水解：
NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，而其他三种离子在水中不水解，不会使溶液酸碱度改变，四种离子可以大量共存，C项正确；B点处KW＝10－12，所以pH＝6时溶液呈中性，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝6，D项正确。
答案：
B
6．（2019·南通调研）向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu（s）＋Cu2＋（aq）
2Cu＋（aq） ΔH1＝akJ·mol－1
Cl－（aq）＋Cu＋（aq）
CuCl（s） ΔH2＝bkJ·mol－1
实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl－）的影响如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大
B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除
C．反应达到平衡增大c（Cu2＋），c（Cl－）减小
D.
Cu（s）＋
Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）
CuCl（s）的ΔH＝（a＋2b）kJ·mol－1
解析：
Ksp（CuCl）只与温度有关，与溶液pH无关，A项错误；根据图象，溶液的pH越小，溶液中残留c（Cl－）越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，B项错误；根据Cu（s）＋Cu2＋（aq）
2Cu＋（aq），增大c（Cu2＋），平衡正向移动，使得c（Cu＋）增大，促进Cl－（aq）＋Cu＋（aq）
CuCl（s）右移，c（Cl－）减小，C项正确；①Cu（s）＋Cu2＋（aq）
2Cu＋（aq） ΔH1＝akJ·mol－1，②Cl－（aq）＋Cu＋（aq）
CuCl（s） ΔH2＝bkJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×
＋②得：
Cu（s）＋
Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）
CuCl（s）的ΔH＝
kJ·mol－1，D项错误。
答案：
C
7．（2019·浙江适应性考试）为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验。
模拟海水中离子
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl－
HCO
c/mol·L－1
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
下列说法正确的是（ ）
A．模拟海水呈碱性，可说明HCO
的电离能力大于水解能力
B．沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg（OH）2
C．MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的小
D．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
解析：
模拟海水呈碱性，可说明HCO
的电离能力小于其水解能力，A项不正确；由流程可知，沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg（OH）2，B项正确；MgCO3微溶于水，其溶解度比难溶的Mg（OH）2大，C项不正确；滤液M中存在Mg2＋，也存在少量的Ca2＋，D项不正确。
答案：
B
8．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V（AgNO3溶液）的关系如图所示。
已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，则原溶液中
的比值为（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：
由AgCl、AgI的Ksp可知I－先转化为沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为V1时沉淀完全；然后Cl－再沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为（V2－V1），故原溶液中，
＝
。
答案：
C
9．（2019·苏北四市调研）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．pH＝2.2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（H2FeO4）＞c（HFeO
）＞c（H3FeO
）
B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9
C．已知H3FeO
的电离常数：
K1＝2.51×10－2，K2＝4.16×10－4，K3＝5.01×10－8，pH＝4时，溶液中
＝4.16
D．向pH＝6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO
＋OH－===FeO
＋H2O
解析：
根据题图可知，pH＝2.2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c（H2FeO4）＞c（H3FeO
）＞c（HFeO
），A项错误；pH≥9时，溶液中主要含铁型体为FeO
，B项正确；pH＝4时，溶液中
＝
＝
＝4.16，C项正确；向pH＝6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO
＋OH－===FeO
＋H2O，D项正确。
答案：
A
10．两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。
下列说法正确的是（ ）
A．温度大小：
T1＞T2
B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点
C．c点对应溶液在T1、T2温度下均有固体析出
D．a点和b点对应溶液的Ksp相等
解析：
溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1＜T2，A项错误；加入BaCl2固体，c（Ba2＋）增大，但温度不变，Ksp不变，最终该点还在T1对应的曲线上，B项错误；T1时，c点对应溶液中有固体析出，T2时，c点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析出，C项错误；a、b两点对应溶液的温度均为T1，温度不变，溶度积常数不变，D项正确。
答案：
D
11．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。
用0.1000mol·L－1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式__________________（中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1）。
（2）滴定过程中，眼睛应注视_____________________________，
若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是___________________
________________________。
（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是________（用百分数表示，保留小数点后两位）。
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。
解析：
（1）硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===2H2O（l）＋Na2SO4（aq） ΔH＝－114.6kJ·mol－1。
（2）在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；用酚酞作指示剂达到滴定终点的现象是滴加最后一滴硫酸标准溶液时，溶液的颜色由粉红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色。
（3）由表中数据可知，标准液的体积平均值为20.00mL，所以10.00mL×c＝20.00mL×0.1000mol·L－1×2，c＝0.4000mol·L－1，则500mL溶液中n（NaOH）＝0.4000mol·L－1×0.5L＝0.2mol，所以烧碱样品的纯度＝
×100%＝97.56%。
（4）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，使读数偏小，滴定终点平视，读数正常，所以标准液的体积增大，使滴定结果偏高；②锥形瓶用待测液润洗，使待测液中溶质量增大，消耗标准液体积增大，使滴定结果偏高。
答案：
（1）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===2H2O（l）＋Na2SO4（aq） ΔH＝－114.6kJ·mol－1
（2）锥形瓶内溶液颜色变化 当滴加最后一滴标准硫酸溶液时，溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色
（3）97.56%
（4）①偏高 ②偏高
12．（2019·荆州检测）Ⅰ.已知：
H2A的A2－可表示S2－、SO
、SO
、SiO
或CO
等离子。
（1）常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·
L－1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
请根据图示填空：
①当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系为__________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入________。
（2）若H2A为硫酸：
t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
Ⅱ.已知：
在25℃时，H2O
H＋＋OH－，KW＝1.0×10－14，CH3COOH
H＋＋CH3COO－，Ka＝1.8×10－5。
（3）酸酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________，具体数值＝________，当升高温度时，Kh将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）0.5mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为m________n（填“大于”“小于”或“等于”，下同），a与b的关系为a________b。
Ⅲ.（5）25℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a________b（填“大于”“小于”或“等于”）。
用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________。
解析：
Ⅰ.
