高中化学实验专题讲座化学实验基本方法.docx
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高中化学实验专题讲座化学实验基本方法
化实验基本方法
Ⅰ、课标要求
1．初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法，知道物质分离和提纯的常用方法，并初步掌握其操作技能。
2．具有安全意识，能顺利地完成化实验。
3．树立绿色化思想，形成环境保护的意识。
Ⅱ、大纲要求
1．了解化实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化实验的基本操作。
能识别化品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
Ⅲ、材料精讲
1．常见化仪器的用途及使用方法
⑴容器和反应器的的用途及其使用方法
类别
名称
主要用途
使用方法和主要注意事项
容
器
与
反
应
器
可
直
接
加
热
试管
进行少量物质间的反应
加热前外壁无水滴，最大盛液小于1/3
坩埚
固体物质的高温灼烧
加热完放石棉网上冷却
蒸发皿
溶液的蒸发、浓缩、结晶
盛液不超过容器的2/3
隔
网
可
加
热
烧杯
溶解、配液、反应器
加热前外壁无水滴
烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）
反应器、液体的蒸馏等
加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热
锥形瓶
反应器、接受器
滴定时只振荡，不搅拌
不
能
加
热
集气瓶
收集气体或暂时贮气
瓶口磨砂（与广口瓶的瓶颈磨砂相区别），用磨砂玻片涂凡土林封盖
试剂瓶
（广口、细口）
广口：
盛固体药品
细口：
盛液体药品
棕色瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞
启普发生器
固——液不加热制气体反应器
使用前先检查气密性
滴瓶
盛少量液体药品
盛碱液时改用软木塞或橡胶塞
⑵计量仪器的用途及使用方法
测
量
器
粗
量
器
量筒
粗略量取一定体积的液体（精确度≥0．1mL）
不能在量筒内配制溶液和进行化反应，观察刻度时眼睛平视
精
量
器
容量瓶
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
用前首先试漏，不能加热或配制热溶液
滴定管
酸、碱中和滴定（精确度=0．01mL）
酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要眼睛平视
计
量
器
天平
称量物质的质量（精确度
=0．1g）
称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量
温度计
测量温度
水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用
酸度计
测量溶液的pH值
使用前应校准，防止打破玻璃电极
⑶分离仪器及其他仪器的用途与使用方法
类别
名称
主要用途
使用方法和主要注意事项
漏
斗
普通漏斗
向小口容器中注液要与滤纸配合，分离固液混合物
过滤时应“一贴二低三靠”
长颈漏斗
装配反应器
长管末端插入反应器的液面以下
分液漏斗
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置
分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出，不宜盛碱性液体
其
他
干燥管
（U型，球形）
干燥或吸收某些气体
内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞，气流“大进小出”
洗气瓶
除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气、集气装置
内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口
2．化实验基本操作
⑴常见化药品的保存
试剂性质
举例
保存方法
与空
气的
成分
反应
被氧气氧化
①K、Ca、Na等强还原性的金属；
②亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等
还原性较强的物质；
③白磷等易自燃的物质。
①保存在煤油中
②密封保存
③保存在水中
与水蒸汽反应
Na2O2、CaO、浓H2SO4、碱石灰等
密封保存
与二氧化碳反应
NaOH、Ca（OH）2、漂白粉等碱性物质
密封保存
与试
剂瓶
反应
与瓶塞反应
①NaOH等碱性物质与玻璃塞反应；
②汽油，四氯化碳、液溴、KMnO4能与橡胶塞反应。
①用橡胶塞
②用玻璃塞
腐蚀玻璃
氢氟酸
用塑料瓶
易挥发
液溴
试剂瓶中加一些水
见光易分解
浓HNO3、AgNO3溶液、氨水等
保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑵常见化药品的取用
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙（或纸槽）
镊子
用托盘天平量取
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
（或移液管）
注意：
使用试剂时①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。
⑶物质的溶解
①固体：
用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
②液体：
注意浓H2SO4的稀释。
当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。
③气体的溶解
a．溶解度不大的气体（Cl2、H2S、SO2）b．易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3）
⑷试纸的使用
试纸的种类很多，如：
石蕊试纸（红、蓝）、醋酸铅试纸（检验H2S存在）、淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：
①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；
②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；
③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
⑸仪器的洗涤
①标准：
仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
待清洗仪器
污物
清洗方法
原理
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸，加热
MnO2与浓HCl反应生成易溶的MnCl2
做过碘升华的烧杯
碘
酒精
碘易溶于酒精。
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe（OH）3
盐酸
Fe（OH）3与盐酸反应
做过银镜实验的试管
银
稀HNO3，加热
Ag与HNO3发生氧化还原反应
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱液浸洗
油污遇热的纯碱液发生水解
⑹物质的加热
加热方式
优点
适应范围
注意事项
直接加热
升温快，易获得较高温度
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等
玻璃仪器外壁要干燥
隔石棉网加热
受热较均匀，温度较易控制
