化学一轮复习导学案学案40 盐类的水解.docx

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化学一轮复习导学案学案40盐类的水解

学案40　盐类的水解

[考纲要求]　1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.了解盐类水解的应用。

知识点一　盐类水解的原理

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。

2．实质

破坏了__________―→水的电离程度________―→c（H＋）≠c（OH－）―→溶液呈碱性、酸性或中性。

问题思考

1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？

3．特点

4．规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。

盐的

类型

实例

是否

水解

水解的

离子

溶液的

酸碱性

溶液

的pH

强酸

强碱盐

NaCl、KNO3

强酸

弱碱盐

NH4Cl、

Cu（NO3）2

弱酸

强碱盐

CH3COONa、

Na2CO3

问题思考

2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？

为什么？

知识点二　水解反应方程式的书写

1．书写形式

盐＋水__________

盐中的离子＋水

________________________________________________________________________

2．书写规律

（1）多元弱酸的正盐（如Na2S）：

____________________________________________

____________（主要），___________________________________________________（次

要）。

（2）多元弱碱的正盐（如AlCl3）：

____________________________________________。

（3）双水解反应（如Na2S与AlCl3溶液混合）__________________________________。

易错警示　一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。

问题思考

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2OHCO＋H＋

C．CO＋H2OHCO＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

知识点三　影响盐类水解的因素

1．内因

酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。

2．外因

因素

水解平衡

水解程度

水解产生离子的浓度

升高温度

浓度

增大

减小

外加

酸碱

酸

　弱酸根离子的水解程度________，

弱碱阳离子的水解程度________

碱

　　　弱酸根离子的水解程度________，

弱碱阳离子的水解程度________

问题思考

4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？

5．

（1）为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？

（2）配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？

一、盐类水解的应用

1．盐类水解的应用

应用

举例

判断溶液的酸碱性

FeCl3溶液显____性，原因是：

____________________________________

配制或贮存易水解盐溶液

配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________

判断盐溶液蒸干产物

AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______

胶体的制取

制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：

______________________________

物质的提纯

除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________

离子共存的判断

Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存

泡沫灭火器原理

成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为________________________

作净水剂

明矾可作净水剂，原理为____________________________________

化肥的使用

铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O

典例导悟1　工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：

①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。

请回答下列问题：

（1）X是什么物质？

__________。

其反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

（2）Y物质应具备的条件是________________________________________________，

生产中Y可选：

______________。

（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：

__________________________________________。

变式演练1　下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

A．①②③B．②③④

C．①④⑤D．①②③④⑤

2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法

判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？

二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法

1．在25℃时，由纯水电离出的c（H＋）、c（OH－）分别为多少？

在中性溶液中，由水电离出的c（H－）和c（OH－）与纯水一样吗？

2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？

举例说明怎样计算由水电离产生的c（OH＋）的大小。

3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？

怎样计算由水电离产生的c（OH－）?

4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？

举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c（H＋）的方法。

典例导悟2　（2011·南京模拟）

（1）在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c（H＋）是硫酸铝溶液中水电离出的c（H＋）的________倍。

（2）在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c（H＋）＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c（H＋）＝1.0×10－bmol·L－1（a，b都是小于14的正数），那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）____________________。

变式演练2　

（1）pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c（H＋）各是多少？

（2）pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c（H＋）各是多少？

二者相差多少倍？

（3）某溶液中，由水电离出的c（H＋）＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。

（4）某溶液中，由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。

题组一　盐类水解的原理及水解的离子方程式

1．判断正误

（1）某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐（　　）

（2010·天津理综－4A）

（2）由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－（　　）

（2010·福建理综－10D）

（3）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7（　　）

（2010·全国理综Ⅰ－9B）

（4）0.1mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH（　　）

（2010·上海－14C）

2．（2011·重庆理综，8）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

题组二　溶液中微粒浓度大小的比较

3．（2011·全国理综，9）室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

4．（2011·天津理综，4）25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH>7时，c（C6H5O－）>c（K＋）>c（H＋）>c（OH－）

B．pH<7时，c（K＋）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）

C．V[C6H5OH（aq）]＝10mL时，c（K＋）＝c（C6H5O－）>c（OH－）＝c（H＋）

D．V[C6H5OH（aq）]＝20mL时，c（C6H5O－）＋c（C6H5OH）＝2c（K＋）

5．（2010·广东理综，12）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

B．c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）

C．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

题组三　盐类水解的应用

6．（2011·广东理综，11）对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液pH降低

B．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（H2SO3）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋2c（HSO）＋c（OH－）

D．加入少量NaOH固体，c（SO）与c（Na＋）均增大

7．（2009·北京理综，11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

下列各项排序正确的是（　　）

A．pH：

②>③>④>①

B．c（CH3COO－）：

②>④>③>①

C．溶液中c（H＋）：

①>③>②>④

D．c（CH3COOH）：

①>④>③>②

8．（2009·福建理综，10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO＋H2OHCO＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

题组一　盐类水解的概念和离子方程式的书写

1．（2011·济宁质检）广义的水解观认为：

无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分