新课标卷高考模拟化学.docx

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新课标卷高考模拟化学

2019年新课标卷高考模拟化学

一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）

1．（6分）硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙．在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（　　）

A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S

B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3

C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3

D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S

2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

B．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA

C．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

3．（6分）有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图

．下列说法不正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种有机物均属于芳香烃

B．X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．X的一氯代物有4种

D．Y的所有原子不可能共平面

4．（6分）下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）

编号

实验目的

实验方案

验证Fe2+还原性弱于I﹣

将KI溶液于FeCl3溶液混合后加入CCl4

比较氯和碳的非金属性强弱

将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中

配制100mL1mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4•5H2O溶于91mL蒸馏水中

Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应

将4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合

A．AB．BC．CD．D

5．（6分）电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（　　）

A．电子从X极经电解液流入Y极

B．铝电极表面的反应有：

Al﹣3e﹣＝Al3+，4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O

C．Y的电极反应：

Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4

D．电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4LH2生成

6．（6分）四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。

下列说法不正确的是（　　）

A．Z、M、X的简单离子半径依次减小

B．Y和M可形成离子化合物YM4

C．X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

D．M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

7．（6分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。

下列说法正确的是（　　）

A．HA是强电解质

B．点①所示溶液中：

c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．点②所示溶液中：

c（Na+）＝c（HA）+c（A﹣）

D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

二．解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在生产生活中具有广泛应用。

回答下列问题：

I．工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。

（1）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。

试剂甲为　　，装置B和D的作用是　　。

（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为　　。

反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3．若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和　　。

Ⅱ．利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。

（1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为　　。

（2）从左到右连接各仪器，接囗顺序为：

　　接g、h接　　、　　接　　、　　接d。

Ⅲ常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。

取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，将Cr2O72﹣充分反应：

Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：

I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣。

当溶液　　即为终点。

平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为　　。

9．（14分）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

（1）图中装置有一明显错误，请指出并纠正：

　　。

（2）打开B的活塞，A中有CO2生成，写出其反应的离子方程式：

　　。

（3）D中吸收CO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：

　　。

（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：

　　。

（5）另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3．则每生成0.5molClO2，转移　　mole﹣。

10．（15分）砷（33As）在周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷化氢的电子式为　　。

（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒。

As2O3是一种两性氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式　　。

（3）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。

根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式　　。

（4）砷酸钠（Na3AsO4）具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：

AsO43﹣（无色）+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣（无色）+I2（浅黄色）+H2O△H．测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①0～10min内，I﹣的反应速率v（I﹣）＝　　。

②在该条件下，上述反应的平衡常数K＝　　。

③升高温度，溶液中AsO43﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H　　0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）已知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的Ka1＝6×10﹣3、Ka2＝1×10﹣7，则　NaH2AsO4溶液中c（HAsO42﹣）　　c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图3原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响。

测得输出电压与pH的关系如图4．则a点时，盐桥中K+　　移动（填“向左”、“向右”或“不”），c点时，负极的电极反应为　　。

三．解答题（共1小题，满分15分，每小题15分）

11．（15分）铁氰化钾（化学式为K3[Fe（CN）6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。

其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为　　，基态Fe3+核外电子排布式为　　。

（2）在[Fe（CN）6]3﹣中不存在的化学键有　　。

A．离子键B．金属键C．氢键D．共价键

（3）已知（CN）2性质类似Cl2

（CN）2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl＝HCN+KCl

C2H2+HCN→H2C＝CH﹣C≡N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为　　。

②丙烯腈（H2C＝CH﹣C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是　　；分子中σ键和π键数目之比为　　。

（4）C22﹣和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22﹣使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为　　。

（5）金属Fe能与CO形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为为376K，则其固体属于　　晶体。

（6）如图是Fe单质的晶胞模型。

已知晶体密度为dg•cm﹣3，铁原子的半径为　　nm（用含有d、NA的代数式表示）。

四．解答题（共1小题）

12．研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）B的名称是　　。

（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为　　、　　。

（3）反应④所需的条件为　　，E分子中官能团的名称为　　。

（4）反应⑥的化学方程式为　　。

（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有　　种。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：

2：

1的结构简式为　　、　　。

2019年新课标卷高考模拟化学

参考答案与试题解析

一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）

A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S

B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3

C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3

D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S

【解答】解：

题干中描述的关系依次为：

S+O2SO2　SO2+H2O＝H2SO3

H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4

Na2S+H2SO4═Na2SO4+H2S↑

2H2S+SO2═3S↓+2H2O，

则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，

故选：

D。

【点评】本题考查含硫化合物的综合运用，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

B．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA

C．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【解答】解：

A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；

B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，和产物无关，故B正确；

C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于NA个，故C错误；

D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。

故选：

B。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

3．（6分）有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图

．下列说法不正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种有机物均属于芳香烃

B．X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．X的一氯代物有4种

D．Y的所有原子不可能共平面

【解答】解：

A．Y、Z不含苯环，不属于芳香烃，故A错误；

B．X为甲苯，可被酸性高锰酸钾氧化，Y、Z含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；

C．X有4种H，则一氯代物有4种，故C正确；

D．Y含有3个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不能处于同一平面，故D正确。

故选：

A。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。

4．（6分）下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）

编号

实验目的

实验方案

验证Fe2+还原性弱于I﹣

将KI溶液于FeCl3溶液混合后加入CCl4

比较氯和碳的非金属性强弱

将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中

配制100mL1mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4•5H2O溶于91mL蒸馏水中

Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应

将4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合

A．AB．BC．CD．D

【解答】解：

A．将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4层显紫红色，表明发生了反应2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，即还原性I﹣＞Fe2+，故A正确；

