海淀高三期末图片版.docx

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海淀高三期末图片版

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学参考答案2018．01

第I卷（选择题，共42分）

共14小题，每小题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

B

B

A

D

C

B

A

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

B

D

C

D

A

阅卷说明：

第II卷（非选择题，共58分）

1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．化学方程式评分标准：

（1）离子方程式写成化学方程式为0分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。

（3）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

3．简答型填空题评分标准：

划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。

共5小题，共58分

15．（11分，特殊标注外，每空2分）

﹣1

（1）3NO（g）+O3（g）3NO2（g）ΔH=-317.3kJ•mol

2---

（2）SO3

+H2OHSO3+OH（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）

（3）CaSO3+2NO2+H2O2HNO2+CaSO4

2-

（4）CaSO3浊液中存在：

CaSO3（s）Ca2+（aq）+SO3

（aq），加入Na2SO4固体，由于CaSO4

2-2+2+2-

的Ksp较小，SO4与Ca结合生成CaSO4沉淀，c（Ca

增大，从而使NO2的吸收速率加快

（5）放热（此空1分）

）减小，平衡正向移动，导致c（SO3）

由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应

16.（14分，特殊标注外，每空2分）

（1）取代反应（两空各1分）

H+

（2）

HCOOHCOOCH2

（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）

△

（5）

H2O

H+/△

（6）（3分）

17.（10分，特殊标注外，每空2分）

（1）AC

（2）正（此空1分）Fe–2e-Fe2+

7

（3）Cr2O2-

+6e-+14H+

2Cr3+

+7H2O

（4）①B（此空1分）

4

②曲线I的pH较小，此时Cr（IV）被还原生成的Cr3+难以生成Cr（OH）3沉淀，仍以Cr3+存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV的pH较大，铬元素主要以CrO2-存在，其氧化能力弱

2-

于Cr2O7

，Cr（IV）难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低

18.（11分，特殊标注外，每空2分）

（1）2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O

（2）AB（3）4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2

（4）6.56%（5）Na2CO3（1分）加热浓缩，趁热过滤

19.（12分，每空2分）

（1）负

（2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡

（3）O2+2H2O+4e-4OH-

（4）Mg放电后生成Mg（OH）2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：

随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发

生，导致指针归零

（5）ABC

（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2