较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶）等
同上
热浴（水浴、油浴、沙浴等）
受热均匀、反应平
稳、具有上限温度
①需严格控制温度的（如硝基苯的制取）②需反应混合物静置的（如银镜反应）
③蒸馏沸点差较小的混合液
根据不同温度选取热浴方式。
加热上限温度为热浴介质的沸点
⑺气密性检验
凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。
简单装置检验气密性的方法：
用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手（酒精灯）拿开。
过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
注意：
若欲检气密装置是一个非气密性装置。
先把装置处理成一个密闭系统，再检验。
⑻过滤
①适用范围：
不溶性固体物质和液体物质之间分离
②主要仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
注意事项：
“一贴二低三靠”。
“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0．5cm，液面低于滤纸边缘0．5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口（烧杯口）紧靠玻璃棒中上部。
⑼蒸馏
①适用范围：
利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物
②主要仪器：
蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等
注意事项：
蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反。
⑽蒸发
①适用范围：
通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质
②主要仪器：
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角
注意事项：
倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2／3，蒸发液体接近沸腾时，要使用玻璃棒不断地搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。
⑾结晶（重结晶）
①适用范围：
分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质
②主要仪器：
蒸发皿、烧杯及过滤仪器
注意事项：
结晶的措施一般有两种，一种是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体（这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等），另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出（这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3等）。
为了得到很纯的晶体，可在得到的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。
⑿分液
①适用范围：
两种互不相溶的液体的分离
②主要仪器：
分液漏斗
注意事项：
下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出
⒀萃取
①适用范围：
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从一种另一种溶剂中提取出来
②主要仪器：
分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
注意事项：
互溶的溶剂不能作为萃取剂（如乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的Br2）
⒁一定物质的量浓度溶液的配制
①主要仪器：
天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
②步骤：
容量瓶检漏洗涤→计算→称量（或量取）→溶解→转移洗涤→加水至离刻度线2～3cm处→定容→摇匀装瓶
注意事项：
在烧杯中溶解固体或稀释液体后要冷却至室温才能转移入容量瓶，读数时注意视线与刻度线和溶液凹液面的最低点相平。
⒂化实验的安全常识
实验意外预防：
①防爆炸：
点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；
②防暴沸：
配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；
③防失火：
实验室中的可燃物质一定要远离火源；
④防中毒：
制取有毒气体（如：
Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行；
⑤防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
实验意外的处理：
①水银外洒：
洒上硫磺进行处理，打开排风扇；
②白磷灼伤：
先用5％的蓝矾溶液清洗，再用1g/LKMnO4溶液湿敷；
③误食重金属盐：
立即服大量的蛋清或牛奶；
④酒精失火：
用湿抹布扑灭；
⑤液溴滴在手上：
立即擦去，再用氨水或酒精擦洗；
⑥浓酸洒在实验台上，先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用水冲洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液清洗，最后再用水冲洗；溅在眼睛中，应立即用水冲洗，然后再用5％的稀碳酸氢钠溶液淋洗，再请医生处理；
⑦浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上溅在眼睛中，用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗；
注意：
无论酸还是碱溅入眼睛，切不要用手揉，密度小于水的物质、与水反应的物质着火后，不能用水灭火，要用湿布或细沙灭火。
Ⅳ、典型例题
例1、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
【解析】在溶解固体或稀释液体的过程中，为加速其溶解，常用玻璃棒搅拌，在过滤时，为防止液体外洒，常用玻璃棒“引流”，而在蒸发结晶的过程中，为防止局部过热或晶体飞溅常用玻璃棒搅拌而使其受热均匀。
答：
搅拌，加速溶解。
引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
【点评】明确玻璃棒的用途就可以作答。
考查层次属于理解。
例2、进行化实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。
A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【解析】在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3％～5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。
所以A、B说法是正确的。
苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
C的说法是正确的。
浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
