A项,1s<2p<4s<3d,B项,1s<2s<2p<3s,D项,3p<4s<3d<4p,C项正确。
8.下列核外电子的表示方法正确的是 （ ）
C.Fe:
[Ar]3d54s2 D.Cu:
[Ar]3d104s1
【解析】选D。
A中氮原子轨道表示式为
;B中氟原子轨道表示式为
;C中铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2。
9.（双选）（2015·金陵高二检测）下列各原子或离子的电子排布式错误的
是 （ ）
A.K+ 1s22s22p63s23p6B.As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C.N3- 1s22s22p3D.Ca 1s22s22p63s23p63d2
【解析】选C、D。
C项中所给的为氮原子的电子排布式,N3-的电子排布式应该是1s22s22p6,D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。
【易错提醒】书写电子排布式的注意问题
（1）同时符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
（2）看清楚题干要求是原子还是离子,离子可在原子的基础上加、减电子。
（3）对于特殊的核外电子排布式如Cr、Cu要熟记。
（4）在书写电子排布式时直接写电子排布式若有困难,可先写出原子的原子结构示意图,再据此写出电子排布式,如
10.下列关于外围电子排布为3s23p4的微粒描述正确的是 （ ）
A.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
B.它的原子核外有三种形状不同的电子云
C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物
D.核外电子轨道表示式为
【解析】选A。
外围电子排布为3s23p4的原子是S,核外有16个电子,每个电子有一种运动状态,故有16种不同的运动状态,A正确;该原子核外的电子云只有两种,B错;S与H2反应生成的H2S常温下是气态,C错;核外电子的轨道表示式违背了洪特规则,D错。
【方法规律】书写轨道表示式的步骤
首先写出该元素的电子排布式,然后根据电子排布式画出轨道表示式,在此步中要注意洪特规则以及泡利不相容原理,还要注意两个洪特规则的特例全充满和半充满,如
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1,29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1。
11.下列原子轨道中,可容纳单电子数目最多的是 （ ）
A.6sB.4pC.3dD.7s
【解析】选C。
原子轨道半满时所容纳单电子数目最多,s、p、d三个轨道最多可容纳的单电子数目分别为1、3、5。
二、非选择题
12.某元素的原子序数为24,填写下表:
原子的电子总数
电子层数
外围电子排布式
外围电子数
未成对电子数
【解析】根据核外电子排布原则,该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1,故为铬元素。
答案:
原子的电子总数
24
电子层数
4
外围电子排布式
3d54s1
外围电子数
6
未成对电子数
6
13.（2015·苏州高二检测）写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数及微粒符号。
（1）A原子 1s22s22p5 、 。
（2）B- 1s22s22p63s23p6 、 。
（3）C原子 [He]2s22p3 、 。
【解析】
（1）对于原子:
核电荷数=核外电子数,确定A原子为F。
（2）对于阴离子:
核电荷数=核外电子数-所带电荷数=18-1=17,故B-为Cl-。
（3）将简化电子排布式还原为电子排布式,即1s22s22p3,判断C原子为N。
答案:
（1）9 F
（2）17 Cl- （3）7 N
14.下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中,哪一种状态的能量较低?
