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1、全国百强校重庆市第一中学学年高一下学期期中考试化学试题秘密启用前 2017年重庆一中高2019级高一下期半期考试 化 学 试 题 卷 2017.5 化学试题共8页。满分150分。时间120分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu

2、-64 As-75 Ba-137卷（选择题，共69分）一选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1. 下列说法不正确的是( ) A只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 B晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量2二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（） AS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=S

3、O2+3S+4HCl BS2Cl2分子中含有极性键和非极性键 CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2的电子式为3. 230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。有关Th的说法正确的是( ) ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231 C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th化学性质类似4.（原创）下列说法正确的是( ) A100ml 1mol/L的盐酸中含0.1NA个HCl分子 B56g铁与标况下22.4LCl2充分反应时失去的电子数为3 NA C1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴

4、阳离子总数是3 NA D. 44克14C16O2含中子数为24NA5. 某强酸性溶液中存在大量Ba2、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是() AK、NH、HCO BFe2、Ca2、Cl CCu2、Mg2、SO DNa、Cu2、Cl6.（原创）下列离子方程式书写正确的是( ) A.用氨水吸收过量的SO2：2NH3H2OSO2=H2O +2NHSO32- B.将少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加热：NHOHNH3H2O C.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33N

5、O23H2O7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）( ) 甲 乙 丙 丁 A用装置甲检验溶液中是否有K B用装置乙制取并收集少量NH3 C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体8.（原创）下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B检验某盐是否为铵盐试样产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去硝酸钾晶体中少量氯化钠试样 硝酸钾9.（原创）周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是( ) A. 元素周期表有7个主族，7个

6、副族，1个0族，1个族，共16个纵行 B. 最外层电子数为1的元素是碱金属元素 C. 同一周期第A、A族元素的原子序数相差为5、15或28 D. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料10. 下列说法正确的是() A同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强 BA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 D全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键11. 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应

7、才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量12.（原创）下列关于热化学反应的描述中正确的是() A中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H-114.6kJmol1 BH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)反应的反应热 H2285.8kJmol1 C化合反应都是放热反应 D98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热HY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物沸点最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17. 短周期元素X

8、、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。X与W同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是( ) AW的氧化物既可以和酸反应又可以和碱反应 BY的氢化物与其最高价氧化物对应水化物相遇生成白烟 C气态氢化物的稳定性：YXW DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物18（原创）下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A离子半径：ZYX B氢化物还原性：RW CX与Y形成的化合物中可能含有非极性键 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反应

9、19甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是() A丙与戊的原子序数相差25 B气态氢化物的稳定性：庚己”或“”或“(1分)（4）5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl(2分)，5 (1分)、（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2分)（3）Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H=kJ/mol (3分)、（1）NH4+、Fe2+、SO42-；(3分)（2）（NH4）2Fe（SO4）26 H2O (2分)

10、25.（19分）.（1）分液漏斗活塞(1分) 微热圆底烧瓶(1分) 有气泡产生，冷却至室温有一段液柱(1分) 气密性良好(1分)（2） HNO3(1分) Na2CO3(1分) Na2SiO3(1分) 白色浑浊(1分) 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应(1分)（2）D(1分) SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-(2分).（1）2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (2分)（2）橙黄色(1分) NaCl和KCl (2分)（3）不合理(1分) 不能验证Br2和I2的氧化性强弱(1分)26（18分）（1）N2+3H22NH3 (2分)，2NH3+CO2+

11、H2O =（NH4）2CO3 (2分)（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O (2分) （2）玻璃棒 (1分)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净 (3分)（3）AC (2分)（4）2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O (3分)，还原性 (1分)，持续通入氨气 (2分)27.（23分）（1）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O(2分)（2）在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应生成H2(1分)（3）品红溶液(1分)检验SO2(1分)浓H2SO4(1分) 吸收水蒸气(1分)碱石灰(1分) 防止空气中水蒸气干扰（1分）（4）黑色粉末变成红色(1分) 白色粉末变成蓝色(1分)II （1）无现象(1分) 白色沉淀生成(1分)（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小(2分)3SO2+2H2O+2NO3=2NO+4H+3SO42(2分).（1）在盛有未经过脱除O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体(3分)（2） (1分) 反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者大于后者(2分)