附解析云南省昆明市届高三三诊一模摸底诊断测试理综化学试题.docx

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附解析云南省昆明市届高三三诊一模摸底诊断测试理综化学试题

云南省昆明市2022届高三“三诊一模”摸底诊断测试理综化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．扶荔宫是昆明COP15峰会室外展示温室。

下列说法不正确的是

A．温室的保温材料表面层聚乙烯是混合物

B．温室地面主要材料沥青的成分是高级脂肪酸甘油酯

C．可利用焰色反应检验某植物营养液中是否含有钾元素

D．温室主要构件镀锌钢管的镀层破损后仍能对钢管起保护作用

2．下列说法不正确的是

A．淀粉在酶的作用下可以水解成乙醇

B．葡萄糖与银氨溶液反应可以析出银

C．石油通过裂化和裂解可以生成乙烯

D．乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化可以生成乙酸

3．关于下列仪器说法正确的是

A．能直接加热的是③⑤

B．能用于分离提纯的是①③

C．使用前需要检漏的是②④

D．能作为反应容器的是②⑤

4．NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

A．18gH218O含有的中子数为10NA

B．4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.3NA

C．常温下，1mol浓硝酸与足量Fe反应转移电子数为3NA

D．2molNO和1molO2充分反应后，NO2分子数小于2NA

5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y组成的化合物遇到X与R组成的化合物会产生白烟，原子序数X+R=Y+W，Y、Z、R位于不同的主族。

下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

W＜Z＜Y

B．RZ2可用作消毒剂

C．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物

D．Y、Z、R的简单氢化物的沸点：

Z＞Y＞R

6．2020年，我国科学家以铝和石墨烯载钯作电极，氯铝酸型离子液体作电解质，构建了如图所示的Al-N2电池体系（阳离子略），总反应为：

2Al+N2

2AlN。

下列说法正确的是

A．电池充电时Al2C

向Al电极移动

B．石墨烯载钯电极的电势比Al电极低

C．电池放电时，每转移3mole-消耗11.2LN2

D．电池放电时，正极的电极反应式是：

8Al2Cl

+N2+6e-=2AlN+14AlCl

7．室温下，已知Ksp（CuS）=8.8×10-36，饱和Cu（OH）2溶液中x=—lg

与pH的关系如下图所示。

向0.1mol·L-1的Na2S溶液（pH=12.4）中加入一定量的CuSO4晶体。

下列说法正确的是

A．室温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-18

B．加入CuSO4晶体时，先生成Cu（OH）2沉淀

C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等

D．反应后的溶液中存在离子浓度关系：

c（Na+）+c（H+）+c（Cu2+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）+c（SO

）

二、工业流程题

8．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。

利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为PbSO4、PbO2），还有少重Pb、Fe2O3、Al2O3）制备PbO的流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。

（2）向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO，反应的离子方程式是___________。

（3）溶液I中主要含有的阴离子有OH—、___________。

（4）加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为（CH3COO）2Pb。

H2O2的电子式为___________，PbO2转化为（CH2COO）2Pb的化学方程式是___________。

（5）为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO，需向溶液II中分两次加入NaOH溶液。

第一次加入的目的是___________，过滤后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为___________（已知：

25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Pb（OH）2]=1×10-16）。

（6）若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为___________%。

三、实验题

9．天然气是绿色、优质的能源。

开采的天然气中通常会含有杂质H2S和CO2。

实验室利用如下装置除去杂质并测定H2S的含量。

已知：

FeS难溶于水可溶于稀硫酸，CuS既不溶于水又不溶于稀硫酸。

可供选择的试剂有：

FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。

回答下列问题：

（1）A中的试剂是___________。

（2）为测量H2S的含量，停止通气后，对洗气瓶中混合物应进行的操作是___________、______、干燥、称量。

其中第一步操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。

（3）若通入22.4L标准状况下的气体，测得生成3.84g沉淀，则此天然气中H2S的体积分数为___________%。

（4）室温下，氢硫酸（H2S）和碳酸的电离平衡常数如下表所示：

Kal

Ka2

H2S

1.1×10-7

1.3×10-13

H2CO3

4.5×107

4.7×10-11

H2S与碳酸钠溶液反应的化学方程式是________，是否能用碳酸钠溶液替代A中的试剂？

___________（填“是”或“否”）。

原因是________。

（5）工业上也可使用醇胺吸收H2S，反应原理为（HOCH2CH2）2NH+H2S=（HOCH2CH2）2NH2HS，上述反应说明（HOCH2CH2）2NH中，___________（填基团结构简式）具有碱性。

