化学辽宁省大连市学年高二上学期期末考试理试题解析版.docx
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化学辽宁省大连市学年高二上学期期末考试理试题解析版
辽宁省大连市2016-2017学年高二上学期期末考试（理）试题
命题人：
苗冬雁金丽华邝文波校对人：
苗冬雁
注意事项：
1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2．本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1O－16Na－23Mg－24Cu－64Ag－108
第Ⅰ卷选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程需要吸收热量的是（）
A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和
2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）
A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂
3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）
4．合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断，正确的是（）
A．ΔH＜0ΔS＞0B．ΔH＜0ΔS＜0
C．ΔH＞0ΔS＜0D．ΔH＞0ΔS＞0
5．下列化学用语正确的是（）
A．NaHCO3的水解：
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B．醋酸的电离：
CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C．碳酸钙的溶解平衡：
CaCO3（s）
Ca2＋（aq）＋CO32－（aq）
D．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－285.8kJ/mol
6．下列有关盐类水解的应用不正确的是（）
A．明矾、氯化铁晶体可用于净水
B．实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸
D．直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体
7．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质物品久置表面变暗
8．常温下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）
A．12.7B．13.0C．12.0D．13.7
9．下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是（）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
②v（H2）＝0.6mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.4mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变
A．②③④B．①③④C．①②④D．③④⑤
10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的（）
A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1
B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1
C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）
Z（g）
11．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙错误的是（）
A．负极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋e－＝Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D．电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动
12．下列说法中正确的是（）
A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
C．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）
3KCl（aq）＋Fe（SCN）3（aq）体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
D．1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等
13．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）
A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较
14．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：
2CO（g）＋SO2（g）
2CO2（g）＋S（s）ΔH＝－akJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（）
A．该反应的平衡常数表达式为
B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ
C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D．若单位时间内生成2molCO2，同时消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态
15．关于下列装置的说法，正确的是（）
A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意）
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液中：
NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：
K＋、ClO－、SO42－、SCN－
17．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。
火药燃烧爆炸时发生的反应为：
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）＝K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝xkJ·mol－1。
已知：
①碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1
②S（s）＋2K（s）＝K2S（s） ΔH2＝bkJ·mol－1
③2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3＝ckJ·mol－1
则x为（）
A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a－b－cD．c－a－b
18．用石墨电极电解CuCl2溶液（装置如图所示），下列相关分析正确的是（）
A．a端是直流电源的正极
B．阴极上发生的反应：
Cu2+＋2e－＝Cu
C．通电使CuCl2发生电离
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
19．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＝c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）+c（CO32－）
D．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
20．下列实验事实与相应结论不正确的是（）
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
三、填空题（本题共4小题，共55分）
21．
（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。
除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：
已知：
Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：
①下列物质中适合作为试剂X的是____________
A．H2O2B．KMnO4
C．HNO3D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是_________________
A．Cu（OH）23.7～4.3B．CuO3.7～6.4
C．NaOH3.7～4.2D．NH3·H2O3.7～4.0
（2）已知常温下，Ksp＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，
c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于___。
22．根据下列电化学装置，回答下列问题：
（1）图中甲、乙池的名称：
甲池是__________装置，乙池是__________装置。
（填“原电池”或“电解池”）
（2）A（石墨）电极的名称是____________。
（3）通入CH4一极的电极反应式为___________________________________。
（4）乙池中的电解方程式为___________________________________________。
（5）当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。
此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________（填序号）。
A．MgSO4B．CuSO4C．Na2SO4
23．
（1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH＝－41.8kJ·mol－1，某温度下，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）的平衡常数K＝
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如下表所示：
起始浓度
甲
乙
丙
c（NO2）/mol·L-1
0.10
0.20
0.20
c（SO2）/mol·L-1
0.10
0.10
0.20
①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v（NO2）＝___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。
（2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：
①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。
②下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是__________（填序号）。
A．升高温度B．增大压强
