解析陕西省西安市届高三模拟一理综化学试题.docx

解析陕西省西安市届高三模拟一理综化学试题.docx

《解析陕西省西安市届高三模拟一理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解析陕西省西安市届高三模拟一理综化学试题.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

解析陕西省西安市届高三模拟一理综化学试题

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是

【答案】B

【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。

2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NA

B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA

D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA

【答案】D

【点睛】NA题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。

题目难度中等。

A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。

3．下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．氟利昂-12的结构式为

，该分子是平面型分子

B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应

C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

【答案】C

【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH（CH3）—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。

4．下列实验操作能达到实验目的的是

A．图甲装置可证明非金属性强弱：

S>C>Si

B．图乙装置可用于检验有乙烯生成

C．图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．图丁装置可用来测定中和热

【答案】A

5．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

元素

元素的相关信息

M

最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N

原子的M电子层上有3个电子

W

在短周期元素中，其原子半径最大

X

其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O

Y

元素最高价正价与最低负价的代数和为6

A．M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：

2

C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

【答案】C

中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：

2，B项正确；C．N和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D．硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。

6．如右图所示，甲池的总反应式为：

N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

【答案】B

【解析】甲池作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑。

A．通入肼的电极为电池的负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，A项错误；B．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，B项正确；C．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，C项错误；D．甲池消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，D项错误；故选B。

【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用。

根据题给装置分析每个电极上的电极反应和总反应进行作答。

B项分析溶液pH变化要抓住总反应进行分析；D项的计算要根据电极反应式结合电子守恒进行作答。

7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列有关判断正确的是

A．B点的溶液中有：

c（K+）＞c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

B．A点的溶液中有：

c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L

C．C点水电离的c（OH-）大于A点水电离的c（OH-）

D．A、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）·c（OH-）=1.0×10-14

【答案】A

生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+），A点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，B项错误；C.C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，对水的电离无影响；A的溶质为CH3COOK，促进水电离，所以C点水电离的c（OH-）小于A点水电离的c（OH-），C项错误；D．离子积常数与温度有关，温度相同，离子积常数相同，温度不一定是常温，数值不一定是1.0×10-14，D项错误；故选B。

【点睛】本题考查离子浓度大小比较、水的电离等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、离子积常数影响因素等知识点是解本题关键，注意A中溶液体积增大导致物质浓度降低，易忽略而导致错误，为易错点。

8．自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。

中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。

燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。

现在对其中的一些气休进行了一定的研究：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）    △H=-574kJ·mol-l 

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）      △H=-1160kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O

（1）   △H=-44.0kJ·mol-l

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O

（1）的热化学方程式_______。

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________。

②10min内该反应的速率v（N2）=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。

③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。

a．容器中压强不再变化b．CO2的浓度不再改变

c．2v正（NO）=v逆（N2）d．气体的密度保持不变

（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。

如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。

【答案】

（1）．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+4H2O（l）△H=-955kJ·mol-l

（2）．2NO+2CO=N2+2CO2（3）．0.005molL-1min-1（4）．50%（5）．5（6）．c（7）．ab（8）．CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

（1）   △H=-44.0kJ·mol-l。

根据盖斯定律：

（①+②+③×2）÷2得CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O

（1）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+4H2O（l）△H=-955kJ·mol-l。

（2）①采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2。

②由图像知10min内NO的物质的量变化为（0.4-0.2）mol=0.2mol，由反应方程式知N2的物质的量变化为0.1mol，浓度变化为0.05mol/L，该反应的速率v（N2）=0.05mol/L÷10min=0.005molL-1min-1；CO的物质的量变化为0.2mol，起始CO的物质的量和NO的物质的量相同，均为0.4mol，该反应达平衡时CO的转化率为0.2mol/0.4mol×100%=50%；