四、原理综合题

10．我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO2+H2

HCOOH将CO2转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。

回答下列问题：

（1）向恒容密闭容器中充入1molCO2和lmolH2，发生反应：

CO2（g）+H2（g）

HCOH（g）。

测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如下表所示：

T/K

373

473

573

673

平衡转化率

α

8.4α

24.3α

37.5α

①该反应的△H___________0（填“＞”或“＜”）。

已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H1，则反应2CO2（g）+2H2O（g）

2HCOOH（g）+O2（g）的   △H2___________（用△H和△H1表示）。

②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有___________（填标号）。

A．增大反应体系的压强       B．增大

C．降低反应温度                 D．移出HCOOH

③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）表示该反应的平衡常数Kp=___________（用含α和P的代数式表示）。

（2）浙江大学某国家实验室用水热法还原CO2转化为HCOOH，探究了不同条件下CO2的转化率，数据如下图所示：

依据以上数据，最佳的

摩尔比和反应时间是___________。

（3）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。

用计算机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如下（*表示微粒与Bi的接触位点）：

HCOOH是___________（填“阴极”或“阳极”）产物。

依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO2生成HCOOH的选择性___________（填“高于”或“低于”）生成CO的选择性，原因是___________。

五、结构与性质

11．国内外学者近年来对金属-有机框架（MOFs）作为催化剂光解制氢和还原CO2等方面的研究取得了丰硕的成果。

其中Masaya等人利用Ti-MOF-NH2、H2PtCl6、DMF等原料制备了催化剂Pt/Ti-MOF-NH2。

回答下列问题：

（1）Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是___________，处于_____区，未成对电子数是________。

（2）PtCl

的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离子是平面形结构，则该离子中的键角是___________，中心原子采用的杂化类型可能是___________（填“dsp2”“sp3”“sp2”或“sp3d2”）。

（3）DMF的结构是

，σ键与π键的数目比是___________，其中N原子的杂化方式是___________。

（4）已知pKa=—lgKa，CCl3CH2OH的pKa小于CBr3CH2OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因______。

（5）一定条件下，CO2分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。

在干冰中，与一个CO2分子紧邻的分子共有___________个。

若阿伏加德罗常数为NA，干冰的密度为ρg·cm-3，则晶胞体对角线长度是___________cm。

六、有机推断题

12．光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料，以下是以芳香烃A和乙炔为原料合成某光刻胶J（