序号
元素
A
B
能量较低
（1）
氮原子
（2）
钠原子
3s1
3p1
（3）
铬原子
3d54s1
3d44s2
（4）
碳原子
【解析】本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。
据洪特规则,电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,故
（1）选B,（4）选A;据能量最低原理,核外电子先占有能量低的轨道,再占有能量高的轨道,
（2）中由于3s轨道能量低于3p轨道,故选A;（3）中A:
d5为半充满状态,为相对稳定的状态,所以选A。
答案:
（1）B
（2）A （3）A （4）A
15.（2015·益阳高二检测）A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。
A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为
B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题:
（1）A为 （写出元素符号,下同）,电子排布式是___________;
（2）B为 ,简化电子排布式是 ;
（3）C为 ,外围电子排布式是 ;
（4）D为 ,轨道表示式是 ;
（5）E为 ,原子结构示意图是 。
【解析】由题意可知,A为Si,B为Na,C为P,则D为N,E为Fe。
这五种元素电子排布式分别为A:
1s22s22p63s23p2,B:
1s22s22p63s1,C:
1s22s22p63s23p3,D:
1s22s22p3,
E:
1s22s22p63s23p63d64s2。
由电子排布式可写出其他表示形式。
答案:
（1）Si 1s22s22p63s23p2
（2）Na [Ne]3s1
（3）P 3s23p3 （4）N
（5）Fe
【补偿训练】在A、B、C、D四种元素中,A为地壳中含量最多的元素;B的单质在气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外有三个电子层,各电子层电子数之比为1∶4∶1。
（1）写出上述四种元素的名称:
A 、B 、C 、D 。
（2）写出C2+的电子排布式___________。
（3）分别写出A和B、A和D形成的常见化合物的电子式:
、 。
【解析】
（1）A为地壳中含量最多的元素,A为O;B的单质在气体中密度最小,B为H;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同,则C为Ca;D元素的原子核外有三个电子层,各电子能层电子数之比为1∶4∶1,D为Mg。
（2）C2+是Ca失去最外层2个电子形成的Ca2+,故电子排布式为1s22s22p63s23p6。
（3）A和B形成的常见化合物是H2O,A和D形成的化合物是MgO。
答案:
（1）氧 氢 钙 镁
（2）1s22s22p63s23p6
（3）
H Mg2+
]2-
16.（2015·银川高二检测）有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。
其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。
B和D也属同一族,它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题:
（1）以上这五种元素中,原子半径最小的是 （填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是 （写化学式）。
（3）写出D元素基态原子的电子排布式:
__________________________。
（4）写出E元素基态原子的轨道表示式:
__________________________。
【解析】1～20号元素均为主族元素,最外层电子排布式为ns1的元素为ⅠA族元素,最外层电子排布ns2np4的元素为ⅥA族,其中B为氧,D为硫,并依次推断出A为氢,E为钾,C为铝。
答案:
（1）H
（2）KAl（SO4）2·12H2O
（3）1s22s22p63s23p4
（4）
【补偿训练】有A、B、C、D四种微粒,A得到一个电子后,其电子层构型与Ar相同。
B有3个电子层,其失去2个电子后呈0价,第1、3层电子数之和等于第2层。
C呈电中性,在空气中的含量仅次于氮气。
D的符号为
D2+。
试回答下列问题:
（1）用化学符号表示:
A ,B ,
C ,D ;
（2）A微粒和D微粒的电子排布式分别是 ,____________;
（3）B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子,任举两例:
, 。
【解析】本题中的四种微粒,包括原子、离子和分子等,通常可运用电子排布规律,确定原子或简单离子的核电荷数进而来确定答案,如本题中A、B、D的推断就是如此。
A得到一个电子,具有Ar的电子层结构,即1s22s22p63s23p6,故A的核电荷数为17,是氯原子;B有3个电子层,它的第1、2层上电子数应是2、8,B失去2个电子后呈0价,则B为S2-;C在空气中含量仅次于氮气,且呈电中性,则C为O2;D的质子数为20,即原子序数为20,显+2价,则D为Ca2+。
答案:
（1）Cl S2- O2 Ca2+
（2）1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
（3）SO2 SO3（合理即可）
17.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
（1）X元素原子基态时的电子排布式为_________________,
该元素的符号是 。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________,
该元素的名称是 。
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是______________________________________________
_______________________________________________________________。
【解析】
（1）因为X原子4p轨道上有3个未成对电子,可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符号为As。
（2）根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y和Z元素的原子序数之和为42-33=9,Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,再根据Z可形成负一价离子,推出Y电子排布为后者,价层电子的轨道表示式为
元素名称为氧;Z为氢。
（3）根据电子守恒配平即可。
答案:
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
（2）
氧
（3）As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
关闭Word文档返回原板块
升级会员 