C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反应
19．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差25
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
20．白磷与氧气可发生反应：
P4＋5O2=P4O10。
断裂下列化学键需要吸收的能量分为：
E（P-P）=akJ·mol－1、E（P-O）=bkJ·mol－1、E（P＝O）=ckJ·mol－1、E（O＝O）=dkJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）
A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1
C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1
21.已知H2（g）的燃烧热ΔH=-286kJ·mol－1，CH4（g）的燃烧热ΔH=-890kJ·mol－1，现有H2与CH4的混合气体89.6L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），若实验测得反应放热为2352kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1：
1B．1：
3C．1：
4D．2：
3
22.标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。
则下列关于该过程的推断正确的是（）
A．所得沉淀为0.03mol的BaSO4B．混合气体中Cl2的体积为0.448L
C．混合气体的体积可能为0.8LD．a的取值范围为0.224＜a＜0.672
23．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是（ ）
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
B．原混合酸中NO
物质的量为0.1mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1
Ⅱ卷（客观题，共81分）
24.（21分）下图是元素周期表的一部分．
Ⅰ、用化学用语回答下列问题：
（1）由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为 ，由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为 .
（2）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是 ．（化学式表示）
（3）As在元素周期表中位置为 ；氢化物的沸点：
NH3AsH3（填“>”或“<”）
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗75g还原剂时，电子转移了 mol．
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质．
（1）A与水反应的化学方程式为 ．
（2）工业上常用CO热还原法冶炼X，写出其化学方程式 ．
（3）某温度下（＞100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q＞0）的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，B中含有结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
（1）由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
（2）B的化学式为_________________。
25．（19分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。
（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭，将导管伸入烧杯液面以下，再，如果C中，则说明_________________________
（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加溶液，B中加溶液，C中加溶液，将观察到C中 的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由 。
（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量 （选填下列字母：
A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是 ．
Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．
（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_______________________________
（2）A中棉花颜色变 ，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：
Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗 ，（填“合理”或“不合理”）理由是 ．
26．（原创）（18分）实验室用绿矾（FeSO4·7H2O）模拟制备还原铁粉的工艺流程如下：
（1）工业上合成氨的化学方程式为_____________________，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到（NH4）2CO3，请写出该过程的化学方程式_____________，在“转化”过程中，需控制温度不能过高，原因是_____________。
（用化学方程式表示）
（2）实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________，确定沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。
（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeO（OH），为证明有FeO（OH）生成应选择的药品有________
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．铁氰化钾溶液
（4）请写出“焙烧”涉及的化学反应方程式___________________________________，利用了NH3的________（填“氧化性”或者“还原性”），为了避免产物之间继续反应生成磁性氧化铁，应进行的操作为___________________________________
27．（23分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2外，还可能产生H2．为验证结果，丙同学设计了图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：
Ⅰ．
（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为 ．
（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是 ．
（3）A中加入的试剂是 ，作用是 ；B中加入的试剂是 ，作用是 ；E中加入的试剂是 ，作用是
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：
，D中：
．
II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：
溶液中的NO3﹣假设二：
溶液中溶解的O2
（1）该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
_________
假设一成立
实验2：
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
________
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是 ；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） ．
Ⅲ.
（1）丁同学以实验1为参照，补充设计了实验3来验证假设二，请完善他的设计
实验步骤
实验现象
结论
实验3：
_______________________________
有白色沉淀产生
假设二成立
（2）若假设二成立，请预测：
在相同条件下，分别加入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______（填“>”或“<”）后者，理由是
命题人：
马欣宜
审题人：
向颖
2017年重庆一中高2019级高一下期半期考试
化学答案2017.05
1-5ADDCD6-10CBDDB11-15DDACB16-20BDDDB21-23ACB
24.（21分）
Ⅰ、
（1）
（1分）
（2分）
（2）H3PO4（1分）
（3）第四周期第VA族（1分）；>（1分）
（4）5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl（2分），5（1分）
Ⅱ、
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（2分）
（3）Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=﹣
kJ/mol（3分）
Ⅲ、
（1）NH4+、Fe2+、SO42-；（3分）
（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分）
25.（19分）
Ⅰ.
（1）分液漏斗活塞（1分）微热圆底烧瓶（1分）有气泡产生，冷却至室温有一段液柱（1分）气密性良好（1分）
（2）HNO3（1分）Na2CO3（1分）Na2SiO3（1分）白色浑浊（1分）挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应（1分）
（2）D（1分）SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（2分）
Ⅱ.
（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）橙黄色（1分）NaCl和KCl（2分）
（3）不合理（1分）不能验证Br2和I2的氧化性强弱（1分）
26．（18分）
（1）N2+3H2 2NH3（2分），2NH3+CO2+H2O==（NH4）2CO3（2分）
（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O（2分）
（2）玻璃棒（1分） 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净（3分）
（3）AC（2分）
（4）2NH3+Fe2O3
2Fe+N2+3H2O（3分），还原性（1分），持续通入氨气（2分）
27.（23分）
Ⅰ．
（1）Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应生成H2 （1分）
（3）品红溶液（1分） 检验SO2（1分） 浓H2SO4（1分）吸收水蒸气（1分） 碱石灰（1分）防止空气中水蒸气干扰（1分）
（4）黑色粉末变成红色（1分）白色粉末变成蓝色（1分）
II
（1）无现象（1分）白色沉淀生成（1分）
（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小（2分）
3SO2+2H2O+2NO3﹣=====2NO+4H++3SO42﹣（2分）
Ⅲ.
（1）在盛有未经过脱除O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（3分）
（2）<（1分）反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者大于后者（2分）
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