利用三行式分析。

2NO+2CO=N2+2CO2

起始浓度（mol/L）0.20.200

转化浓度（mol/L）0.10.10.050.1

平衡浓度（mol/L）0.10.10.050.1

则T℃时该化学反应的平衡常数K=c2（CO2）c（N2）/c2（NO）c2（CO）=5。

③A．该反应为放热反应，升高温度，K减小，与图像不符，错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，与图像不符，错误；C．平衡常数的影响因素为温度，温度不变，K不变，与图像相符，正确；D．增大N2的浓度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，与图像不符，错误；故选c。

④a．随着反应的进行，容器内气体的物质的量逐渐减小，根据阿伏伽德罗定律知容器中压强逐渐减小，当容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态，正确；b．反应达平衡后各物质的浓度不变，若CO2的浓度不再改变，反应达到平衡状态，正确；c．2v正（NO）=v逆（N2），正、逆反应速率不相等，反应维达平衡，错误；d．一定温度下，在恒容密闭容器中，根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变，气体的密度不随反应的进行而变化，密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，错误；故选ab。

（3）碱性甲醚燃料电池中，甲醚发生氧化反应，生成碳酸根，利用原子守恒、电荷守恒配平，该电池负极的电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

9．研究发现：

一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。

废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。

将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。

已知：

废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。

回收物质的流程如图所示。

①操作中先将电池填料研碎的目的是：

________________。

②操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

③灼烧滤渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化锰：

将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：

________________。

②锰回收新方法：

向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。

与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。

过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：

常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中c（Fe3+）=_________。

继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。

部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

【答案】

（1）．增大接触面积，加快反应速率

（2）．过滤（3）．引流（4）．除去炭粉（5）．2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cl2↑+4H2O（6）．②2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2MnSO4+2CO2↑+4H2O（7）．艺流程简单：

生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）（8）．2.6×10-9（9）．6

解答：

（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。

废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。

炭粉和二氧化锰不溶于水。

将电池填料溶解、过滤，滤渣1为炭粉和二氧化锰的混合物，经洗涤、烘干、燃烧，炭粉与氧气反应生成二氧化碳，剩余的固体为二氧化锰；滤液1为氯化铵和氯化锌的混合液，蒸发结晶、过滤的氯化铵晶体。

①操作中先将电池填料研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。

②操作l和操作2为分离固体和液体混合物的操作，名称是过滤，玻璃棒的作用是引流。

③灼烧滤渣l的目的是除去炭粉。

（2）①MnOOH与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cl2↑+4H2O。

②MnOOH与稀硫酸和稀草酸（H2C2O4）反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2MnSO4+2CO2↑+4H2O。

与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单：

生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等。

（3）溶液的pH为4，c（OH-）=1×10-10mol/L，又Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=2.6×10-39，此时溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L。

Ksp=c（Zn2+）c2（OH-）=10-17，若Zn2+浓度为0.1mol/L，则c（OH-）=10-8mol/L，c（H+）=10-6mol/L，pH=6。

10．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。

完成下列空格。

①提出假设：

假设1：

只存在Fe2O3；假设2：

_________；假设3：

既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找资料：

Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③实验方案设计与分析：

方案一：

步骤一：

取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。

由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。

步骤二：

取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。

方案二：

取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。

方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:

步骤一：

取样品并称量该样品的质量为m1；

步骤二：

测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；

步骤三：

测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；

步骤四：

计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

讨论分析：

该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。

不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。

若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

【答案】

（1）．只存在Cu2O

（2）．1Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O（3）．KSCN溶液（4）．溶液显红色（5）．2（6）．能（7）．测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量。

（其他合理答案也给分）（8）．52.63%

③实验方案设计与分析：

方案一：

步骤一：

样品与过量浓硝酸反应产生红棕色的NO2气体，硝酸发生了还原反应，Fe2O3中铁元素为+3价，只有氧化性，Cu2O中铜元素为+1价，既有氧化性又有还原性，则红色粉末中一定含有Cu2O，由此可得出假设1不成立，Cu2O与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为1Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；若要证明假设3成立，则需要证明铁元素的存在，故步骤二为取少量步骤一溶液置于试管中滴加KSCN溶液，振荡，若溶液显红色，则说明假设3成立。

