化学一轮复习导学案学案40 盐类的水解.docx

1、化学一轮复习导学案学案40 盐类的水解学案40盐类的水解 考纲要求1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。知识点一盐类水解的原理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。问题思考1怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3问题思考2同浓度的Na2CO3和

2、CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？知识点二水解反应方程式的书写1书写形式盐水 _盐中的离子水_2书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：_(主要)，_(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：_。(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)_。易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“”或“”，不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O知识点三影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离

3、子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_问题思考4在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO的水解平衡将产生什么影响？5(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？一、盐类水解的应用1盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显_性，原因是：_配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入_，防止_判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为

4、_胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为_作净水剂明矾可作净水剂，原理为_化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O典例导悟1工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物

5、质？_。其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。变式演练1下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D2盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的H或OH浓度的方法1在25 时，由纯水电离出的c(H)、c(OH)分别为多少？在中性溶液中，由水电

6、离出的c(H)和c(OH)与纯水一样吗？2在酸溶液中，H和OH的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH)的大小。3碱溶液中，H和OH的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH)?4在可水解的盐溶液中，H和OH的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H)的方法。典例导悟2(2011南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H)的_倍。(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H)1.010amolL1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H)1.010bmolL1(a，b都是小于14的正数)

7、，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)_。变式演练2(1)pH3的H2SO4和pH3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)各是多少？(2)pH11的NaOH和pH11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出的c(H)105molL1，求该溶液的pH。(4)某溶液中，由水电离出的c(H)1012molL1，求该溶液的pH。题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1判断正误(1)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010天津理综4A)(2)由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存

8、在AH2OHAOH()(2010福建理综10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4(2011天津理综，4)25 时，向10 mL 0.01 molL1 KOH溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq

9、)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)5(2010广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)题组三盐类水解的应用6(2011广东理综，11)对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na

10、)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大7(2009北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：8(2009福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写1(2011济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分