山东省聊城市中考化学模拟试题三解析版语文.docx
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山东省聊城市中考化学模拟试题三解析版语文
2019年山东省聊城市中考化学模拟试题三
一、选择题（在下列1-38小题中，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用2B铅笔涂到答题卡上，每小题2分，共76分）
1．（2分）生活中化学无处不在，下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液
B．活性炭可以除去冰箱中的异味
C．50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mL
D．碳酸氢铵属于氮肥
2．（2分）下列图示实验操作中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．（2分）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
5．（2分）H7N9禽流感，使人们谈“禽”色变。
从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料，莽草酸为白色粉末，熔点191℃，气味辛酸，易溶于水，能使紫色的石蕊试液变红色。
如图所示是莽草酸的结构模型，下列选项不正确的是（ ）
A．莽草酸的化学式为C7H10O5
B．莽草酸属于酸类化合物
C．熔点191℃，气味辛酸，易溶于水，属于莽草酸的物理性质
D．莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO2
6．（2分）下列做法不安全的是（ ）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．夜间发现家中煤气泄露，立即开灯查明泄露原因
C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
D．进入闲置的地窖前先进行灯火实验
7．（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气
热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度达到着火点
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（ ）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液（Ba（OH）2溶液）
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液（Ca（OH）2溶液）
9．（2分）待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色．下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠与水的反应属于放热反应
B．红色均匀，说明溶液是均一的体系
C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性
D．金属钠的熔点低于100℃
10．（2分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小
二、非选择题（39-48）提示：
非选择题共计74分，请将答案写在答题卡相应位置上
11．（9分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。
该小组同学进行如下探究。
探究一：
该气体的成分。
【猜想与假设】小华说：
该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：
不可能含有N2，因为 。
小芳说：
不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
该小组同学认为：
该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 。
（2）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 。
探究二：
维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性。
维生素C泡腾片保存时，应注意避热、避光、密封。
请你据此推测维生素C的化学性质 。
12．（9分）有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成，小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是 ，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 。
（2）写出蓝色沉淀的名称 ，获得该蓝色沉淀的化学方程式：
。
（3）白色固体是 ，它与稀盐酸反应的化学方程式为 。
该反应所属基本反应类型为 。
（4）小文通过试验后认为：
这包固体粉末中只有两种物质。
他的判断是 （填正确或错误）的，理由是 。
13．（7分）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
（1）混合物中铜粉的质量分数是多少？
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
参考答案与试题解析
一、选择题（在下列1-38小题中，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用2B铅笔涂到答题卡上，每小题2分，共76分）
1．
【考点】94：
常见碱的特性和用途；9J：
常见化肥的种类和作用；B9：
利用分子与原子的性质分析和解决问题；C6：
碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用．
B、活性炭具有吸附性．
C、分子之间存在着间隔．
D、含氮元素的肥料成为氮肥．
【解答】解：
A、胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用，故说法错误。
B、活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，故说法正确。
C、分子之间存在着间隔，因此50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mL，故说法正确。
D、含氮元素的肥料成为氮肥，碳酸氢铵属于氮肥，故说法正确。
故选：
A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了运用化学知识分析生活中一些现象，从而加深学生对生活中常见物质的认识等．
2．
【考点】4D：
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：
测量容器﹣量筒；49：
液体药品的取用．
【分析】A、浓硫酸的稀释方法：
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
B、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
C、运用胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁．
D、从瓶塞放置的方法进行判断．
【解答】解：
A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图示操作正确；
B、读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；
B、胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁，图示操作错误；
D、瓶塞应该倒放在实验台上，图示操作错误；
故选：
A。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．
3．
【考点】97：
中和反应及其应用．
