合反应,故C错误;
D、根据甲和丙的化学式,丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质,故D错误。
故选B。
13.浓硝酸易挥发,在光照条件下会发生如下反应:
4HNO3
4X↑+O2↑+2H2O,下列分析不正确的是
A.X的化学式为NO2B.HNO3中氮元素的化合价为+5价
C.该反应为分解反应D.硝酸中氢和氧元素的质量比为4:
3
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律,反应前:
氢原子:
4,氮原子:
4,氧原子:
12;反应后除X外,氢原子:
4,氮原子:
0,氧原子:
4,4X中应含有氮原子的个数为:
4-0=4,应含有氧原子的个数为:
12-4=8,应含有氢原子的个数为4-4=0,X的化学式为NO2,选项A正确;
B、在HNO3中,氢元素显+1价,氧元素显-2价,设:
氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5,选项B正确;
C、该反应由一种物质生成三种物质,属于分解反应,选项C正确;
D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1:
(16×3)=1:
48,选项D错误。
故选D。
14.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应,质量变化如下。
下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
A.乙一定是与该反应无关的杂质
B.甲是一种化合物
C.丙、丁在反应中的质量比是16:
13
D.该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g,所以是反应物,参加反应的甲的质量为18g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为32g-20g=12g;丁是生成物,生成的丁的质量为26g-20g=6g;由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故A错误;
B、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,甲是一种化合物,故B正确;
C、丙、丁在反应中的质量比是12g:
6g=2:
1,故C错误;
D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故D错误。
故选B。
15.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32gB.丙中C、H、O元素的质量比为3:
1:
4
C.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1D.该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g,故错误;
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12:
4:
16=3:
1:
4,故正确;
C、该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:
1,故错误;
D、该反应的生成物中没有单质,故不可能是置换反应,故错误。
故选B。
16.铜能与硝酸反应,但不产生H2.根据反应方程式:
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测X的化学式是( )
A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O
【答案】C
【解析】
【详解】
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O可知,反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NO。
故选C。
17.碳化硅(SiC)陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料.在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应:
SiC+2NaOH+2O2
Na2SiO3+X+H2O,下列有关X物质的化学式推断中,正确的是( )
A.SiO2B.COC.CO2D.Na2CO3
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si,1;C,1;Na,2;O,6;H,2;已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si,1;Na,2;O,4;H,2;比较分析可知X中含有C和O元素,其原子个数分别为1和2,故X的化学式为CO2
故选C.
考点:
质量守恒定律及其应用.
点评:
此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用,只有掌握了这一知识的内涵,就能正确解答.
18.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量的数据记录如下:
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
46
128
1
0
反应后的质量/g
0
待测
89
54
在下列判断中,正确的是()
A.物质X由碳、氢元素组成B.物质X由碳、氢、氧元素组成
C.充分反应后剩余氧气质量为16克D.生成CO2与H2O的质量比是89:
54
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后X质量减少46g,是反应物;反应后二氧化碳增加88g,是生成物;反应后水增加54g,是生成物。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知,
,
,氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X,88g二氧化碳中碳元素的质量为
;54g水中氢元素的质量为
,24g+6g=30g<46g,X中一定含有氧元素,错误;
B、物质X由碳、氢、氧元素组成,正确;
C、充分反应后剩余氧气质量为32克,错误
D、生成CO2与H2O的质量比是88:
54,错误
故选B.
19.某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成
二氧化碳和
水。
下列说法不正确的是
A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素
B.该反应中
和
的质量比为14:
11
C.该反应中
和
的分子数之比为7:
6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1:
4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素,水中氢元素一定来源于有机物,碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素,是正确的叙述;
B.该反应中参加反应的氧气的质量为:
8.8g+5.4g-3g=11.2g;该反应中O2和CO2的质量比为14:
11是正确的叙述;
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比(11.2g/32):
(5.4g/18)=7:
6,是正确的叙述;
D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12):
(0.6g/1)=1:
3,故是错误的叙述,故选D。
20.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)
H2+CO,反应前后,发生了变化的是
A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量
【答案】B
【解析】
试题分析:
在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变,分子的种类发生了变化.
考点:
化学变化的实质;
点评:
参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和,理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.