）的一种路线图。

已知：

①

RCHO

②RCHO+R1CH2CHO

（R、R1为烃基或氢原子）

回答下列问题：

（1）A的名称是___________，A→B的反应类型是___________。

（2）E中官能团的名称是___________，J的分子式是___________。

（3）D→E反应的化学方程式是___________。

（4）G是不饱和酯，生成G时C2H2发生了加成反应，则X的结构简式为___________。

（5）符合下列条件D的同分异构体共有___________种。

①遇FeCl3溶液显紫色；

②分子中有5个碳原子在一条直线上。

（6）设计以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线_______（无机试剂任选）。

参考答案：

1．B

【解析】

【详解】

A．聚乙烯分子中的聚合度n值为不确定值，属于混合物，故A正确；

B．沥青的主要成分是碳原子数比较大的烃类混合物，不是高级脂肪酸甘油酯，故B错误；

C．透过蓝色钴玻璃片，利用焰色反应可检验某植物营养液中是否含有火焰为紫色的钾元素，故C正确；

D．镀锌钢管的镀层破损后，锌和铁能构成原电池，活泼性强于铁的锌做负极被损耗，铁做正极被保护，所以镀锌钢管的镀层破损后仍能对钢管起保护作用，故D正确；

故选B。

2．A

【解析】

【详解】

A．淀粉在酶的作用下可以水解成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下生成乙醇，故A错；

B．葡萄糖中去的醛基能与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸和银单质，故B正确；

C．石油可通过裂化和裂解反应生成短链的烃——乙烯等，故C正确；

D．重铬酸钾溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，故D正确；

答案选A。

3．C

【解析】

【详解】

A．烧杯不能直接加热，加热时需要垫上石棉网，故A错误；

B．长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离提纯，故B错误；

C．容量瓶带有瓶塞，酸式滴定管带有活塞，使用前都需要检漏，故C正确；

D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的量器，不能作为反应容器，故D错误；

故选C。

4．D

【解析】

【详解】

A．H218O的中子数为10，则18gH218O含有的中子数为

×10×NAmol—1=9NA，故A错误；

B．二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量都为44g/mol，二氧化碳分子中含有2个氧原子，一氧化二氮分子中含有1个氧原子，则二氧化碳和一氧化二氮混合气体中含氧原子数一定小于

×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误；

C．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应继续进行，则无法计算1mol浓硝酸与足量铁反应时，反应转移的电子数目，故C错误；

D．2mol一氧化氮与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮，反应生成的二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则反应后得到的二氧化氮分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D正确；

故选D。

5．C

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y组成的化合物遇到X与R组成的化合物会产生白烟，则X为H元素、Y为N元素、R为Cl元素；由原子序数X+R=Y+W可得：

1+17=7+W，解得W=11，则W为Na元素；Y、Z、R位于不同的主族，则Z为O元素。

【详解】

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和钠离子的离子半径大小的顺序为Na+＜O2—＜N3—，故A正确；

B．二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用作消毒剂，故B正确；

C．一氧化氮不能与酸反应，也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；

D．氨分子和水分子都能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，则氯化氢分子间的作用力最小，沸点最低；水分子间形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，所以水分子的沸点高于氨分子，则简单氢化物的沸点高低顺序为H2O＞NH3＞HCl，故D正确；

故选C。

6．D

【解析】

【详解】

A．充电时A电极发生还原反应，为阴极，所以充电时Al2C

向阳极即石墨烯载钯电极，故A错；

B．由反应2Al+N2

2AlN可知，放电时Al电极发生氧化反应为负极，N2在石墨烯载钯电极发生还原反应为正极，则石墨烯载钯电极的电势比Al电极高，故B错；

C．由于为告知是否处于标况下，则电池放电时，每转移3mole-无法计算消耗N2的物质的量，若标况下由关系式

，可得每转移3mole-消耗11.2LN2，故C错；

D．电池放电时，N2在正极得到电子发生还原反应，则其电极反应式为8Al2Cl

+N2+6e-=2AlN+14AlCl

，故D正确；

答案选D。

7．C

【解析】

【详解】

A．由图可知，X为7时，溶液pH为10，则室温下Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）c2（OH—）=2.2×10-12×（1×10—4）2=2.2×10-20，故A错误；

B．向0.1mol/L硫化钠溶液中加入硫酸铜晶体时，硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成溶度积小的硫化铜沉淀，不可能生成氢氧化铜沉淀，故B错误；

C．硫化铜的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积的大小不变，所以室温下，硫化铜在等浓度的硫化钠和氢硫酸溶液中的溶解度不同，但溶度积相等，故C正确；

D．硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠，所以反应后的溶液中存在的电荷守恒关系可能为c（Na+）+c（H+）+2c（Cu2+）=2c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）+2c（SO

