最新中考化学化学图像题汇编100篇及答案经典.docx

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最新中考化学化学图像题汇编100篇及答案经典

最新中考化学化学图像题汇编100篇及答案经典

一、中考化学图像题汇编

1．下列图象能正确反映对应实验操作的是（　　）

A．

向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．

在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石

C．

向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

D．

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

【来源】2019年山东省泰安市新泰市中考一模化学试题

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；

B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；

C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；

D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。

故选B。

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量

B．

一氧化碳还原氧化铁

C．

质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应

D．

向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉

【答案】D

【解析】

【详解】

A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；

B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；

C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；

D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。

故选：

D。

3．不能正确对应变化关系的图像是（　　）

A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性

C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量

D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量

【答案】A

【解析】

【详解】

A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；

B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；

C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。

故选A。

4．向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法错误的是

A．P点时的溶液只含一种溶质

B．R点时的溶液只含一种溶质

C．0至P过程中溶液的pH变大

D．Q至R段表示生成沉淀的过程

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，碳酸钠先于稀盐酸反应，再与氯化钙反应。

A．在P点时，溶液中的HCl恰好被消耗完，溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，故A错误；

B．R点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，故B正确；

C．在刚开始时，溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH＜7，到P点时碳酸钠和HCl恰好完全反应，溶液pH=7，0至P过程中溶液的pH变大，故C正确；

D．Q至R段表示碳酸钠和氯化钙反应的过程，即是碳酸钙的生成过程，故D正确。

故选：

A。

【点睛】

解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。

5．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。

在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是

A．①③B．①②④C．②④D．①②③

【答案】B

【解析】

【分析】

向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。

【详解】

①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；

②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；

③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，根据反应中质量关系

可知，每加入80份质量的氢氧化钠生成98份质量的氢氧化铜，溶质的质量减少，故③错误；

④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。

故选B。

6．下列图像与对应叙述正确的是

A．一定量的稀硫酸中加入锌粒

B．向pH=1的溶液中加水

C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2

D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

【详解】

A、一定量的稀硫酸中加入锌粒，产生的氢气质量应不断增大，直至反应结束后不变，错误；B、向pH=1的溶液中加水，随着水量的增加，溶液的溶质质量分数就越小，酸性就越弱，PH就不断增大，但不会大于7，错误；C、加热KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化锰是催化剂，质量不变，故反应后剩余的固体质量不可能变为0，错误；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，发生反应：

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4，故生成的沉淀质量随着NaOH溶液的加入而不断增大，直至反应结束后不变，正确，故选D

7．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（　　）

A．

加足量水B．

加足量锌

C．

加足量氢氧化钠溶液D．

加足量氯化钡溶液

【答案】D

【解析】

【详解】

A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，

B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，

C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，

D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。

故选D。

8．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）

A加热一定质量的碳和氧化铜的混合物

B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中

C用酒精灯加热一定的高锰酸钾

D向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、加热一定质量的碳和氧化铜的混合物，刚开始时，碳和氧化铜是固体，有一定的质量，加热后，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，故选项A不正确；

B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁比铁活泼，镁反应完需要的时间比铁少，等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气比铁多，故选项B正确；

C、高锰酸钾分解时，生成的氧气中不含有锰元素，锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中，剩余固体中锰元素的质量一直保持不变，故选项C不正确；

D、向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不断加入过氧化氢，都会有氧气生成，故选项D不正确。

故选：

B。

【点睛】

本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。

9．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．

向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

C．

向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量

D．

向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。

氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

A正确；

B、该图像中，横坐标是金属的质量。

产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多。

故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。

B错误；

C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。

反应方程式为：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成188份质量的银，溶质的质量逐渐减少，溶液的质量也会逐渐减少。

C正确；

D、氢氧化钠溶液加入水，溶液的碱性逐渐减弱，无限的趋近于7。

D正确。

故选B。

10．如图所示四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

图表示向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸

B．

图表示等质量的镁、铝分别与足量且等质量的相同稀硫酸反应

C．

图表示将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中

D．

图表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

【答案】A

【解析】

【详解】

A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，A正确；

B、向等质量的镁、铝分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铝反应的慢，但是生成的氢气质量大，镁反应的快，但是生成的氢气的质量小，B错误；

C、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，溶液的质量不断增加，C错误；

D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe，盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，D错误。

故选A。

11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是

A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

C．c点时，两个烧杯中的金属都已反应完

D．d点时，两个烧杯中都有金属剩余

【答案】D

【解析】

【详解】

A、a点时，装金属锌烧杯中的酸过量，因为在c点时氢气不再增加，锌已经反应完；而装镁烧杯的酸恰好完全反应，不符合题意；

B、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，因为在c点时锌已经反应完，即使酸加到b点时，氢气的质量也不再增加，而镁在c点时没有反应完，酸加到b点时，氢气的质量也不断增加，不符合题意；

