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化学
南京市2007年初中毕业生学业考试
化学
注意事项:
1.本试卷l至4页为选择题,共25分。
5至8页为非选择题,共55分。
全卷满分80分。
考试时间lOO分钟。
选择题答在答题卡上,非选择题答在答卷纸上。
2.答选择题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试卷上。
3.答非选择题前考生务必将答卷纸密封线内的项目及桌号填写济楚。
用钢笔或圆珠笔(蓝色或黑色)答在答卷纸上。
不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量:
H一1C一12O一16Na一23C1—35.5Ca一40
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共15分)
1.下列变化中,属于物理变化的是
2.下列物质不属于溶液的是
A.生理盐水B.消毒酒精C.液氮D.碘酒
3.某种精密陶瓷是用纳米氧化铝(A12O3)制成的,具有类似金属的塑性和韧性,质量轻,强度高。
纳米氧化铝中铝元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
4.下列物质在氧气中燃烧,能产生大量白烟的是
A.木炭B.铁丝C.一氧化碳D.红磷
5.据报道,一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明,底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量,已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。
这里提到的铅、镍、铬、锌是指
A.元素B.原子C.分子D.单质
6.“抓好资源节约,建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证。
你认为下列做法与之不相符的是
A.逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料B.将废弃的秸杆就地焚烧
C.积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源D.减少使用一次性木筷
7.下列图示实验操作中,正确的是
8.化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质,为人类造福。
例如,尽管柠檬酸(C6H8O7)存在于一些水果中,但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的。
下列有关柠檬酸的说法错误的是
A.柠檬酸属于有机物
B.柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6:
8:
7
D.柠檬酸的水溶液pH<7
9.气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术。
其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为;
CH4C(金刚石)+2H2
该反应所属的基本反应类型为
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
l0.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。
下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是
A.可以节约金属资源
B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染
D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
11.2007年4月26日晚,北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。
此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H8),其燃烧的化学方程式为:
C3H8+5O2xCO2+yH2O其中x,y分别为
A.13B.15C.38D.34
12.2007年2月,国家科技部通过的一项研究报告明确指出,开发新材料是国民经济和社会发展的关键。
下列有关材料的说法正确的是
A.涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别
B.任何塑料袋都可以长期盛放食品
C.橡胶都是人工合成材料
D.合成材料的使用有百利而无一害
13.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277,下列有关112号元素的说法正确的是
A.该元素原子的中子数为112B.该元素原子的质子数为165
C.该元素原子的核外电子数为112D.该元素原子的核电荷数为277
14.二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气,该反应示意图如下:
下列说法正确的是
A.氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变
B.氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
C.氧化汞、汞、氧气都是化合物
D.氧化汞、汞、氧气都由分子构成
15.乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。
常温常压时,乙烯是一种气体,它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%,则另一种气体可能是
A.H2B.CH4C.C2H2D.CO
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的,只选一个且正确,给1分。
每小题2分,共10分)
16.下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是
A.
B.
C.
D.
17.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解,过滤
D
FeSO2溶液
CuSO4
加入足量锌粒,充分反应,过滤
18.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.a的溶解度大于c的溶解度
B.在tl℃时,a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时,变成饱和溶液
D.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂结晶的方法19.把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中,Y表面有气泡产生,X、Z始终无明显变化;把X的硝酸盐溶液滴加到Z中,Z表面析出X。
则三种金属活动性顺序为
A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Z>Y
20.构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要方法。
左下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中,符合该图要求的是
部分物质的溶解性表(20℃)
阴离子阳离子
OH…
NO3…
Cl—
SO42…
CO32…
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
A.①Na2CO3②SO3③BaCl2B.①NaHCO3②SO2③KNO3
C.①Fe2O3②CO2③Ba(NO3)2D.①CuO②CO③HCl
三、(本题包括3小题,共15分)
21.(4分)选用厨房中的下列物质填空(填序号):
①保鲜膜②铁锅③砂糖
④食盐⑤蔬菜⑥小麦粉
⑦食醋⑧白酒⑨植物油
富含油脂的是,
属于无机盐的是,
由金属材料制成的是,
可除去热水瓶胆壁上水垢的是。
22.(4分)概念图对一些知识点进行整理,十分有用。
请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸钠溶液④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处(每个序号只能选填一次):
23.(7分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。
1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。
试回答:
(1)第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是。
(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样,但都处在每周期的结尾处,从原子结构上分析其原因。
(3)原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的化学性质有密切关系。
在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。
(4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。
甲同学猜想生成物为KOH和H2;乙同学猜想生成物为KOH和O2,你认为同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因。
四、(本题包括2小题,共14分)