方案二：

根据信息②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O知取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设2不成立。

方案三：

该实验方案的原理为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2、Cu2O+CO

2Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O，通过测定反应前混合物的质量，反应前后广口瓶和瓶内物质总质量的差值，确定二氧化碳的质量，列方程组求解，能测出矿物中Fe2O3的质量分数；也可通过测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量，列方程组求解，确定矿物中Fe2O3的质量分数；若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则生成CO2的质量为1.76g，物质的量为0.04mol，根据氧原子守恒知混合物中氧原子的物质的量为0.04mol。

设混合物中Fe2O3的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，则有①160g/molx+144g/moly=3.04g（质量守恒），②3x+y=0.04mol（氧原子守恒），联立①②解得x=0.01mol，y=0.01mol，则混合物中Fe2O3的质量为1.60g，则原样品中Fe2O3的质量分数为1.60g/3.04g×100％=52.63%。

11．A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（用元素符号表示）

（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:

1的物质中具有的化学键类型为______。

（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，

）

【答案】

（1）．7

（2）．三角锥形（3）．N>O>C（4）．SP（5）．3（6）．2（7）．离子键非极性共价键（8）．N3+（9）．

（1）C为氮元素，基态氮原子核外有7种运动状态不同的电子，NH3分子中含有3个δ键，氮原子上含有一对孤对电子，空间构型为三角锥型。

（2）同周期由左向右元素的第一电离能呈递增趋势，但氮原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态，较稳定，故C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。

（3）乙炔分子的结构简式为

，分子中含有碳碳三键，C原子的杂化方式为sp；分子单键均为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，分子中含有的σ键和π键个数分别是3、2。

（4）氧元素与钠元素形成的原子数之比为l:

1的物质为Na2O2，具有的化学键类型为离子键和非极性键。

（5）K+与N3-形成化合物的化学式为K3N，根据晶胞结构利用分割法分析：

白球个数为8×1/8=1，黑球个数为12×1/4=3，则图中白球表示N3-。

（6）钾的单质晶体的晶胞结构为面心立方堆积，设晶胞的棱长为a，则面对角线为√2a，则钾原子半径为r=√2a/4，利用切割法分析1个晶胞中含有4个钾原子，则钾原子的体积为4×4πr3/3，晶胞的体积为a3，结合题给公式

计算其空间利用率为

。

12．以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。

已知M能发生如下转化：

已知：

C的结构简式为

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为________，E中含有官能团的名称是________。

（2）写出反应③和⑥的化学方程式：

________、________。

（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为________，由E到H的反应类型为________。

（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是_______________。

（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为______。

（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气_______L（标准状况下）。

（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种（不包含A）。

【答案】

（1）．

（2）．羧基（3）．

（4）．2CH3CH2OH+O2v

2CH3CHO+2H2O（5）．

（6）．缩聚反应（7）．①③④⑤（8）．CH3-O-CH3（9）．89.6（10）．4

D为

，D酸化生成E，E为

，两分子E发生酯化反应生成F；肉桂酸乙酯在稀硫酸、加热的条件下发生水解反应生成的B为CH3CH2OH，催化氧化生成G，G为CH3CHO；M的结构简式为

。

（1）A的结构简式为

，E为

，含有官能团的名称是羟基和羧基。

（2）反应③为

与氢氧化钠溶液发生水解反应和中和反应生成

、NaCl和水，化学方程式为

；反应⑥为乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O。

（3）E为

，在合适的催化剂条件下发生缩聚反应生成聚酯类高分子化合物H，H的结构简式为

，由E到H的反应类型为缩聚反应。

（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是①③④⑤。

（5）乙醇的同分异构体I，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为CH3-O-CH3。

（6）A为

，1molA与氢气完全反应，需要氢气的物质的量为4mol，标准状况下的体积为4mol×22.4L/mol=89.6L。

（7）A为

，其同分异构体，属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