【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的pH大于7，盐酸pH小于7；
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水。
【解答】解：
A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象正确；
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故图象正确；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；
故选：
D。
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。
要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。
图象的意义要抓住三点：
①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
4．
【考点】B4：
原子的定义与构成；A6：
单质和化合物的概念；D3：
常见元素与常见原子团的化合价．
【分析】A、根据氢原子核内没有中子考虑；B、在硝酸铵中氮元素的化合价不同进行分析；C、由同种元素组成的纯净物是单质进行分析；D、根据中子不带电进行分析．
【解答】解：
A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；
B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B正确；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故C错；
D、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D错。
故选：
B。
【点评】解答本题关键是要知道原子核内一定有质子，不一定有中子；由同种元素组成的纯净物是单质；中子不带电，熟悉在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同．
5．
【考点】D1：
化学式的书写及意义；A9：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；E4：
化学性质与物理性质的差别及应用；H2：
完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】A、由莽草酸的结构模型可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，据此可以确定其化学式。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
C、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
D、由质量守恒定律，反应前后、元素种类不变，据此进行分析判断。
【解答】解：
A、由莽草酸的结构模型可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，莽草酸的化学式为C7H10O5，故A正确；
B、莽草酸能使紫色的石蕊试液变红色，具有酸性，是由氢离子和莽草酸根离子构成的，属于酸，故B正确；
C、熔点191℃，气味辛酸，易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；
D、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，完全燃烧产物为CO2和H2O，由于不含硫元素，生成物中没有SO2，故D错误。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合某物质的分子模型图，灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
6．
【考点】H4：
灭火的原理和方法；6Q：
二氧化碳的化学性质；H5：
防范爆炸的措施．
【分析】A、根据灭火的原理判断，灭火的原理有三个：
一是清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，二是隔绝氧气或空气，三是降低可燃物的温度到着火点以下，三者具其一即可；
B、根据煤气属于可燃性气体进行解答；
C、根据灭火的原理进行解答；
D、根据二氧化碳的性质进行解答．
【解答】解：
A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气的方法，达到灭火的目的，故不符合题意；
B、煤气属于可燃性气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄露，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，故符合题意；
C、酒精着火，应立即用湿抹布扑盖，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大，因此闲置的地窖内容易聚集大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，所以进入闲置的地窖前先进行灯火实验，故不符合题意。
故选：
B。
【点评】本题主要考查安全方面的知识，要理解各种物质的性质，要树立安全第一的观念．
7．
【考点】34：
化学实验方案设计与评价；6J：
催化剂的特点与催化作用；85：
金属的化学性质；97：
中和反应及其应用；H1：
燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、醋酸能和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水；
B、催化剂能够改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变；
C、铁比铜活泼，铜比银活泼；
D、可燃物燃烧的条件是：
与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：
A、向醋酸中加入氢氧化钠溶液时，虽然无明显现象，但是醋酸能和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该选项说法不正确；
B、向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加少量氧化铜，有大量气泡产生，说明氧化铜能够改变过氧化氢的分解速率，而无法确定氧化铜本身的质量和化学性质在反应前后是否改变，不能确定氧化铜是否是催化剂，该选项说法不正确；
C、将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着，说明铁比铜和银活泼，无法确定铜和银的活泼性，该选项说法不正确；
D、用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，该选项说法正确。
故选：
D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
8．
【考点】9U：
酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，使用试剂一次性鉴别出物质，则所加的试剂与被鉴别物质混合时要出现不同的实验现象，据此解答即可．
【解答】解：
A、氧化钙与水混合会放出大量的热，碳酸钙不溶于水，氯化钾易溶于水，加入水后，出现的现象不同，使用水可以鉴别，故A不符合题意；
B、氯化钙和氢氧化钡混合会产生微溶于水的氢氧化钙，有沉淀现象出现，碳酸钠与氢氧化钡混合会产生碳酸钡白色沉淀，硫酸钾与氢氧化钡混合会产生硫酸钡白色沉淀，现象相同，使用氢氧化钡溶液无法鉴别，故B符合题意；
C、铜与稀盐酸混合不反应，没有现象，铁与稀盐酸混合反应产生氢气，有气泡产生，氧化铜与稀盐酸混合产生产生氯化铜，其水溶液呈蓝色，现象不同，使用稀盐酸可以鉴别，故C不符合题意；
