化学知识工艺流程讲义doc.docx
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化学知识工艺流程讲义doc
无机工艺流程图讲义
一、题目特点
无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角，该类型题目的特点是：
1.试题源于生产实际，重点考查选修二《化学与技术》，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。
生产流程图
二、题目类型
从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；
解此类型题目的基本步骤是：
①从题干中获取有用信息，了解生产的产品
②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：
A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
三、考点模型
（1）原料处理的方法和作用
①研磨：
增大接触面积，加快溶解或加快反应速率。
西城一模：
含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
②水浸：
与水接触溶解或反应，可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速，以提高浸出率。
③酸浸：
与酸接触反应而溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
可通过适当增大酸的浓度、升温和强力搅拌等加快反应速率。
西城一模：
滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。
海淀二模：
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。
④灼烧：
除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘
西城二模：
2）Mg（OH）2可 制取MgO，进而制得金属镁。
①灼烧Mg（OH）2 得到MgO的化学方程式是______。
⑤煅烧：
改变结构，使一些物质在后续过程中易溶解，并可使一些杂质（如有机物）在高温下氧化、分解。
如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解
⑥原材料：
矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）
（2）实验条件的控制和目的
①调节溶液的pH值：
使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。
在题目中常以表格形式给出信息。
东城二模：
②控制体系的温度
a．控制低温：
防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（浓）等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收。
海淀二模：
该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是。
b．采取加热：
加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。
c．控制范围：
确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。
延庆一模：
③操作I的温度应该控制在________左右；
（3）物质分离或提纯常用的方法
①溶解法：
利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe（Al）可用过量的NaOH溶液而除去Al，CO2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。
②沉淀法：
a.加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后续步骤中易除去）。
b.调节溶液的酸碱性。
③洗涤法：
a.水洗，b.冰水洗，c.有机溶剂洗，其目的是：
洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。
④结晶法：
固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）
重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
⑤过滤法：
用于固、液分离。
⑥蒸馏法：
用于互溶的液、液分离。
⑦分液法：
用于互不相溶的液体间的分离。
⑧萃取法：
用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑨升华法：
将可直接气化的固体分离出来。
⑩盐析法：
加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。
（4）可循环物质的判断
①流程图中回头箭头的物质。
②生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），可能是前面某一步反应的相关物质。
四、考点分析
通常情况下，无机工艺流程图题涉及的考点主要是以下三方面：
1.平衡理论：
化学平衡，弱酸、弱碱的电离平衡，盐类水解平衡，沉淀溶解平衡；
西城一模：
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。
房山一模：
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）
2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：
向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。
5）硫酸铁铵矾［Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是。
海淀二模：
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是
a.c（NH4+）>c（C2O42-）>c（H+）>c（OH-）
b.c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c.c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
西城二模：
（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是。
2.氧化还原反应：
包括陌生方程式的书写及其计算等；
西城一模：
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。
海淀二模：
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2（M=98g·mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g·mol-1）的质量不高于g。
西城二模：
②为确定xMgO•3SiO2中x值。
取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4标
准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，
消耗NaOH标准液14.00mL。
则x=______。
3.电化学原理：
电极反应是核心，燃料电池及电解池。
西城一模：
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是。
1海淀二模：
阴极的电极反应式为：
LiCoO2+4H++e-===Li++Co2++2H2O、。
阳极的电极反应式为。
五、解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：
一是选择将原料转化为产品的生产原理；
二是除杂并分离提纯产品；
三是提高产量和产率；
四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；
五是考虑原料的来源丰富和经济成本；
六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：
（1）从生产目的（标）出发，读懂框图（流程）。
解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
（2）分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：
A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：
一切反应或操作都是为了获得产品。
（3）从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。
（4）对于陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节都搞清楚，针对问题分析细节。
六、知识贮备
【知识积累一】
1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理（列举如下）
化学工业
备注：
1.工业合成氨
工业制氨气：
3H2+N2=2NH3ΔH＜0（反应条件：
高温高压催化剂作用下）（注：
催化剂为铁触媒）
工业合成氨的条件如下：
（1）采用铁触媒作催化剂
（2）温度;500°C左右
（3）压强：
20MPa~50MPa（4）浓度：
在实际生产过程中，不断补充N2和H2（nN2:
nH2>1:
3）,
（4）及时分离出NH3
a、加快反应速度。
后面用勒夏定理解释：
b、升高温度，平衡逆向移动，使用500的温度是综合催化剂的最适温度和平衡原理的。
c、增大压强，平衡正向移动，压强是综合平衡和机器设备的要求确定的。
