高二化学 铝及其化合物学案一.docx

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高二化学铝及其化合物学案一

高二化学铝及其化合物学案一

1、记住铝的物理性质、化学性质和主要用途。

2、了解铝的化合物的性质及用途。

3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。

知识再现一、镁和铝的物理性质

1、共性：

均为____色；均有_____光泽；熔点均_____；硬度均____、都具有金属的通性、2、差异：

镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝、

二、镁和铝的化学性质举例镁铝与非金属反应与O2反应与C12反应与酸反应与盐酸反应与硫酸反应与碱反应与水反应与氧化物反应典题解悟

【例1】

两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入

10、8g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（）

A、可能加Mg一端下倾

B、可能加Al一端下倾

C、可能仍保持天平平衡

D、无法判断

【解析】

此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种情况讨论：

（1）加入稀H2SO4过量，Al、Mg都已反应完毕，按化学反应方程式计算，加入Al、Mg每端增加的重量：

2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑△w54g6g48g

10、8gm（A1）

m（A1）=

9、6gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑△w24g2g22g

10、8gm（Mg）

m（Mg）=

9、9g加入Mg一端增加质量多，往下倾。

（2）加入稀H2SO4对Al和Mg都不足，两金属都有剩余。

因加稀H2SO4物质的量一定，则产生的H2的量也相同，故天平保持平衡。

（3）若加入H2SO4量能使Mg完全反应，反应放出H2后，溶液增重

9、9g，使Mg不能完全反应，Al有余，加入Al的一端增加质量小于

9、6g，故天平向加入Mg的一端下倾。

答案：

A、C。

【例2】

A、

B、

C、

D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示、其中

A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体、

（1）若D的水溶液显弱酸性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____、

（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____，F是_____、

【解析】

E与NaOH溶液反应生成白色沉淀F，则F必为氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg（OH）2和Al（OH）3。

进一步推知E为MgCl2或AlCl3，B为Mg或Al，A为非金属单质、又因C能与H2O反应同时生成Al（OH）3或Mg（OH）2，则C与H2O的反应是水解反应、显碱性的气体常见的只有NH3，可确定C为Mg3N2，A为N2，B为Mg。

当D为酸性气体时，且是水解产生的，则C同样是与Mg3N2相类似的盐，常见的为A12S3，推知A为S，B为A

1、答案：

（1）

A、S

B、Al

C、A12S3

D、H2SE、AlCl3F、Al（OH）3

（2）

A、N2

B、Mg

C、Mg3N2

D、NH3E、MgCl2F、Mg（OH）2

【点拨】

分别分析镁和铝与硫酸反应质量变化情况。

夯实双基

1、用铝箔包装0、1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）

A、O2和H2的混合气体

B、1、12LH2

C、大于

1、12LH2

D、小于

1、12L气体

2、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）

A、3：

4

B、4：

3

C、3：

8

D、8；

33、下列各金属的混合物

2、5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为

2、24L，其中可能的是（）

A、Zn和Fe

B、Mg和Zn

C、Al和Mg

D、Cu和Fe

4、Na、Mg、Al三种金属各0、2mol，分别与100mL1mol／L的HCl溶液反应，放出H2的量是（）

A、Mg最多

B、Al最多

C、Na最多

D、一样多

5、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是（）①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆

A、①③④⑤⑥⑦

B、②③④⑤⑥

C、②③⑤⑦⑧

D、全部

6、金属钾和铝共0、05摩放入过量水中加热后，变成透明溶液，共放出氢气784毫升，钾和铝的物质的量之比是（）

A、4∶1

B、3∶2

C、2∶3

D、1∶4翰林汇

7、将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下的H2为

2、8升，则原金属混合物三种金属的物质的量之和可能是（）

A、0、125摩

B、0、10摩

C、0、15摩

D、0、20摩

8、有

10、2gMg、Al混合物，溶于0、5L4mol/L盐酸中。

若加入2mol/LNaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是（）

A、0、1L

B、0、5L

C、1L

D、1、5L

9、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）。

a、物质的量之比为2∶1b、物质的量之比为3∶1c、质量之比为2∶1d、质量之比为4∶1

A、bd

B、bc

C、ad

D、只有d

10、铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（）

A、稀硫酸

B、稀硝酸

C、浓烧碱溶液

D、热的浓硫酸

11、下图表示一定质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合（下图）图示的有（）

A、Mg、Al均过量

B、Mg、Al都恰恰跟酸完全反应

C、Mg过量而Al恰恰跟酸完全反应

D、Al过量而Mg恰恰跟酸完全反应

12、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）。

A、铝是还原剂；

B、H2O是氧化剂；

C、NaOH与H2O是氧化剂；

D、偏铝酸钠是氧化产物。

13、等质量的镁分别在

（1）O

2、

（2）N

2、（3）CO

2、（4）空气中充分燃烧，产物中固体的质量从大到小的顺序是（）

A、

（1）=（3）＞

（2）=（4）

B、（3）＞

（1）＞（4）＞（3）

C、

（1）=（3）＞（4）＞

（2）

D、

（2）＞（4）＞（3）＞

（1）

14、质量相同，浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列物质反应，所得硫酸镁溶液的质量分数最小的是（）