C、c点时，装金属锌烧杯中氢气不再增加，锌已经反应完，而装镁烧杯中氢气还不断增加，镁没有反应完，不符合题意；

D、d点时，两个烧杯中的氢气还继续上升，说明金属都有剩余，符合题意。

故选D。

12．某校化学活动小组为探究X、Y、Z、W四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：

取等质量的X、Y、Z、W分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示。

下列对该图象理解的叙述中，正确的是（　　）

A．产生H2的质量是：

Y>X>W>Z

B．X、Y、Z、W依次可能是：

Al、Mg、Fe、Zn

C．金属活动性由强到弱：

X、Y、Z、W

D．相对原子质量的大小依次是：

W>Z>Y>X

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、通过图象可以看出，产生H2的质量是：

X＞Y＞Z＞W，不符合题意；

B、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：

Y、X、W、Z，故X、Y、Z、W依次可能是：

Al、Mg、Fe、Zn，取等质量的Al、Mg、Fe、Zn，分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，根据方程式可知：

；

；

；

，铝生成氢气最多，镁、铁、锌依次减少，符合题意；

C、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：

Y、X、W、Z，不符合题意；

D、金属的化合价不确定，所以相对原子质量也不能确定，不符合题意。

故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在金属与酸反应的坐标图中，斜线越陡。

质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比。

13．等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（反应后X、Y化合价均显+2价）．下列说法中不正确的是（）

A．t1时，产生气体的质量：

X＞Y

B．X和Y可能分别是镁和铁

C．相对原子质量：

X

D．t3时所得溶液质量：

X＞Y

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图可知t1时，产生气体的质量：

X＞Y，A正确；

B、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，X在t2时间先反应完，Y在t3时间后反应完，说明X活动性强于Y，X和Y可能分别是镁和铁，正确；

C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=

×金属的质量，因此当金属的质量及化合价均相同时，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反比，生成气体越多相对原子质量越小，X生成氢气多。

故相对原子质量X

D、t3时X和Y都完全反应，反应前X固体和液体总质量与Y固体和液体总质量相等，则反应后生成氢气越多的,生成的溶液质量就越小，生成氢气质量：

X＞Y，故反应后溶液质量：

X＜Y，D错误；

故选：

D

【点睛】

等质量两种金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，先反应完的活动性更强，后反应完的活动行弱

14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

镁在氧气中燃烧

B．

等质量的镁、铝分別与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

C．

向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D．

向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气不可能同时过量，选项错误；

B、镁比铝活泼，所以等质量的镁、铝与足量酸反应，镁反应需要时间短，但等质量的镁、铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多，选项错误；

C、二氧化锰能加快过氧化氢生成氧气的速率，则向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢的加入，不断产生氧气，氧气的质量逐渐增加，选项正确；

D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和铁立即反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量增大，直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加，即图像应从零点开始，选项错误，故选C。

15．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+２价）。

则下列说法中不正确的是

A．相对原子质量：

丙＞乙＞甲

B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．金属活动性：

乙＞甲＞丙

D．消耗硫酸的质量：

丙＞乙＞甲

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故正确；

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故正确；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故正确；

D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，故错误；

故选：

D。

16．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．①等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧

B．②铜片在空气中加热

C．③加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

D．④20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

【答案】C

【解析】

试题分析：

等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧，在氧气中燃烧更剧烈，A错误；②铜片在空气中加热，生成氧化铜，质量增大，B错误；③加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，先段时间不产氧气，反应结束氧气质量不会增加，C错误；④20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，开始溶解，质量分数增大，达到饱和不再增加，D错误。

考点：

反应变化与图像。

17．下列图像与对应叙述正确的是

A．一定量的稀硫酸中加入锌粒

B．向pH=1的溶液中加水

C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2

D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液

【来源】2015年初中毕业升学考试（湖南益阳卷）化学（带解析）

【答案】D

【解析】

【分析】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

【详解】

A、一定量的稀硫酸中加入锌粒，产生的氢气质量应不断增大，直至反应结束后不变，错误；B、向pH=1的溶液中加水，随着水量的增加，溶液的溶质质量分数就越小，酸性就越弱，PH就不断增大，但不会大于7，错误；C、加热KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化锰是催化剂，质量不变，故反应后剩余的固体质量不可能变为0，错误；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，发生反应：

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4，故生成的沉淀质量随着NaOH溶液的加入而不断增大，直至反应结束后不变，正确，故选D

18．现有以下曲线,与之对应的叙述相符的是

A．

电解水一段时间

B．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

C．

敞口放置于空气中的浓硫酸

D．

向一定量稀氢氧化钠液中滴入水

【来源】2019年陕西省宝鸡市凤翔县中考二模化学试题

【答案】C

【解析】

【详解】

A．电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：

1，而不是质量比，故错误；

B．催化剂只能改变化学反应的速率，但是对氧气的量没有影响，故错误；

C．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液中溶质的质量分数减小，故正确；

D．氢氧化钠溶液中加入水后，溶液仍显碱性，即pH＞7，故错误。

故选：

C。

【点睛】

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。

19．下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

B．

向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

C．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气

D．

向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

【来源】2019年广东省汕头市潮南区司马浦镇中考模拟化学试题

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；

B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；

C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；

D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。

【点睛】

该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。

20．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量

B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．将水通电一段时间

A．AB．BC．CD．D

【来源】2017年初中毕业升学考试（山东泰安卷）化学（带解析）

【答案】B

【解析】

A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，最终溶液的pH＞2，错误；B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，错误；D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:

1，错误。

故选B。

21．将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。

下列示意图能正确反映其中变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【来源】