B．比较氯和碳的非金属性强弱，需比较HClO4与H2CO3酸性强弱（或HCl与CH4的热稳定性），故B错误；

C．配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需将25gCuSO4•5H2O溶于适量蒸馏水中配成100mL溶液，而不是溶于91mL水，故C错误；

D．要证明Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应，需作有Mn2+和无Mn2+时相同H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应的对比实验，故D错误；

故选：

A。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、非金属性比较、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5．（6分）电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（　　）

A．电子从X极经电解液流入Y极

B．铝电极表面的反应有：

Al﹣3e﹣＝Al3+，4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O

C．Y的电极反应：

Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4

D．电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4LH2生成

【解答】解：

A．电化学中有“电子不下水、离子不上岸”规则，电子不可能从X极经电解液流入Y极，故A错误；

B．据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：

2Al﹣6e﹣＝2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电：

4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，故B正确；

C．Y与阳极铝相连作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣＝PbSO4+2H2O，故C错误；

D.22.4LH2的状态未知，所以D是未知选项，可排除，故D错误；

故选：

B。

【点评】本题考查原电池和电解池工作原理，正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

6．（6分）四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。

下列说法不正确的是（　　）

A．Z、M、X的简单离子半径依次减小

B．Y和M可形成离子化合物YM4

C．X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

D．M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

【解答】解：

由上述分析可知，X为N、Y为Si、Z为S、M为Cl，

A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则Z、M、X的简单离子半径依次减小，故A正确；

B．Y和M可形成共价化合物YM4，只含Si﹣Cl键，故B错误；

C．非金属性N大于Si，则X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的，故C正确；

D．非金属性Cl大于S，则M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确；

故选：

B。

【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握短周期元素的位置、原子序数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

7．（6分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。

下列说法正确的是（　　）

A．HA是强电解质

B．点①所示溶液中：

c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．点②所示溶液中：

c（Na+）＝c（HA）+c（A﹣）

D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

【解答】解：

A．未加NaOH溶液时，溶液的pH接近4，大于1，说明HA中c（H+）＜c（HA），则HA部分电离，为弱电解质，故A错误；

B．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，混合溶液呈酸性，则HA电离程度大于NaA水解程度，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（A﹣）＞c（Na+），但是HA电离程度较小，则存在c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；

C．点②溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＝c（A﹣），所以c（Na+）＜c（HA）+c（A﹣），故C错误；

D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以加入NaOH过程中，水电离程度先增大后减小，故D错误；

故选：

B。

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大。

二．解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在生产生活中具有广泛应用。

回答下列问题：

I．工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。

（1）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。

试剂甲为　浓硫酸　，装置B和D的作用是　吸收SO2，防止污染空气　。

（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为　S+SO2+Na2CO3Na2S2O3+CO2　。

反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3．若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和　NaHSO3　。

Ⅱ．利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。

（1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为　1：

2　。

（2）从左到右连接各仪器，接囗顺序为：

　a　接g、h接　b　、　c　接　e　、　f　接d。

Ⅲ常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。

Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：

I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣。

当溶液　蓝色褪去且在半分钟内不恢复　即为终点。

平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为　0.00300mol/L　。

【解答】解：

I．

（1）A为二氧化硫的制备装置，故试剂甲为浓硫酸，装置B和D中需盛碱液（如NaOH溶液），用于吸收SO2，防止污染空气，

故答案为：

浓硫酸；吸收SO2，防止污染空气；

（2）C中反应物SO2、Na2CO3溶液和硫粉，根据题意首先SO2和Na2CO3溶液发生反应生成Na2SO3和CO2，Na2SO3和S制Na2S2O3，总反应为：

S+SO2+Na2CO3Na2S2O3+CO2；

若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性而发生副反应Na2S2O3+SO2+H2O＝2NaHSO3+S↓，

故答案为：

S+SO2+Na2CO3Na2S2O3+CO2；NaHSO3；

Ⅱ．

（1）装置G中发生反应的方程式为：

Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2，故Na2CO3和Na2S的最佳物质的量之比为1：

2，

故答案为：

1：

2；

（2）需按下列顺序连接装置，I（实验后期关闭K1，打开K2可吸收多余SO2）→H（制取SO2）→E（安全装置）→G（制取Na2S2O3）→F（吸收SO2尾气），所以各接口的顺序为：

a接g、h接b、c接e、f接d，

故答案为：

a；b；c；e；f；

Ⅲ．向碘的淀粉蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液，滴定终点为蓝色褪去且在半分钟内不恢复。