24.(9分)化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题:
ABCDE
(1)写出指定仪器的名称:
①②
(2)下面四种途径都可以得到氧气:
写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式:
甲乙
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。
从实现原料和反应过程的绿色化考虑,你认为在中学化学实验室中,甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是(填字母代号)。
用排水收集氧气完毕后,停止加热时的操作顺序是先,然后,以防止水倒吸进入热的试管中,造成试管破裂。
(4)实验室制取二氧化碳时,可选用的发生装置是(填字母代号)。
收集二氧化碳通常用C装置,而不选用D或E装置,试从二氧化碳性质的角度来分析其原因
。
25.(5分)学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。
以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质,其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质,常温下,丁为黑色固体,戊为紫红色金属。
农业上常用F改良酸性土壤。
常温下,G是一种具有刺激性气味的气体,其水溶液显碱性,工业上用甲和丙化合制备G。
(1)写出A、F和G的化学式:
AFG
(2)写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式:
(3)写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式:
五、(本题包括2小题,共15分)
26.(7分)2007年3月22日是第十五个“世界水日”,今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。
请回答下列有关问题:
(1)下列除去污水中臭味最有效的方法是(▲)
A.搅拌B.吸附C.静置D.过滤
(2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有
关,设计的实验如右图。
经过一周观察:
试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀。
①通过探究发现:
铁生锈是铁与和
共同存在时发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是。
(3)某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,其步骤如下:
①计算:
氯化钠的质量为,水的质量为;②称量;③溶解;④装瓶并贴标签。
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。
27.(8分)请参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务:
【提出问题】在平时探讨酸的性质时,我们通常是讨论酸的水溶液。
究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子,而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如右图)。
【设计与实验】(请完成下表)
实验内容
实验现象
解释与结论
测定导电性
氯化氢的水溶液:
导电性良好
氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的甲苯溶液:
不导电
氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用
氯化氢的水溶液:
①
化学方程式:
②
氯化氢的甲苯溶液:
没有明显现象
氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用
氯化氢的水溶液:
产生气泡
化学方程式:
③
氯化氢的甲苯溶液:
④
氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤。
水对酸显现其酸性性质非常重要。
还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢,是否没有水,酸就不能显现酸性性质呢?
(此问不作答,请在今后的学习
中继续关注。
)
【拓展探究】该学习小组又尝试用右图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(装置气密性好)。
通过调节活塞民,用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气,如通过调节活塞K1、K2,在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体,其操作是⑥。
在不用任何试剂的情况下,当看到⑦现象时,说明A管中已收集满了氯化氢气体。
打开K3,氯化氢气体与氨气发生化合反应,生成一种铵盐,写出反应的化学方程式:
⑧·
六、(本题共11分)
28.(11分)南京某中学学习小组考察过溶洞后,为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹,决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。
从教材上查得如下资料:
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中,石灰岩的主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新生成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳:
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗透时,水中的碳酸氢钙发生上述反应,有的沉积在洞顶,有的沉积在洞底,日积月累,洞顶的形成钟乳石,洞底的形成石笋,当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。
其实验过程如左下图,试回答:
实现转化①需要通人足量的气体A,A
的化学式是;B溶液中溶质的化学式是;
实现转化②,通常采用的基本操作方法
是。
(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。
将采集到的样品用水冲洗后晾干,称取
20.00g样品平均分成两份,分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如图1),经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。
①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是和。
②由图2中曲线可以看出,固体物质与液体物质反应,当其他条件相同时,接触面积越,其反应速率越。
③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出)。
南京市2007年初中毕业生学业考试化学参考答案与评分标准
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共15分)
1.B2.C3.C4.D5.A6.B7.A8.C9.B10.D
11.D12.A13.C14.A15.C
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的,只选一个且正确,给1分。
每小题2分,共10分)
16.B17.A18.BD19.B20.AC
说明:
主观性试题,答案合理均可给分。
三、(本题共15分)
21.(本题共4分)⑨④②⑦22.(本题共4分)②④①③
23.(本题共7分)
(1)逐渐递增(或从1到8逐渐递增)
(2)最外层都达到相对稳定结构(或最外层电子已填充满)
(3)11失NaCI
(4)乙若生成KOH和O2,则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价,氧
元素的化合价由一2价升高到0价,只有元素化合价升高,没有元素化合价降低。
四、(本题共14分)
24.(本题共9分)
(1)试管集气瓶(3)A把导管移出水面熄灭酒精灯
(4)B相同条件下,二氧化碳气体的密度比空气大,且二氧化碳能溶于水(或能与水反应)
25.(本题共5分)
(1)H2OCa(OH)2NH3
(2)CaCO3
CaO+CO2↑(3)CuO+CO
Cu+CO2
五、(本题共15分)
26.(本题共7分)
(1)B
(2)①O2(氧气或空气)H2O(水)(本题答案不分先后顺序)
10%
NaCl
②驱赶溶解在水中的氧气(空气)
(3)5g45g
27.(本题共8分)
①有气泡产生②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
④没有气泡产生⑤氢离子(H+)
⑥打开K1、K2,与K2处导管口连接并通人干燥的HCI气体,集满后,先关闭K2,再关闭K1。
⑦K1导管口处有大量白雾出现
⑧NH3+HCl=NH4C1
六、(本题共11分)
28.(本题共11分)
(1)CO2Ca(HCO3)2加热
(2)①电子天平示数(或锥形瓶体系质量)计时器示数(或反应时间)
(本题答案不分先后顺序)
②大快(或小慢)
③解:
设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.30g
=
x=7.50g
20.00g÷2=10.00g
×100%=75.0%
答:
样品中CaCO3质量分数为75.0%
(注:
本题运算过程中,有效数字的保留不作硬性要求,合理即给分)