山东省枣庄市第二中学届高三上学期第一次阶段性检测化学试题.docx
《山东省枣庄市第二中学届高三上学期第一次阶段性检测化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市第二中学届高三上学期第一次阶段性检测化学试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省枣庄市第二中学届高三上学期第一次阶段性检测化学试题
2020届高三第一次阶段性检测化学试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39
Si28Ba137Fe56
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的
硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了
水解反应
2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是（）
A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1mol青蒿素的体积约为22.4L
D．1mol青蒿素中含11molH2
3．下列说法不正确的是（）
A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．c（OH－）/c（H＋）＝10－12的溶液中：
NH
、Cu2＋、NO
、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
NH
、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：
Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．水电离产生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中：
Na＋、Al3＋、Cl－、NO
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L
D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
6．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
7．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是（）
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．2molS参加反应有3mol电子发生转移
8．已知2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+、2Fe2+＋Br2===2Br－＋2Fe3+。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）
①氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br－均被完全氧化
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
9．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH
、Fe2+、Br−、CO
、I−、SO
六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断溶液中一定不存在的离子是（）
A．NH
、Br−、CO
B．NH
、I−、SO
C．Fe2+、I−、SO
D．Fe2+、I−、CO
10．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c（Cl−）=0.1mol·L-1
C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1
11．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n（HCO
）的变化如下图所示：
下列分析正确的是（）
A．CO2通入NaClO溶液的反应：
2ClO−+CO2+H2O=CO
+2HClO
B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：
CO2+H2O+CH3COO−=HCO
+CH3COOH
C．通入n（CO2）=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：
2OH−+CO2=CO
+H2O
D．通入n（CO2）=0.03mol时，三种溶液中：
n（HCO
）+n（CO
）+n（H2CO3）=0.03mol
12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·L－1
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
13．某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol·L－1
C．SO
、NH
一定存在，Cl－可能不存在
D．CO
、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
14．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c（Na＋）为（ ）
A．（10b－5a）mol·L－1B．（2b－a）mol·L－1
C．（
－
）mol·L－1D．（5b－
）mol·L－1
15.下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
16．8.34gFeSO4·7H2O（相对分子质量：
278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
2020届高三第一次阶段性检测化学试题
化学第Ⅱ卷（非选择题共52分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4大题，共52分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在试卷上。
题号
17
18
19
20
总分
得分
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。
某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
图1图2
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。
（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）＝________mol/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________（填序号）。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
（填序号）。
A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出
18．（12分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。
填写下列各项（气流从左到右）：
（1）各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________（用小写字母表示）。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________（填序号）。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作
升级会员 