A、Mg

B、MgO

C、Mg（OH）2

D、MgCO3111

15、某化合物只含Al、C元素，已知此化合物

14、4克中含有0、4摩Al，由此可知下列说法错误的是（）

A、此化合物中铝和碳共0、7摩，其中有

10、8克Al和0、3摩碳

B、此化合物中Al、C元素物质的量之比为4∶3

C、此化合物中Al、C元素质量比为3∶1

D、

14、4克此化合物是0、1摩，化学式Al4C3

16、向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的a、Mgb、MgOc、Mg（OH）2d、MgCO3e、MgS反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是（）

A、ac

B、ab

C、ce

D、bd

17、为鉴别

（1）Al2O3和MgO，

（2）Mg和Al，（3）Na

[Al（OH）4]和AlCl3等三组物质，需加入何种试剂，描述所观察到的现象，写出有关结论和化学方程式翰林汇

18、将

1、35克铝投入50毫升25%的硫酸（密度为

1、178克/（厘米3）中，使其完全溶解，将所得溶液稀释至250毫升。

试计算：

（1）氢离子的浓度，

（2）铝离子的浓度，（3）取25毫升稀释后的溶液，用0、5摩/升氨水中和，并使其中的Al3+离子完全转化为Al（OH）3沉淀，需要此氨水多少毫升？

19、将一定量的Al和Na2O2的混合物，投入盛有20毫升蒸馏水的烧杯中，反应停止时得一澄清溶液，经称量之所得溶液的质量比反应前轻

3、5克，向所得溶液中滴加

3、5摩/升盐酸至滴定过程中所产生的沉淀刚好完全溶解时，耗用盐酸200毫升，问原混合物中Al和Na2O2各多少克？

翰林汇

20、

31、9克由Al、BaCl

2、Na2CO3粉末组成的混合物，放入200mlNaOH溶液中进行反应，收集到标况下气体

13、4升。

过滤后，在部分滤液中加入铝片无气体产生，在另一部分滤液中加入足量的H2SO4（稀），既无气体，又无沉淀生成。

将滤渣溶解在盐酸中，可收集到标况下气体G

7、84升。

求：

（1）NaOH溶液的物质的量的浓度。

（2）气体G的组成和密度。

（3）混合物中铝的质量分数。

能力提高

1、有3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：

2：

1，它们分别与等物质的量的K2CO

3、KHCO3，Al刚好完全反应，此3种硫酸的物质的量浓度比为（）

A、1：

1：

1

B、6：

2：

3

C、4：

3：

18

D、2：

1：

32、铝和铍的性质分相似，下列关于铍性质的推断正确的是（）

A、铍能与强酸强碱溶液起反应

B、氢氧化铍可溶于水

C、氯化铍溶液显酸性

D、氧化铍的化学式为Be2O3将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多，则镁与硅物质的量之比为（）

A、2∶1

B、4∶1

C、1∶1

D、3∶

13、某无色透明溶液，其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH—、SO32-、Cl

一、CO2-

3、NO3-中的若干离子组成，它能与铝作用产生氢气（无其他气体），试分析该溶液中可能大量存在的离子成分、4、在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol／LNaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol／L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（）

A、左盘下沉

B、右盘下沉

C、仍保持平衡

D、无法判断

5、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：

9。

加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）

6、我国最近报道的超高温导体中，铊是组成成分之一。

已知铊是IIIA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是（）

A、铊既能与强酸反应又能与强碱反应

B、能生成+3价的化合物

C、Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强

D、Tl（OH）3与Al（OH）3一样在水中能有两种形式的电离

7、用稀H2SO

4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是（）。

甲AlAl2（SO4）3Al（OH）3乙AlNaAlO2Al（OH）3丙AlAl2（SO4）3AlNaAlO2若要得到等量的Al（OH）3，则

A、三者消耗的原料相等

B、甲消耗的原料多

C、乙消耗的原料最少

D、丙消耗的原料最少

8、某无色透明溶液跟金属Al反应放出H2，试判断下列离子：

Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-。

下列两种情况何者能共存于此溶液中：

（1）

当生成Al3+时，可能存在___________；

（2）

当生成Al（OH）4-时，可能存在___________。

9、试回答下列问题：

（1）①、⑥的化学式分别是________、________。

（2）②与③反应的离子方程式是________________。

（3）⑨→⑩的化学方程式是________________。

高考聚焦

1、（2002年江苏）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：

6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A、甲、乙中都是铝过量

B、甲中铝过量、乙中碱过量

C、甲中酸过量、乙中铝过量

D、甲中酸过量、乙中碱过量