B
硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰
说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛
C
①试管中没有明显现象
②试管中铁钉生锈
说明铁生锈需要水
D
试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧
说明燃烧需要氧气
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法中正确的是（ ）
A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸
B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中
C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解
D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的
13．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
14．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）
A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4
15．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：
①取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。
则下列说法正确的是
A．图丙中P点纵坐标X值为0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min后溶液颜色为无色
D．0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
16．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，
则A物质是（）
A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸
17．下列有关量的描述正确的是（）
A．氧原子的相对原子质量是16gB．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水
C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8D．空气中氧气的质量分数约为21％
18．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2
19．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（ ）
A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体
20．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）
A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl
21．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。
下列操作错误的是
A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂
22．下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（ ）
A．CuO
B．Fe（OH）3
C．Fe2O3
D．Na2CO3
23．下列物质中，能导电的是（ ）
A．NaCl固体B．NaOH溶液C．蔗糖溶液D．酒精溶液
24．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是（）
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
25．下列图示的实验操作中，错误的是（）
A．
检查装置气密性B．
CO2验满
C．
稀释浓硫酸D．
干燥氧气
26．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气
27．下列实验基本操作中，错误的是（）
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．检验氧气
D．称氢氧化钠固体
28．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
29．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）
A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石
30．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．铝粉燃烧：
化合反应
B．电解熔融MgCl2：
分解反应
C．CO还原氧化铁：
置换反应
D．制备Ba（OH）2：
2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl复分解反应
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一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．B
【解析】
试题分析：
A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点
解析：
B
【解析】
试题分析：
A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。
考点：
考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。
2．D
【解析】
试题分析：
除杂质的原则：
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去
解析：
D
【解析】
试题分析：
除杂质的原则：
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温结晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应：
铜不会与盐酸反应，故反应后过滤即可，正确，故选D
考点：
物质的除杂
3．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，该选项说法正确；
B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确；
C、氢氧化钠易溶于水
解析：
C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，该选项说法正确；
B、氢氧化钠固体露置在空气中易变质，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项说法正确；
C、氢氧化钠易溶于水，放热，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业，该选项说法正确。
故选：
C。
氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，易溶于水，放热，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7，故A错误；
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确；
C、碱性不一定是碱的
解析：
B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7，故A错误；
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确；
C、碱性不一定是碱的溶液，比如碳酸钠是盐，其溶液也显碱性，故C错误；
D、分析得知D错误；
故选B。
5．A
【解析】
因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。
解析：
A
【解析】
因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。
6．C
【解析】
【详解】
A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；
C、铝能与硫酸铜
解析：
C
【解析】
【详解】
A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；
C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能使铝，故C说法错误；
D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故D说法正确；
故选：
C。
7．A
【解析】
试题分析：
能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性
解析：
A
【解析】
试题分析：
能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；A、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥；B、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意；C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；故选A
考点：
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
8．D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x，
x＝＝0.2g，6.5g锌粒可制得氢气0.2g
由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最终保
解析：
D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x，
x＝
＝0.2g，6.5g锌粒可制得氢气0.2g
由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加6.3克。
设需加入铝的质量为y，
解之得：
y≈7.09g。
故选：
D。
【点睛】
本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。
本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。
9．C
【解析】
【分析】
由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了
解析：
C
【解析】
【分析】
由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了锌全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应。
【详解】
A、由于没有锌，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；
B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；
C、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag，故C正确；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D错误。
故选C。
【点睛】
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来；另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
10．A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详
解析：
A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
根据题意，向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生氢气并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲。
由仅甲、丙能产生氢气，说明了甲、丙的金属活泼性大于乙，由丙能从X溶液中置换出甲，说明了丙的活泼性大于甲。
综合以上分析可知，三者的金属活动性顺序为：
丙＞甲＞乙。
故选A。
11．A
【解析】
【分析】
铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼；硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少
解析：
A
【解析】
【分析】
铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼；硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少，铁钉生锈需要水、空气，燃烧必须要达到着火点，物质是可燃物，由氧气参与。
【详解】
A、铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼，故A不正确；
B、硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，氧气具有助燃性，说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛，故B正确；
C、①试管中铁和氧气接触，不和水接触，铁钉没有明显现象②试管中铁钉既和水接触又和氧气接触，铁钉生锈，说明生锈需要水，故C正确；
D、试管中白磷和氧气接触，温度达到着火点，燃烧，而热水中白磷虽然温度达到着火点，但没有和氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要氧气，故D正确。
故选A。
【点睛】
判断活泼性是看反应快慢，判断生成的量的多少，比较置换出的氢气的多少，生锈需要水、空气。
12．D
【解析】
【分析】
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小
解析：
D
【解析】
【分析】
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；
C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正确；
D、分子的性质有：
分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故D正确。
故选D。
13．D
【解析】
【详解】
A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有
解析：
D
【解析】
【详解】
A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：
D。
14．B
【解析】
【分析】
要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe
解析：
B
【解析】
【分析】
要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe＞Cu。
【详解】
A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；
B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；
C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确；
D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；故选：
B。
【点睛】
本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。
验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。
15．B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：
213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书
解析：
B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：
213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。
16．D
【解析】
试题分析：
能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。
故选D．
考点：
酸碱的性质
解析：
D
【解析】
试题分析：
能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。
故选D．
考点：
酸碱的性质
17．B
【解析】
本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。
A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是
解析：
B
【解析】
本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。
A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故A说法错误；
B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确；
C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误；
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