C．充入一定量COD．再加入一些铁粉
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
计算该反应的平衡常数K＝_______。
（3）已知：
CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝－116kJ·mol－1；
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1；
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－242kJ·mol－1；
写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式____________________。
24．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（pH）
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
（1）反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：
____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：
_________________________。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。
滴定次数
待食用白醋的体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
______
_______
________
第二次
25.00
1.56
28.08
26.52
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：
c＝______________。
【参考答案】
第Ⅰ卷选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】A．汽油的燃烧为放热反应，A错误；B．铝热反应的过程中会放出大量的热，B错误；C．液氨汽化过程会吸收热量，C正确；D．酸碱中和反应为典型的放热反应，D错误。
故答案C。
2．A
3．D
【解析】A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确；故选D。
4．B
【解析】该反应气体体积减小，△S＜0，能够自发进行说明△H-T△S＜0，△H＜0，故选B。
5．C
6．D
7．D
【解析】A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；C、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确；故选D。
8．B
【解析】常温下，KW=1×10-14，氢氧化钡的电离：
Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=2C=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgC（H+）=-lg
=
=13，故选B。
9．B
10．C
【解析】试题分析：
根据图示，X、Y为反应物，Z为生成物，10s时达到平衡。
在0~10s内，Z增加1.58mol，用Z表示的反应速率为
0．079mol·L－1·s－1，故A错误；在0~10s内，X减少0.79mol，X的物质的量浓度减少了0.395mol·L－1故B错误；反应进行到10s时，Y减少0.79mol，Y的转化率为
=79.0%，故C正确；根据Δn（X）:
Δn（Y）:
Δn（Z）="0.79"mol:
0.79mol:
1.58mol=1:
1:
2，得T°C时，该反应的化学方程式为:
X（g）+Y（g）
2Z（g），故D错误。
11．B
12．D
【解析】A．电解精炼铜时，将粗铜是阳极，与电源的正极相连，故A错误；B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．工业上常用电解熔融氯化钾得到钾，故D正确；答案为D。
13．C
【解析】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，所以和氢氧化钠反应时，消耗的氢氧化钠多，选C。
14．A
【解析】A．反应2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（s）△H=-akJ•mol-1（a＞0）的平衡常数
，故A正确；B．可逆反应不能进行彻底，2molCO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误；C．2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（s）△H=-akJ•mol-1（a＞0），正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；D．任何状态，生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选A。
15．A
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意）
16．B
【解析】A．pH＝1的酸性溶液中Fe2＋要被NO3－氧化，不能大量共存，故A错误；B．c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液pH=1，在此溶液中NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液pH=2或12，HCO3－在酸、碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；D．Fe3＋在溶液中遇SCN－，溶液显红色，不能大量共存，故D错误；答案为B。
17．A
18．B
【解析】A．依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A错误；B．与a连接的电极是阴极，铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu，故B正确；C．通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故C错误；D．通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选B。
19．D
20．C
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
三、填空题（本题共4小题，共55分）
21．
（1）．AA
（2）．5
（2）已知Ksp=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，所以c（OH-）≥
=10-9（mol/L），应调节溶液pH大于5。
22．
（1）．原电池电解池
（2）．阳极（3）．CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O（4）．4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3（5）．280B
【解析】
（1）由图可知，甲为燃料电池，则为原电池，甲为乙的电源，则乙为电解池；
（2）A与原电池的正极相连，A（石墨）电极的名称是阳极；
（3）通入CH4的电极为负极，失去电子，则电极反应式为CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O；
（4）乙为电解池，A与原电池的正极相连，则A为阳极，溶液中银离子、氢氧根离子放电，发生4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3；
（5）由电子守恒可知，O2～4Ag～4HNO3，n（O2）
=×
=0.0125mol，标况下的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，丙池某电极析出1.60g某金属，氧化性比氢离子强的金属离子均可能，则B符合。
23．
（1）．0.006mol/（L·min）＜a＝c＜b
（2）．＞A2.5
（3）．2CH3OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1302kJ/mol
根据平衡常数为
可知：
=
解得x=0.06mol/L,
则平均速率v（NO2）=
=0.006mol/（L•min）；
②由于容器体积相同，且反应为气体体积不变的反应，故按照等比加料，达到的是等效平衡，故甲和丙为等效平衡，即丙中所达的平衡状态和甲相同，而由于丙中反应物的浓度大于甲，故反应速率比甲快，到达平衡的时间比10min短；由于甲和丙为等效平衡，故甲、丙中SO2（g）的转化率相等，而乙相当于是向甲容器中加入NO2，据故SO2的转化率大于甲，故三个容器中的转化率的关系为a=c＜b；
（2）①图象甲中平衡常数曲线随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，△H＞0；
②Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），反应前后是气体体积不变的吸热反应；A．升高温度，平衡正向移动，则c（CO）/c（CO2）增大，故A正确；B．增大压强，平衡不移动，c（CO）/c（CO2）不变，故B错误；C．充入一定量CO，平衡时c（CO）/c（CO2）不变，故C错误；D．再加入一些铁粉，平衡不移动，c（CO）/c（CO2）不变，故D错误；故答案为A；
③Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），
起始量 0.7 0
变化量 0.5 0.5
平衡量 0.2 0.5
8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
=0.0625mol/（L•min），K=
=2.5；
（3）已知：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
③H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
根据盖斯定律，②-①+③×2可得：
CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651KJ•mol-1或2CH3OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1302kJ/mol。
24．
（1）．碱CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－酚酞
（2）．滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
（3）．0.0026.1026.10
（4）．BC
（5）．0.1044mol/L
（4）A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故A错误；B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故B正确；C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，使用的氢氧化钠体积偏大，故C正确；D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，
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