重庆一中学年高一上学期期末考试题+化学含答案.docx
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重庆一中学年高一上学期期末考试题+化学含答案
2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试
化学试题卷2018.1
化学试卷共8页。
化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
Ⅰ卷（选择题，共63分）
选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是
A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂
C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2.下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜
3.下列试剂保存方法错误的是
A．钠应保存在石蜡油或煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉
D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
4.下列与化学概念有关的说法错误的是
A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物
B．水玻璃、双氧水均为混合物
C．氨水能够导电，所以氨水是电解质
D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应
5．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－
C．Fe2+、H+、Na+、NO3－D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－
6．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾的净水原理：
Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．Na2O2溶于水：
Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA
B．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA
C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量
C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al（OH）3
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
10．下列除杂质的方法不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：
加入过量NaOH溶液充分反应，过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：
加入过量Cu粉，过滤
C．SiO2中混有Al2O3：
加入过量盐酸充分反应，过滤
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：
往溶液中通入过量CO2气体
11．下列实验现象描述错误的是
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
13．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
14．配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．在容量瓶中定容时仰视刻度线
D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线
15．已知有如下反应：
①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：
BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+
D．溶液中可发生：
ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O
16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－+CO32－+2H+=HCO3－+H2OB．2OH－+CO32－+3H+=HCO3－+2H2O
C．2OH－+CO32－+4H+=CO2↑+3H2OD．OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O
17．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图1：
制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：
证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．图4：
验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
18．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成单质硫并沉淀出来。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。
下列叙述错误的是
A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂
B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7m
C．界面活性剂减缓了硫生成的速率
D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
19．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe
H2
Cu，②CuO
CuSO4
Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
20．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验方案1：
铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案2：
铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案3：
铝镁合金
溶液
过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是
A．都能B．都不能
C．①不能，其它都能D．②③不能，①能
21.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶1
Ⅱ卷（共5题，共87分）
22.（18分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是，光导纤维的主要成分是。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。
（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式。
（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为。
（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（纯）
写出步骤①的化学方程式。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是 。
步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质。
23.（18分）阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
（1）铝和锌都是两性金属元素。
其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋。
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
②用氨水除去Al（OH）3中的Zn（OH）2的离子方程式为。
③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式；
向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是。
④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。
A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水
C．硫酸锌和氢氧化钠 D．硫酸锌和氨水
（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。
研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：
方案Ⅰ：
取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余
方案Ⅱ：
取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化
方案Ⅲ：
称量ag红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。
①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为（用离子方程式表示）。
②方案Ⅲ中，如果24.（18分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr2固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。
不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。
为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：
B中为，C中为。
若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为。
（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是；
E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是。
【探究FeBr2的还原性】
（3）现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。
（4）已知：
Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。
Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。
以上实验结论表明还原性：
Fe2+Br－（填“>”或“<”）。
（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。
25．（17分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。
以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。
（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。
（3）已知：
有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀的pH
2.7
5.1
8.1
沉淀完全的pH
3.0
6.7
9.6
加入足量双氧水的目的是（用离子方程式表示）。
设计实验方案证明加入的双氧水已足量（实验方案包括试剂、现象和结论）。
（4）①试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。
试剂B可选用。
A．NaOH溶液B．CuC．CuOD．Cu2（OH）2CO3②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为。
（5）操作Ⅱ包括、洗涤、干燥。
26.（16分）铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：
（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：
Al+NO3－+OH－=+N2↑+H2O。
每消耗1molNO3－，转移的电子数目为。
（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
①写出EF段发生反应的离子方程式。
②C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有。
③x=。
④铁铝合金中铝的物质的量分数为。
命题人：
郭仕文
审题人：
王清宇代云
2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试
化学答案2018.1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
C
B
C
B
C
B
D
A
B
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
C
B
A
B
C
C
A
C
A
C
22.（18分）
（1）Si（2分）SiO2（2分）
（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O（2分）
（3）SiO32—+2H+=H2SiO3（胶体）（3分）（4）Na2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（5）2C+SiO2
Si+2CO↑（3分）蒸馏（2分）SiO2（2分）
23.（18分）
（1）①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑（2分）
②Zn（OH）2+4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2＋+2OH-+4H2O（2分）
③Al3++3NH3·H2O=3NH4＋+Al（OH）3↓（2分）先产生白色沉淀，后白色沉淀消失（2分）
④A、C、D（3分）
（2）①Ⅱ（2分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分）
②10a/95a/4（3分）
24.（18分）
（1）饱和NaHCO3溶液（2分）浓硫酸（2分）
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2（2分）
（2）排尽装置中原有的空气（2分）将溴蒸气带入E装置中进行反应（2分）
（3）胶头滴管（1分）、100mL容量瓶（1分）（4）>（2分）
（5）橙红（1分）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（3分）
25.（17分）
（1）H2SO4（2分）SiO2（2分）
（2）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）取少量溶液c，向其中加入K3[Fe（CN）6]溶液，若未见蓝色沉淀生成，可证明H2O2已经过量。
（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量气泡产生，可证明H2O2已经过量。
）（2分）
（4）①C、D（2分）②3.0≤pH<5.1（2分）
（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
26.（16分）
（1）106410AlO2-32（3分）5NA（2分）
（2）①Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）②NH4＋、Al3+、Fe3+（3分）
③1.48（3分）④25%（3分）
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