d、不断收集氨气是减小生成物的浓度，平衡正向移动。
2.接触法制硫酸的原理、过程及典型设备
a．三种原料：
硫铁矿（FeS2）、空气、水。
接触法制硫酸主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。
b．三步骤、三反应：
（1）4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（高温）
（2）2SO2+O2
2SO3（催化剂，加热），
（3）SO3+H2O===H2SO4
c．三设备：
（1）沸腾炉
（2）接触室（3）合成塔
d．三原理：
化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。
（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。
（2）热交换原理：
在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。
（3）逆流原理：
液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。
化学工业
备注：
氯碱工业：
1、实验原理：
电解饱和的食盐水的电极反应为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用：
电解的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。
阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
其他：
（1）金属的冶炼
备注：
工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：
电解，催化剂为熔融的冰晶石）
冰晶石化学式为NaAlF6
（2）侯氏制碱法与索维尔制碱法
1、侯氏制碱法
其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。
） （3）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向
（2）中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。
NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K（5℃～10℃）时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
2、索尔维制碱法的原理
先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。
再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠。
3、侯氏制碱法与索维尔相比，具有以下优点：
最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上。
另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。
将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑； 将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。
从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。
（3）海洋资源的开发利用
备注：
1.海水提溴
海水中蕴藏着大量
的溴，目前常用吹出法从海水提
取溴元素。
具体过程如下
a、氯化：
氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH=3.5，用氯气置换溴离子的反应
Cl2＋2Br—=2Cl—＋Br2
b、吹出：
当Br—被氧化成Br2后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。
c、吸收：
空气吹出的溴和大量的空气混合不易分离，常用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品：
Br2＋SO2＋H2O=2HBr＋H2SO4Cl2＋2Br—=2Cl—＋Br2
2.海水提镁
a、海水提镁用到的原料是海滩上的贝壳，贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧贝壳可得到生石灰CaO，将其加入海水中可提供OH—将海水中的Mg2+转化成沉淀Mg（OH）2，
从而与海水分离。
发
生反应的化学方程式为：
①CaCO3煅烧CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；
③MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
b、从海水中的Mg2+到金属镁，经历了以下几个过程：
①MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
c、MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑电解熔融的氯化镁
（4）煤、石油、天然气的综合利用
煤
石油
备注：
煤组成——多种无机物和有机物组成的复杂混合物（煤的干馏煤的液化煤的气化））
石油组成——各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的 混合物（分馏（常压分馏减压分馏）裂化裂解重整））
（5）环境保护、绿色化学与可持续发展
环境问题——酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、白色污染、赤潮等
（6）其他几种物质的工业制备
a、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：
800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO
b、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：
点燃）然后用水吸收在合成塔内完成
c、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）
【知识积累三】常见与生产生活相关的物质
相关物质
化学式或名称
加碘食盐中含碘物质
KIO3
半导体材料
SiGeSe
光导纤维
SiO2
硅酸盐工业
玻璃水泥陶瓷
饮用水净水剂
明矾
饮用水消毒剂
Cl2ClO2漂白粉O3H2O2NaClO
常用漂白剂
活性炭SO2HClOH2O2Na2O2O3
大气污染物
COSO2NONO2
【知识积累四】工业流程题中常用的关键词
灼烧（煅烧）：
原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：
如海带中提取碘
酸：
溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）
碱：
去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）
房山一模：
（1）反应①的离子方程式是 。
氧化剂：
氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子
氧化物：
调节PH促进水解（沉淀）
控制PH值：
促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
煮沸：
促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气
趁热过滤：
减少结晶损失；提高纯度
蒸发结晶：
蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，溶质就会以晶体
形式析出
蒸发浓缩：
蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度
水洗：
用水洗去可溶性杂质
表面处理：
含义很多，如：
用去离子水除去表面杂质，或金属晶体可用机械法打磨，或化学法除去表面的氧化物以提高光洁度等
研磨：
是指用研磨机或研钵将块状的或颗粒状的物质磨成粉末状的小颗粒
浸取：
向固体中加入适量的溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶碱溶醇溶
注意：
1.熟练掌握分离、提纯的实验技能，如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等；
2.熟练掌握化学计算的方法技巧，如守恒法、关系式法、差量法等。
【知识积累五】鉴定物质的方法总结
O2：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
H2：
点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
CO2：
把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
三大可燃性气体的鉴定：
点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！
）H2：
生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：
生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：
生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
H2O：
如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。
如果除水，必须放在最后一步。
Cl2:
将气体靠近湿润的淀粉碘化钾试纸或者通入淀粉碘化钾溶液中,若试纸或者溶液变蓝,则证明为氯气.
