湖南省涟源市届高三化学第二次月考试题.docx

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湖南省涟源市届高三化学第二次月考试题

湖南省涟源市2018届高三化学第二次月考试题

可能用到的相对原子质量H:

1C:

12O:

16Na:

23Al:

27

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．下列化学用语表示正确的是（　　）

A．二氧化碳的结构式O—C—OB．CH4的比例模型

C．S2－的结构示意图D．氯化钠的电子式

2．下列有机物的系统命名正确的是（　　）

A．

：

3甲基2戊烯B．

：

2甲基3丁炔

C．

：

1,3,4三甲苯D．

：

2－甲基1丙醇

3．下列实验装置和操作能达到实验目的的是（　　）

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2NA

B．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA

C．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．27g铝中加入足量的1mol·L－1NaOH溶液，转移电子数是3NA

5．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是（　　）

A．CH3CH（OH）COOH　B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

6．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，其发生下列反应后生成的产物仍有光学活性的是（　　）

A．与NaOH水溶液共热B．与新制的银氨溶液作用

C．与乙酸发生酯化反应D．在催化剂存在下与H2作用

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液：

Na＋、K＋、MnO4－、SO42－

B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH4+、I－、SCN－

C．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－

D．由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液：

K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

8．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（　　）

A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂

B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物

9．右图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（　　）

A．卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸

B．热稳定性：

MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．用电子式表示MgF2的形成过程为：

D．由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：

MgI2（s）＋Cl2（g）=MgCl2（s）＋I2（g），ΔH＝－277kJ·mol－1

10．下列说法正确的是（　　）

A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）=10－7mol·L-l

B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1－）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH－）

C．常温下0.1mol．L－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH－）=10－10mol．L－l

D．常温下向10mL0.1mol．L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

将减小

11．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法－－隔膜电解法，电解后乙醛转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．阳极产物为乙酸，发生氧化反应

B．电解过程中，阳极区附近pH增大

C．阴极反应为CH3CHO+2H++2e－=CH3CH2OH

D．若以CH4－空气燃料电池为直流电源，则燃料电池的a极应通入空气

12．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。

“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图：

下列说法正确的是（　　）

A．草酸二酯的分子式为C26H22O8Cl6

B．草酸二酯水解可以得到两种有机物

C．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时（苯环上卤素不水解），最多消耗6molNaOH

13．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

下列对该产品的描述不正确的是（　　）

A．能发生氧化反应

B．官能团为碳碳双键、羧基

C．分子中所有原子可能在同一平面

D．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体

14．下列关于分子式为C4H8O2有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）

A．属于酯类的有4种B．既含有羟基又含有醛基的有6种

C．属于羧酸类的有2种D．存在分子中含有六元环的同分异构体

15．下列有机物相应说法正确的是（　　）

A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：

催化剂条件下与氢气混合反应

B．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：

加金属钠，看是否有气泡

C．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：

用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．蔗糖水解产物的验证：

在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

16．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（　　）

A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料

B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

二、非选择题（四题，共52分）

17．（12分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

①Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）　ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，

②C（s）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.2kJ·mol－1。

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。

（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图所示。

①曲线Ⅱ、Ⅰ对应的平衡常数大小关系为KⅡKI。

（填“>”、“＝”或“<”）

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图甲。

在0～15h内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从小到大顺序为（填序号）。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。

②Cu2Al2O4可溶于浓硝酸，写出有关的离子方程式：

____________________。

18．（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________________（答出两点）。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：

_____________。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

开始沉淀时的pH

2.7

－

－

－

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

9（>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。

滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是___________________________________________________________。

（4）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：

_____________________________。

19．（15分）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/（g·cm－3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017.

微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量1.8g。

回答下列问题：

（1）反应温度应保持在90~95℃，其原因是。

（2）该实验须加沸石，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，D仪器的名称是________B仪器的名称是________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a.润湿　　b.检漏c.干燥　　d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，有机层在层（填“上”或“下”）。

（6）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。

（7）本实验中，正丁醛的产率为　　。

（保留3位有效数字）

20．（15分）已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

请回答下列问题：

已知：

（1）写出有机物A的结构简式：

____________。

有机物D中存在的官能团名称为_____________。

（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。

（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：

________________。

（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：

_________________________。

（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：

_______________。

a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值

b．与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生砖红色沉淀

c．加入FeCl3溶液显色

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙烯和NH2—CH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线：

_______________________________________________________

___________________________________________________________________（需注明反应条件）。

2018届高三第二次月考试卷化学答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1-16BABDA,BACDD,ADCBC,C

二、非选择题（四题，共52分）

17（每空2分，共12分）

（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）　ΔH＝-27.6kJ·mol－1

（2）①〈；②0.8

（3）Ⅰ〈Ⅲ〈Ⅱ

（4）①300℃～400℃；②Cu2Al2O4＋12H＋＋2NO3－=2Cu2＋＋2Al3＋＋2NO2↑＋6H2O

18（每空2分，共10分）

（1）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（答两点即可）

（2）2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72－＋8H＋

（3）Na＋、Mg2＋、Ca2＋；

pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2－，最终影响Cr（Ⅲ）的回收与再利用

（4）3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH

19（15分）

（1）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）　

（2）冷却后补加（2分）　

（3）直形冷凝管（1分）；分液漏斗（1分）

（4）b（2分）　

（5）上（2分）　

（6）　不能,易迸溅（2分）

（7）46.3%（3分）（保留3位有效数字）

20（15分，每空2分，最后一问3分）

（1）

羟基、羧基

（2）②⑤⑥

（3）

（4）

+2NaOH→CH3OH+

+

（5）

、

（6）