C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率
B．图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2
N2O4的
H<0
B
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
下层分别呈无色和紫红色
还原性：
I->Br->Fe2+
C
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
13．下列各示意图与对应的表述正确的是
A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
理科综合试题
A5
第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共l93分）
注意事项：
第II卷共18大题，其中21～30题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上；31～38题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题目作答，多选、多做不计分。
选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置，且必须标明题号。
【必做部分】
28．（16分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（g）
H=-1266.8kJ·mol-1
②N2（g）+O2（g）===2NO（g）
H=180.5kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式。
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。
则原电解质溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为。
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是；
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是（填字母序号）；
a．增大压强b．使用合适的催化剂
c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3
③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正（N2）v逆（N2）（填“>”、“<”或“=”）。
（4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。
当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=；
②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是（填字母序号）。
a．c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）b．c（C1-）>c（NH4+）=c（H+）>c（OH-）
c．c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+）d．c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）>c（Cl-）
29．（15分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下。
（1）碱性锌锰干电池的负极材料是（填化学式）。
（2）第I步操作得滤渣的成分是；第Ⅱ步操作的目的是。
（3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为。
（4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为。
（已知：
Ksp（MnS）=2.5
10-13,Ksp（ZnS）=1.6
10-24）
（5）已知：
MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00oC时开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH为7.7。
第V步系列操作可按以下步骤进行：
操作l：
加入试剂X，控制pH<7.7；操作2：
过滤，用少量水洗涤2~3次；
操作3：
检测滤液；操作4：
用少量无水乙醇洗涤2~3次；
操作5：
低温烘干。
①试剂X是；
②操作3中，说明SO42-已除干净的方法是。
30．（22分）黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。
（1）该过程中能循环利用的物质为。
（2）写出反应器中发生反应的离子方程式。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338oC，加热时酒精灯火焰的温度为400oC～500oC。
①甲同学用装置I（如下图）进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因（用文字和离子方程式表示）：
，
；
②乙同学设计了装置Ⅱ（夹持装置和A的加热装置略去）进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。
装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。
改进的操作或装置（注明必要的试剂）
改进的作用
使用分液漏斗滴加浓硫酸
控制反应速率
（4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是（填字母序号）。
a．NaOH溶液b．H2O2溶液C．新制氯水d．酸性KMnO4溶液
【选做部分】
共8道题，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域作答。
31．（12分）【化学——化学与技术】
资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。
请回答下列问题：
（1）工业制肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。
加入饱和食盐水的目的是。
（2）Al2O3的熔点高达2050oC，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中通常采取的措施是。
（3）工业上合成氨所需的氮气来源于，氢气来源于，写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式。
（4）工业制硫酸时，SO3的生成是在（填设备名称）中进行的，工业上常采用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水吸收的原因是。
在吸收塔中，为提高SO3的吸收率所采取的措施为。
32．（12分）【化学——物质结构与性质】
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：
[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是；
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。
Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）。
（2）下列说法正确的是（填字母序号）。
A．第一电离能大小：
S>P>Si
B．电负性顺序：
CC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。
已知该晶胞的密度为
g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。
（用含
、NA的计算式表示）
33．（12分）【化学——有机化学基础】
化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：
化合物I可通过下列路径合成：
（1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应化学方程式为。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为，生成化合物Ⅳ的反应类型为。
（3）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应化学方程式为。
（4）写出满足下列条件的化合物Ⅱ的三种同分异构体、、。
①含一个六元环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应
（5）CH3CH2MgBr和
也能发生类似V
Ⅵ的反应，请写出所生成醇的结构简式。
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