（1）混合溶液为NaHA，由图象可知c（H2A）＜c（A2－），所以HA电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以抑制水的电离。
（2）1×10－2＝
，KW＝1.0×10－13。
Ⅱ.（4）水解程度随浓度的增大而减小，所以a大于b。
Ⅲ.（5）首先写出电离平衡常数表达式
，然后依据电荷守恒可知溶液中c（NH
）＝c（Cl－）＝
mol·L－1，依据物料守恒可知溶液中c（NH3·H2O）＝
mol·L－1－c（NH
）＝
mol·L－1，c（OH－）＝10－7mol·L－1，代入即可。
答案：
Ⅰ.
（1）①c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－） ②小 碱
（2）10×10－13
Ⅱ.（3）Kh＝
5.6×10－10 增大
（4）小于 大于
Ⅲ.（5）大于
mol·L－1
13．CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好地方法。
其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。
Ⅰ.
（1）土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：
___________
_____________________________________________________。
加入石膏（CaSO4·5H2O）可以使土壤碱性降低，原因是（用化学方程式表达）_______________________________________________。
（2）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO
、CO
________（填“能”或“不能”）大量共存。
②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是________（填序号）。
A．pH＝11时：
c（Na＋）>c（H2CO3）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋）
B．pH＝11时：
c（HCO
）>c（Cl－）
C．pH＝7时：
c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（OH－）＝c（H＋）
D．pH＝11时：
c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（CO
）＋c（OH－）
③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。
Ⅱ.醋酸成本低，在生产中被广泛应用。
（3）若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－46.8kJ·mol－1，H2SO4（aq）与NaOH（aq）的中和热为57.3kJ·mol－1，则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH＝________。
（4）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。
其合成的基本反应如下：
CH2===CH2（g）＋CH3COOH（l）
CH3COOC2H5（l）；该反应类型是________，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有____________________________（任写出一条）。
（5）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。
回答下列问题：
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______________________[用v（p1）、v（p2）、v（p3）分别表示不同压强下的反应速率]。
②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序为________。
③p1下乙酸乙酯的产率60～90℃时，先升高后降低的原因是________________________________，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是______________（合适的压强和温度）。
解析：
Ⅰ.
（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO
结合水电离的氢离子，生成HCO
、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，离子方程式CO
＋H2O
HCO
＋OH－，加入石膏（CaSO4·2H2O）后，与Na2CO3反应生成CaCO3，CO
浓度降低，CO
水解平衡向左移动，OH－浓度降低，反应方程式为CaSO4（s）＋CO
（aq）
CaCO3（s）＋SO
（aq）。
（2）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，结合图象可知，曲线a为CO
，曲线b为HCO
，曲线c为H2CO3。
①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO
、CO
不能大量共存。
②pH＝11时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，溶液中几乎没有H2CO3，因此c（CO
）>c（H2CO3），A项错误；pH＝11时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，以碳酸钠水解为主，因此c（HCO
）>c（Cl－），B项正确；当pH＝7时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠水解溶液显碱性，溶液中几乎没有CO
，因此c（OH－）＝c（H＋）>c（CO
），C项错误；pH＝11时，c（CO
）＝c（HCO
），溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）＋c（HCO
）＋c（Cl－）＝3c（CO
）＋c（OH－）＋c（Cl－），D项错误。
③碳酸钠的水解常数Kh＝c（CO
），根据图象，pH＝11时，c（CO
）＝c（HCO
），则Kh＝c（CO
）＝c（
OH－）＝
＝
＝1×10－3。
Ⅱ.（3）由题意知，①CH3COOH（aq）＋OH－（aq）===CH3COO－（aq）＋H2O（l） ΔH＝－46.8kJ·mol－1，②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，用①－②可得CH3COOH电离的热化学方程式为CH3COOH（aq）
H＋（aq）＋CH3COO－（aq） ΔH＝－46.8kJ·mol－1－（－57.3kJ·mol－1）＝＋10.5kJ·mol－1。
（4）根据CH2===CH2（g）＋CH3COOH（l）
CH3COOC2H5（l），该反应为加成反应，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，改变条件加快反应速率且平衡正向进行，可以增大反应物浓度或增大压强等。
（5）①CH2===CH2（g）＋CH3COOH（l）
CH3COOC2H5（l），温度一定，压强增大平衡正向进行，反应速率增大，图象分析可知p1＞p2＞p3，则温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（p1）＞v（p2）＞v（p3）。
②根据CH
升级会员 