量简是量取溶液的仪器，不能溶解溶液，则D的说法是错误的。
本题的答案是A、B、C
【点评】本题既考查了化实验基本操作如量筒的使用，又重点考查处理实验过程中有关安全问题的能力。
例3、
（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
答：
（2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。
A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
【解析】
（1）在16.6℃为该晶体的结晶温度，只要超过16.6℃，即可以使晶体熔化成液体，若答成通过手/热毛巾等等方法加热，虽然从理论来说也可以，但费时费力，没有多少实际意义，若答成将试剂瓶直接加热或用镊子或锥子从试剂瓶中直接取出，严重违反实验操作规程，均不能得分。
（２）A、D选项，在题目要求配制的溶液浓度精确度不高，“约”为2mol·L－1时可以忽略配制前后液体体积的变化，可以用精度不高的量筒来量溶液体积，计算结果正确。
B选项在量筒中配制溶液是错误的，D选项将氢氧化钠直接加入到容量瓶配制，由于氢氧化钠溶于水放热，容量瓶受热使其测量出的体积不准，操作错误。
答案：
（1）将试剂瓶放入水浴中加热到冰醋酸熔化，再将冰醋酸倒出。
（2）AD
【点评】
（1）本题主要考察考生关于“加热”的一些基本实验操作。
（2）本题主要考察考生在精度要求不高时物质的量浓度的配制以及量筒、容量瓶的使用。
Ⅴ、跟踪训练
一、选择题（单选题）
1、用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（）
①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶
A②④⑤B①③⑥C④⑤⑥D①②③
2、下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤温度计。
其中有零刻度的是（）
A②③B只有②C①②⑤D①⑤
3、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）
A分液漏斗B普通漏斗C．蒸馏烧瓶D容量瓶
4、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发，操作中必须都要用到的仪器是（）
A烧杯B胶头滴管C玻璃棒D漏斗
5、用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有（）。
A容量瓶B烧杯C烧瓶D蒸发皿
验室仅有下列仪器或用具；铁架台、铁圈、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量简、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从欠缺仪器或用具的角度来看，不能进行的实验操作项目是；（）
蒸发萃取液体过滤升华
6、熔融固体氢氧化钾时，应选用的仪器是（}
A瓷坩埚B石英坩埚C．铁坩埚D
7、下列实验操作中，完全正确的是（）
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。
A①②⑥B①⑤⑥C②③⑤D①②③⑤⑥
8、对于易燃易爆有毒的化物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图）。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（）
二、选择题（12选项）
9、（06重庆卷）下列做法正确的是（ ）
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
10、（06江苏）下列有关化实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
11、（05年上海）下列实验基本操作错误的是（）
A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
12、（05年广东）下列实验操作与安全事故处理错误的是
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约
处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
13、（06江苏卷）配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
14、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）
15、下列说法正确的是（）
A．因为碘在酒精中溶解度比在水中大，所以可用酒精从碘的水溶液中提取碘
B．因为白磷易自燃，所以常将白磷保存在水中
C．因为浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸能使纸张炭化
D．因为浓硝酸见光容易分解，所以应将浓硝酸保存在密闭的棕色瓶中
16、下列实验操作中错误的是（）
A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
三、填空题
17、（05年江苏）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；
④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；
⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸。
18、
（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A____________B____________C_____________D______________
（2）某同用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．
（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A__________________________，B__________________________，C___________________________
19、某化兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：
取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：
边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：
将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
。
20、（06年理综四川卷）海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某生选择用苯来提取碘的理由是
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
“化实验基本方法”参考答案
一选择题
1、B2、D3、D4、C5、B6、C7、A8、B
二选择题
9、B10、C11、A12、C13、D14、BD15、BD16、AD
三填空题
17、①②⑤⑧
18、
（1）③⑤④⑥
（2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了），27．4
（3
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