），故D错误；

故选C。

8．

（1）增大接触面积，加快反应速率

（2）PbSO4+2OH—=PbO+SO

+H2O

（3）AlO

、SO

（4）    

    PbO2+2CH3COOH+H2O2=（CH3COO）2Pb+O2↑+2H2O

（5）    将溶液中的Fe3+除去    8.5

（6）90

【解析】

【分析】

由题给流程可知，将研磨过筛的废铅膏粉加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为偏铝酸钠，硫酸铅转化为氧化铅，过滤得到含有氢氧化钠、硫酸钠、偏铝酸钠的溶液I和脱硫铅膏；向脱硫铅膏中加入醋酸溶液和过氧化氢溶液，将脱硫铅膏中的含铅物质转化为溶于水的醋酸铅，氧化铁转化为醋酸铁，向转化后的溶液中分两次加入氢氧化钠溶液，先调节溶液pH将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH将铅离子完全转化为氢氧化铅沉淀，过滤得到氢氧化铅；氢氧化铅经洗涤、干燥、灼烧得到氧化铅。

（1）

将废铅膏研磨过筛得到废铅膏粉，可以反应物的增大接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，故答案为：

增大接触面积，加快反应速率；

（2）

由题意可知，硫酸铅与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氧化铅和水，反应的离子方程式为PbSO4+2OH—=PbO+SO

+H2O，故答案为：

PbSO4+2OH—=PbO+SO

+H2O；

（3）

由分析可知，溶液I的主要成分为氢氧化钠、硫酸钠、偏铝酸钠，则溶液中的阴离子为氢氧根离子、硫酸根离子和偏铝酸根离子，故答案为：

AlO

、SO

；

（4）

过氧化氢是共价化合物，电子式为

；由题意可知，二氧化铅与醋酸和过氧化氢混合溶液反应生成醋酸铅、氧气和水，反应的化学方程式为PbO2+2CH3COOH+H2O2=（CH3COO）2Pb+O2↑+2H2O，故答案为：

；PbO2+2CH3COOH+H2O2=（CH3COO）2Pb+O2↑+2H2O；

（5）

由分析可知，第一次加入氢氧化钠溶液的目的是调节溶液pH将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后第二次加入氢氧化钠溶液的目的是调节溶液pH将铅离子完全转化为氢氧化铅沉淀，由溶度积可知，铅离子完全沉淀时，溶液的氢氧根离子浓度为

=1×10—5.5mol/L，则溶液的pH为8.5，故答案为：

将溶液中的Fe3+除去；8.5；

（6）

由铅原子个数守恒可知，得到669g氧化铅时，铅的回收率为

×100%=90%，故答案为：

90%。

9．

（1）CuSO4溶液

（2）    过滤    洗涤    漏斗

（3）4

（4）    Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3    否    碳酸钠溶液也能吸收CO2

（5）—NH—

【解析】

【分析】

由实验装置图可知，第一个洗气瓶中盛有的硫酸铜溶液用于吸收测定天然气中的硫化氢气体，第二个洗气瓶中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，集气瓶的作用是收集除去硫化氢和二氧化碳的天然气。

（1）

由题给信息可知，氯化亚铁不溶于水溶于稀硫酸，而硫化铜既不溶于水又不溶于稀硫酸，所以试剂A为硫酸铜溶液，用于吸收测定天然气中的硫化氢气体，故答案为：

CuSO4溶液；

（2）

第一个洗气瓶中方式的反应为天然气中的硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫酸和硫化铜沉淀，则测量硫化氢含量时对洗气瓶中混合物应进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：

过滤；洗涤；漏斗；

（3）

若通入22.4L标准状况下的气体，生成3.84g硫化铜沉淀，则此天然气中硫化氢的体积分数为

×100%=4%，故答案为：

4；

（4）

由题给电离常数可知，弱酸或弱酸根的酸性强弱顺序为H2CO3＞H2S＞HCO

＞HS—，则由强酸制弱酸的原理可知，硫化氢与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3；二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以A中试剂不能用碳酸钠溶液替代硫酸铜溶液，否则会造成测定结果偏高，故答案为：

Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3；否；碳酸钠溶液也能吸收CO2；

（5）

由结构简式可知，（HOCH2CH2）2NH中亚氨基中氮原子具有孤对电子，能与氢离子反应而表现碱性，故答案为：

—NH—。

10．

（1）    ＞    2△H-△H1    ABD    

（2）1：

1，120min

（3）    阴极    高于    因为生成CO的中间体（*HCOOH）的能垒（活化能）高于生成HCOOH的中间体（*OCHO）的能垒（活化能）

【解析】

（1）

①由图表分析可知，随温度的升高CO2平衡转化率增大，则该反应属于吸热反应，则△H＞0；由反应①CO2（g）+H2（g）

HCOH（g）△H；反应②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，以及反应2CO2（g）+2H2O（g）

2HCOOH（g）+O2（g）△H2，可得目标方程

，则△H2=2△H-△H1，故答案为：

＞；：

2△H-△H1；

②A．由于反应为气体分子数（气体体积）减小的反应，则增大压强，会使平衡正向移动，

平衡转化率升高，故A正确；

B．增大

相当于增大

平衡正向移动，使

平衡转化率升高，故B正确；

C．由于△H＞0，降低温度，平衡逆向移动，使

平衡转化率降低，故C错；

D．移出HCOOH，使生成物浓度减小，平衡正向移动，使

平衡转化率升高，故D正确；

故答案选ABD；

③有表格中的数据分析可知，373K下

平衡转化率α，则由“三段式”

，则平衡时气体的总物质的量

，即各物质的分压分别为

，则平衡常数

=

，故答案为：

；

（2）

由图示分析可知，

摩尔比=1：

1时在约90min时二氧化碳的转化率显著增加，当时间约为120min时，其转化率几乎无变化，则最佳的

摩尔比和反应时间分别为1：

1,120min，故答案为：

1：

1,120min；

（3）

由

制备

，C元素化合价由+4价降低至+2价，

发生还原反应，所以

应为阴极产物；由图

生成

的活化能为0.43eV；

生成CO的活化能为1.1eV，所以生成

的选择性高于生成CO的选择性，故答案为：

阴极；高于；因为生成CO的中间体（*HCOOH）的能垒（活化能）高于生成HCOOH的中间体（*OCHO）的能垒（活化能）。

11．

（1）    第六周期VIII族    d区    2

（2）    90°    dsp2

（3）    11：

1    sp3

（4）Cl的电负性强于Br，吸电子能力强于Br，导致CCl3CH2OH酸性更强，pKa更小

（5）    12    

【解析】

（1）

由铂的电子排布式为[Xe]4f145d96s1可知，铂元素位于元素周期表第六周期VIII族、处于d区，其中5d轨道和6s轨道各有1各未成对电子，共有2个未成对电子，故答案为：

第六周期VIII族；d区；2；

（2）

由四氯合铂离子的价层电子对互斥模型和离子的空间构型为平面形结构可知，离子中的键角为90°，铂原子的杂化类型为sp3d2杂化，故答案为：

90°；sp3d2；

（3）

DMF分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由结构简式可知，分子中σ键与π键的数目比是11：

1，分子中形成单键的氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：

11：

1；sp3；

（4）

CCl3CH2OH分子中氯元素的电负性强于CBr3CH2OH分子中溴元素的电负性，氯原子吸电子能力强于溴原子，CCl3CH2OH分子中羟基的极性强于CBr3CH2OH分子，在溶液中更易电离出氢离子，溶液酸性更强，pKa更小，故答案为：

Cl的电负性强于Br，吸电子能力强于Br，导致CCl3CH2OH酸性更强，pKa更小；

（5）

由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的二氧化碳分子与位于面心的二氧化碳分子紧邻，则与一个二氧化碳分子紧邻的分子共有12个，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳的个数为8×

+6×

=4，设晶胞的边长为acm，由晶胞的质量公式可得：

=a3ρ，解得a=

，则晶胞的体对角线为

cm，故答案为：

12；

。

12．

（1）    甲苯    取代反应

（2）    碳碳双键、羧基    （C11H10O2）n或C11nH10nO2n

（3）2

+O2

2

（4）CH3COOH

（5）5

（6）CH3CH2OH

CH3CHO

CH3CH=CHCHO

【解析】