B.Na2SO3溶液中c（Na＋）>c（SO32－）>c（HSO3－）>c（OH－）>c（H＋）
C.当吸收液中n（SO32－）：
n（HSO3－）＝1：
1时，c（Na＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）
D.当吸收液呈中性时，c（Na＋）>c（HSO3－）＋c（SO32－）
第I卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题共有6小题，共58分）
19.（7分）
（1）一种分解海水制氢气的方法为2H2O（l）
H2（g）＋O2（g）。
下图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后图中A点将（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）已知：
①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1＝－483.6kJ·mol－1
②H2O（g）＝H2O（l）△H2＝－44kJ·mol－1
反应①中化学键的键能数据如下表：
由此计算a＝kJ·mol－1；氢气的燃烧热△H＝kJ·mol－1。
（3）1gC（s，石墨）与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为。
20.（7分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。
（1）甲中b电极称为极（填“正”或“负”）。
（2）乙中d电极发生反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中电极增重g。
（4）燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。
甲中OH－通过阴离子交换膜向电极方向移动（填“a”或“b”）。
（5）燃料电池中a的电极反应式为。
21.（12分）过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
（1）移取25.00mL密度为1.00g·mL－1的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。
口MnO4－＋口H2O2＋口H＋＝口Mn2＋＋口H2O＋口
（3）滴定前，取（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。
如图，滴定管的读数方法（填“A”、“B”或“C”）。
（4）滴定终点的现象是。
（5）重复滴定三次，数据如下表：
平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为%（保留两位有效数字）。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
22.（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。
I.tΩ时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数K表达式为。
（2）SO2的平衡转化率：
α1α2（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）平衡时，甲、丁两容器中SO3的浓度分别为c1、c2，则c1c2（填“>”、“<”或“＝”）。
II.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂，发生反应SO2（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋S（g）△H，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：
（4）该反应的△H0（填“>”或“<”，下同）；图中M、N两点的平衡常数：
K（M）K（N）。
（5）M点时的化学平衡常数K＝。
（6）工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是。
23.（12分）I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
（1）25℃时，FeCl3溶液的pH7（填“>”、“<”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）。
把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。
（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
下列说法正确的是（填序号）
A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B.表格中x>y>z
C.上述实验能得出：
增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
II.已知：
某酸HAKa＝4.0×10－7（298K）25℃时，向100mL0.1mol·L－1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
（3）25℃时，0.1mol·L－1HA溶液中由水电离出的c（H＋）＝mol·L－1。
（4）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
（5）在K点时，溶液中c（OH－）＋c（A－）－c（H＋）＝mol·L－1。
（6）25℃时，在N点时NaA的水解平衡常数Kh为（填数值）。
24.（10分）废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。
某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag（S2O3）23－形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下：
已知：
1.常温下Ag2S的Ksp为2.0×10－48
2.Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度
请回答下列问题：
（1）操作I的名称是。
（2）用NaOH溶液将pH调至8，其目的是。
（3）“反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag＋完全沉淀[c（Ag＋）≤1.0×10－5mol·L－1]时，溶液中c（S2－）为mol·L－1。
（4）称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置中灼烧（选填“坩埚”或“蒸发皿”），灼烧反应的化学方程式为。
（5）将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO3。
写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式。
（6）从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为。
泉州市2019—2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷
高二化学（化学反应原理）参考答案2020.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
B
A
C
B
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
B
B
D
C
C
A
D
一、选择题答题表（本题共18小题，1－12题每题2分，13－18每题3分，共42分）
二、填空题（本题共6小题，共58分）
19．（7分）
（1）降低（1分）
（2）439.2，－285.8（各2分，共4分）
（3）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.28kJ·mol−1（2分）
20．（7分）
（1）正（1分）
（2）还原（1分）
（3）19.2（2分）
（4）a（1分）
（5）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O（2分）
21．（12分）
（1）容量瓶（1分）
（2）256285O2↑（2分）
（3）酸式，润洗，B（各1分，共3分）
（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）
（5）14.50，4.9%（5.0%或4.8%也给分）（1分，2分，共3分）
（6）偏高（1分）
22．（10分）
I．
（1）K＝
（1分）
（2）<（1分）
（3）>（2分）
II．（4）<，>（各1分，共2分）
（5）
（或0.11）（2分）
（6）此温度下催化效率最高，转化率适中。
升高温度，SO2转化率降低；降低温度，反应变慢且催化效率下降。
（2分）
23．（12分）
I．
（1）<，Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+，Fe2O3（各1分，共3分）
（2）A（1分）
II．（3）5.0×10－11（2分）
（4）c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（2分）
（5）0.1（2分）
（6）2.5×10–8（2分）
24．（10分）
（1）过滤（1分）
（2）抑制硫化钠水解（1分）
（3）2.0×10−38（2分）
（4）坩埚；（1分）
Ag2S+O2
2Ag+SO2（2分）
（5）3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（2分）
（6）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气等合理答案（1分）
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