D、氯化铜与氢氧化钙混合会产生氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸钠与氢氧化钙不反应，混合无现象，碳酸钾与氢氧化钙混合产生碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；
故选：
B。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，被鉴别的试剂与鉴别试剂混合时要产生不同的实验现象．要求同学们加强对常见物质性质的以及物质间相互反应的实验现象的掌握，以便灵活应用．
9．
【考点】85：
金属的化学性质；91：
酸碱指示剂及其性质．
【分析】根据实验现象可以判断钠的物理性质、化学性质；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
溶液是均一、稳定的混合物．
【解答】解：
A、钠和水反应时，水重新沸腾起来，说明钠与水反应放出热量。
正确。
B、最后形成红色均匀的溶液，说明溶液是均一的体系。
正确。
C、由实验现象可知，金属钠与水反应的生成物溶于水，形成的溶液能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性。
不正确。
D、待沸水液面平静后，温度应该低于100℃，这时把钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，说明钠的熔点低于100℃．正确。
故选：
C。
【点评】化学变化中伴随着很多现象，例如颜色发生变化，生成气体，出现沉淀等，实验现象能够帮助我们认识化学变化的实质，要培养认真观察实验现象的良好习惯．
10．
【考点】7N：
固体溶解度曲线及其作用；7I：
饱和溶液和不饱和溶液；7T：
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】A、根据曲线中交点的含义考虑；B、根据升温后溶解度的变化考虑；C、根据物质溶解度的比较方法考虑；D、根据升高温度后溶质和溶剂的变化情况考虑
【解答】解：
A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A说法正确；
B、将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，乙溶解度减小，会析出晶体，溶液仍然饱和，故B说法错误；
C、温度小于t1°C时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下边，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C说法正确；
D、将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C，两物质的溶解度都减小，都会析出溶质，所以溶质质量分数都减小，故D说法正确。
故选：
B。
【点评】解答本题关键是要知道交点的含义，知道根据溶解度的变化来考虑溶液是否饱和的方法．
二、非选择题（39-48）提示：
非选择题共计74分，请将答案写在答题卡相应位置上
11．
【考点】2G：
实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：
常见气体的检验与除杂方法；9A：
溶液的酸碱性测定；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃；
显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【解答】解：
探究一：
该气体的成分。
【猜想与假设】
小明说：
不可能含有N2，因为反应物中不含有氮元素
小芳说：
不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：
该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
故填：
反应物中不含有氮元素；有毒。
【进行实验】
将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，实验过程如下所示：
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，这是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
。
故填：
二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是二氧化碳中含有少量氧气时，不能使带火星的木条复燃。
故填：
不能；二氧化碳中含有少量氧气时，不能使带火星的木条复燃。
探究二：
维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性；
维生素C泡腾片保存时，应注意避热、避光、密封，据此推测维生素C的热稳定性、光稳定性差。
故填：
酸；热稳定性、光稳定性差。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．
【考点】AE：
物质的鉴别、推断；4G：
过滤的原理、方法及其应用；9H：
盐的化学性质；FA：
反应类型的判定；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】
（1）根据经过操作a得到固体和液体两种状态的物质分析操作及需要的仪器；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可知含有硫酸铜进行分析；
（3）根据碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜，可能含有硫酸钠分析。
【解答】解：
（1）经过操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：
铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可知含有硫酸铜，所以蓝色沉淀的名称氢氧化铜，化学方程式为：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应；
（4）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是否存在Na2SO4。
故答案为：
（1）过滤，漏斗；
（2）氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）碳酸钙，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应；
（4）错误，无法判断是否存在Na2SO4。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
13．
【考点】G6：
根据化学反应方程式的计算；7U：
有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】
（1）因为铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量，然后计算铜的质量分数；
（2）由于所加的是同种稀硫酸，第1次稀硫酸完全参加反应，可据第1次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答．
【解答】解：
（1）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量，所以混合物中铜的质量分数为：
×100%=55%；
（2）第1次加入20g稀硫酸固体减少了0g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；
设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598
1.3gx
x=1.96g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=9.8%．
故答案为：
（1）55%；
（2）9.8%．
【点评】解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力．
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