西城一模：
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。
检验Cl2的操作是。
NH3:
方法1:
将气体与浓盐酸接触,若冒白烟,则为NH3;方法2:
将气体靠近湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明为NH3.
朝阳一模：
③检验是否完全蒸出的方法是：
另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）
SO2:
将气体通入到品红溶液中,品红溶液退色,再加热退色后的溶液,若溶液颜色又恢复为原来的颜色,则为SO2.
Cl-：
先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
SO42-：
加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。
如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
CO32-：
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊则说明含有CO32-。
HCO3-：
同上。
Cu2+：
加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
Fe3+：
加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
丰台一模：
（2）绿矾（FeSO4·7H2O）是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
H+：
①借助石蕊或pH试纸。
若石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。
如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③加入Fe2（SO4）3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
NH4+：
加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，说明含铵根离子。
亚硫酸根：
先加稀硫酸，然后将生成的气体通入品红溶液，如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在
硫离子：
用醋酸铅试纸，如果试纸变黑，说明有Pbs产生，也就说明有硫离子
七、其它注意方面
（1）常见文字叙述套路
1．洗涤沉淀：
往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2－3次。
2．从溶液中得到晶体：
蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－（洗涤）。
西城二模：
①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。
3、平衡原理答题：
平衡方程-平衡移动-平衡移动结果（有利于…）
4、冷却结晶的步骤：
蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
5、物质或离子检验：
取样——加试剂——看现象——得结论
注意：
①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
（2）高考化学工业流程题高频考点
1、搅拌的目的：
充分接触，提高反应速率，使反应进行的更完全（若是固体溶解：
提高溶解速率和程度）
（2）将反应物粉碎的目的：
增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（3）需将温度或者时间控制在某一数值的原因：
例如需将温度控制在60℃：
①因为低于60℃反应速率达不到最大值②高于60℃反应温度对反应结构影响不到，造成资源浪费③（在工业流程题中回答）从工业效率的角度考虑，控制温度在60℃较为合理
（4）工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是：
温度低不利于除去表面附着的水，但温度高于61℃时六水氯化锶中的结晶水也会失去
（4）可循环使用的物质：
既加入该物质也产出该物质
（5）加入H2O2的目的：
一般是将Fe2+氧化为Fe3+，
房山一模：
（2）反应②中H2O2的作用是。
西城一模：
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。
（6）在某一可逆反应中加入某物质的作用：
一般是使平衡移动，从而达到目的
3、高频问题：
3.1温度的影响归纳：
①、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：
防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质
②、冰水中反应或降温反应的目的：
防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动
③、反应中采取加热措施的作用：
一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解
④、如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：
一般有以下几个目的：
A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。
如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3晶体分解。
而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80—90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。
B、使催化剂的活性达到最好：
如合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
C、防止副反应的发生：
如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。
D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。
3.2其他高频问题：
1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：
适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌
2、如何提高吸收液和SO2反应速率：
适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
4、过滤用到的三个玻璃仪器：
普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高
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