九年级化学金属资源练习题.docx
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九年级化学金属资源练习题
九年级化学金属资源的利用和保护练习题
1．（17年溧水区期末）根据铜锈蚀生成铜绿（Cu2（OH）2CO3），某同学猜想：
铜锈蚀时除要有氧气和水外，还必须有二氧化碳参与。
为证明铜生锈“必须有二氧化碳参与”，需要进行如图所示实验中的（B）
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
2．（15鼓楼期末）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（B）
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
3．（15玄武期末）小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察．下列说法错误的是（B）
A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化
B．①中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重
C．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触
4．（17鼓楼区期末）人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
（1）下列现象和事实，不。
可。
以。
用金属活动性作合理解释的是。
A．金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
C．用硫酸铜、生石灰加水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
D．金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉
表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：
决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
（3）多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可以用来冶炼金属。
①高炉炼铁的原料主要是铁矿石、、石灰石、空气。
工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高炉中炼铁，反应的化学方程式是。
②我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃，得到貌似金子的铜锌合金，反应原理如下，试补充完成其中的另外两个化学方程式。
A．ZnCO3
ZnO+CO2↑高温
B．C+2Cu2O
+CO2↑
C．
（4）将mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量质量仍为mg，对所得滤液和滤渣的判断不正确的是。
A．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
B．滤液为无色
C．滤渣中只有铜
D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生。
【答案】B；氧气浓度大小；焦炭；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；4Cu；2ZnO+C═2Zn+CO2↑；BCD；
5．（（17年溧水区期末））金属材料与我们生活息息相关。
（1）从物质分类角度看，合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将硬铝片和铝片互相刻画，（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。
（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是。
（4）C919大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的和抗腐蚀性。
（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。
锂﹣氯化银电池反应的化学方程式式为：
Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的（填“强”或“弱”）。
（6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是。
（答一点即可）
（7）钢是铁的合金。
取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）．计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）。
【答案】混合物；铝；隔绝水和氧气；硬度；强；节约金属资源或保护环境；
6.（17秦淮期末）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。
同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？
如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类
Fe
Cu
Al
Ni
Au
Ag
Pd（钯）
市场价格（＄/t）
365
7175.5
1710.5
14235
4.7×107
7.6×105
2.7×107
矿石中含量
72.4
0.87
29.1
1.02
4
120
0.4
手机电路板中含量
5
13
1
0.1
350
1380
210
说明：
Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
Iii．2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：
选择值得回收的金属。
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：
①
它们的市场价格较高；②。
第二步：
设计实验分离、回收部分金属。
序号
实验步骤
实验现象
I
取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
II
将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡
III
取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验。
溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV
过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质
滤纸上仍有微量金属固体
V
得到红色固体
【问题讨论】
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是。
（2）步骤II对应的实验现象是。
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是。
（4）步骤V的操作是。
【反思交流】
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为。
【答案】Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量；溶液变成绿色，有无色气泡产生；向IV中得到的滤液中加入铁片；熔点较低；溶液变成绿色，有无色气泡产生；Fe、Al、Ni；向IV中得到的滤液中加入铁片；Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应；
7．（17玄武期末）随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：
（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是。
A．提倡使用节能灯
B．广泛使用一次性筷子
C．利用和开发太阳能、风能等能源
D．选择步行、骑自行车等方式出行
（2）天然气（主要成分是CH4）是家庭常用的燃料。
若32gCH4完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？
已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，则在标准状况下，32gCH4完全燃烧，理论上需要空气多少升？
（计算结果保留一位小数，写出计算过程）
（3）高速铁路可以加快出行步伐。
结合所学化学知识，回答下列问题：
I、图中标示的物质中为金属材料的是（填序号），动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是。
II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）；
A．铝土矿（主要成分A12O3）B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）
III、高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素化合
价为。
（4）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一
种溶质，则滤渣中一定含有。
【答案】ACD；解：
设需要氧气的质量为x，
CH4+2O2
2H2O+CO2
1664
32gx
x=128g，
×5=457.1L，
答：
需要氧气的质量为128g，空气的体积为457.1L；；①；阻碍了铁与氧气和水接触；AD；+6；铜和铁（Cu和Fe）；
8．（17年联合体期末）金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
（1）常见金属活动性顺序如图1，填写相应的元素符号。
（2）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的等物质发生化学反应的结果；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是（用化学方程式表示）。
（3）小军同学为了探究相关金属的性质，做了如图2四个实验：
①通过A中、B中、C中的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
②写出A中反应的化学方程式；C中反应的化学方程式为。
③D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是（填字母）。
A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+
D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+。
【答案】氧气和水；4Al+3O2═2Al2O3；有气泡产生；无气泡产生（或无明显现象）；铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；BD；
9.（16高淳期末）21世纪是钛的世纪。
利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：
（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是▲（填化学式）。
（2）反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为▲。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有氯气和▲。
【答案】
（1）TiO2
（2）TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2（800℃或△都可以）
（3）Mg（或镁）
10．（15江宁期末）2016年1月1日南京长江隧道免费通车，隧道建设大量采用了钢结构．
（1）钢属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）铁锈蚀是铁与空气中的氧气和（填化学式）等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法．
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．其中焦炭的作用是．
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量的铁反应，最多生成氢气的质量是多少？
．
【答案】混合物；H2O；涂油刷漆；提供热量和产生一氧化碳气体；0.2g；19．3；50；玻璃棒；②③④⑤；溶解；24；
11．（15玄武期末）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．
（1）写出溶液A与过量锌粉发生反应的化学方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
（2）固体D为Zn和Cu；
（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）弹壳中锌元素的质量．
12．（15江宁期末）2016年1月1日南京长江隧道免费通车，隧道建设大量采用了钢结构．
（1）钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（2）铁锈蚀是铁与空气中的氧气和H2O（填化学式）等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法涂油刷漆
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．其中焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳气体
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量的铁反应，最多生成氢气的质量是多少？
0.2g．
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