高中化学必修一第四章 非金属及其化合物.docx

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高中化学必修一第四章非金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

一．硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：

熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：

化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO

CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四．硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：

可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：

玻璃、陶瓷、水泥。

五．硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：

半导体晶体管及芯片、光电池。

五．氯元素：

位于第三周期第ⅦA族，原子结构：

容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六．氯气

物理性质：

黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质：

很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na＋Cl2

2NaCl现象：

大量白烟

2Fe＋3Cl2

2FeCl3现象：

棕黄色的烟

Cu＋Cl2

CuCl2现象：

棕黄色的烟

Cl2＋H2

2HCl现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧：

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO

2HCl＋O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：

合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七．氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

Cl－＋Ag＋==AgCl↓

硅

一、选择题：

（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）

A．硅胶B．水晶　C．玛瑙　D．硅石

2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）

A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶

3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（C）

A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐

4．下列不是水玻璃用途的是（D）

A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料

5．下列不属于传统硅酸盐产品的是（C）

A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷

6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分（B）

A．水泥、沙子和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋

C．水泥、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）

7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（BC）

A．AlB．OC．SiD．C

8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（D）

A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸

9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B　）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（C）

A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应

11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（CD）

A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝

12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D）

A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

13．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（AB）

A．Ag+、Al3+、K+B．SiO32、AlO2、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+

14．下列离子方程式，正确的是（CD）

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：

CO32+SiO2==SiO32+CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：

SiO2+2OH===SiO32+H2O↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：

H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O

15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（A）

A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na

16．在SiO2+3C

SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D）

A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

三、填空题：

17．（12分）用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（注：

①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添）。

（1）Na2CO3和SiO2

①焰色反应法：

焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。

②酸液产气法：

分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3

；不反应的是SiO2。

化学方程式：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（2）CaCO3和Na2SiO4

①焰色反应法：

焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。

②酸液产气法：

分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

18．（14分）某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。

试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。

试回答下列问题：

①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分

A：

NaAlO2和Na2SiO3；B：

NaAlO2和Na2SiO3；C：

AlCl3；D：

H2SiO3。

②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式Al2O3＋Na2CO3

2NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3

2Na2SiO3＋CO2↑；

③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有D

A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

19．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如：

（1）计算机芯片的主要成分是硅（或Si或单晶硅）；

（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅（或SiO2）：

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅（或Si）；

（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为铝硅酸盐（或硅铝酸盐）的化合物；

20．（8分）制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。

今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：

18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。

求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？

解：

根据元素守恒可知：

K2O——K2CO3；CaO——CaCO3；

所以，原料的物质的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者物质的量之比，

故有生产这种钾玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2

物质的量之比＝＝1：

1：

6

氯（富集在海洋中的元素）

一、选择题：

（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．海水中含量最多的离子是（B）

A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子

2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（A）

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（A）

A．Cl2B．氯水

C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液

4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（D）

A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与

5．下列物质中不会因见光而分解的是（D）

A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO3

6．在含有

离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（C）

A．AlO2B．CO32C．ClD．SO42

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）

7．下列关于氯水的叙述中，正确的是（AD）

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（AC）

A．FeCl2B．FeCl3C．CuClD．CuCl2

9．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（C）

A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3

10．下列离子方程式中，正确的是（B）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH＝AlO2＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H+＝Al3+＋H2↑

11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（B）

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

12．试预测下列哪些物质不具备漂白性（A）

A．Na2OB．Na2O2C．HClOD．NaClO

13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（CD）

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

14．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（BC）

A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱

15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（AD）

A．Na2O2Al2（SO4）3MgCl2K2CO3

B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOH

C．AgNO3NaClKClCuCl2

D．Fe2（SO4）3K2CO3KHSO4BaCl2

16．制取漂白液的化学方程式是：

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（A）

A．1：

1B．1：

2C．2：

1D．3：

2

三、填空题（42分）

17．（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。

据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。

发生反应的离子方程式是：

ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。

根据你所掌握的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是ClO和Cl（填离子），当另一种具有酸性（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。

举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）。

18．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

请回答下面的问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：

__2H+＋

＝H2O＋CO2↑__。

（2）这四种溶液分别是：

甲：

_CaCl2_、乙：

_Na2CO3_、丙：

_AgNO3_、丁：

_HCl_（用溶质的化学式表示）。

19．（11分）

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O_。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

漂白粉，漂白粉的有效成分是_Ca（ClO）2_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_C_（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。

截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。

当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是D。

A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

20．（11分）①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：

X：

Cl，Y：

O，Z:

K。

（2）写出A、B、C、D的化学式：

ACl2，BKCl，CKClO，DKClO3。

（3）写出③中反应的化学方程式Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O。

（4）写出④中反应的化学方程式

。

硫和氮的氧化物

一、选择题：

（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题

1．下列污染现象主要与SO2有关的是（B）

A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

2．下列污染现象主要与NO2有关的是（C）

A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应

3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（A）

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（B）

A．N2B．SO2C．COD．NO

5．下列气体中，无色无味的是（D）

A．SO2B．NO2C．Cl2D．N2

6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（D）

A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分

7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（AC）

A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水

8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（C）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③　C．①②④　D．①③④

9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：

（C）

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体

10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（D）

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（BD）

A．NOB．NO2C．COD．SO2

12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用（C）

A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法错误的是（A）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（BC）

A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体

15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确（AB）

A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

16．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（B）

A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

三、填空题（42分）

17．（6分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。

18．（12分）利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学

方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO2（SO2）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，

化学方程式SO2