C.Na2R溶液中:
c（Na+>c（R2-）>c（HR-）>c（OH-）D.当吸收液呈中性时:
c（R2- ）>c（HR-）
二、选择题（本题共计8题。
每题6分，共计48分。
14-18题为单项选择，19-21为不定项选择。
全对得6分，漏选得3分，错选、多选不得分。
）
14．以下叙述，正确的是（）
A．有10个放射性元素的原子核，当有5个原子核发生衰变所需的时间就是该放射性元素的半衰期
B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变
C．卢瑟福首先发现了铀和含铀矿物的天然放射现象
D．对于氢原子能级示意图，处于基态的氢原子至少要吸收13.60eV的能量才能发生电离
15.如图所示为两个物体A和B在同一直线上沿同一方向同时做匀加速运动的v－t图线．已知在第3s末两个物体在途中相遇，则两个物体出发点的关系是（ ）．
A．B在A前3 m处
B．B在A前5 m处
C.从同一地点出发
D．A在B前3 m处
16.如图所示，物体A、B用细绳与弹簧连接后跨过滑轮．A静止在倾角为45°的粗糙斜面上，B悬挂着．已知质量mA＝3mB，不计滑轮摩擦，现将斜面倾角由45°减小到30°，那么下列说法中正确的是（ ）．
A．弹簧的弹力将减小
B．物体A对斜面的压力将减少
C．物体A受到的静摩擦力将减小
D．弹簧的弹力及A受到的静摩擦力都不变
17.回旋加速器是用来加速带电粒子的装置.它的核心部分是两个D形金属盒，两盒相距很近，分别和高频交流电源相连接，两盒间的窄缝中形成匀强电场，使带电粒子每次通过窄缝都得到加速。
两盒放在匀强磁场中，磁场方向垂直于盒底面，带电粒子在磁场中做圆周运动，通过两盒间的窄缝时反复被加速，直到达到最大圆周半径时通过特殊装置被引出。
如果用同一回旋加速器分别加速氚核和α粒子比较它们所加的高频交流电源的周期和获得的最大动能的大小，有（ ）
A.加速氚核的交流电源的周期较大，氚核获得的最大动能也较大
B.加速氚核的交流电源的周期较大，氚核获得的最大动能较小
C.加速氚核的交流电源的周期较小，氚核获得的最大动能也较小
D.加速氚核的交流电源的周期较小，氚核获得的最大动能较大
18.如图甲所示,带负电的物块A放在足够长的不带电的绝缘小车B上,两者均保持静止,置于垂直于纸面向里的匀强磁场中,在t=0时刻用水平恒力F向左推小车B。
已知地面光滑,A、B接触面粗糙,A所带电荷量保持不变。
图乙中关于A、B的v-t图像大致正确的是（ ）
19.北斗卫星导航系统第三颗组网卫星（简称“三号卫星”）的工作轨道为地球同步轨道,设地球半径为R,“三号卫星”的离地高度为h,则关于地球赤道上静止的物体、地球近地环绕卫星和“三号卫星”的有关物理量,下列说法中正确的是（ ）
A.赤道上物体与“三号卫星”的线速度之比为
B.近地卫星与“三号卫星”的角速度之比为
C.近地卫星与“三号卫星”的周期之比为
D.赤道上物体与“三号卫星”的向心加速度之比为
20.如图所示,50匝矩形闭合导线框ABCD处于磁感应强度大小B=
T的水平匀强磁场中,线框面积S=0.5m2,线框电阻不计。
线框绕垂直于磁场的轴OO′以角速度ω=200rad/s匀速转动,并与理想变压器原线圈相连,副线圈接入一只“220V,60W”的灯泡,且灯泡正常发光,熔断器允许通过的最大电流为10A,下列说法正确的是（ ）
A.图示位置穿过线框的磁通量变化率为零
B.线框中产生交变电压的有效值为500
V
C.变压器原、副线圈匝数之比为25∶11
D.变压器输出端最多能并联83只60W的灯泡
21.如图所示为某探究活动小组设计的节能运动系统．斜面轨道倾角为30埃柿课?
M的木箱与轨道的动摩擦因数为
．木箱在轨道顶端时，自动装货装置将质量为m的货物装入木箱，然后木箱载着货物沿轨道无初速滑下，当轻弹簧被压缩至最短时，自动卸货装置立刻将货物卸下，然后木箱恰好被弹回到轨道顶端，再重复上述过程．下列说法正确的是
A.m=M
B.m=2M
C.整个过程中，货物重力势能的减少量等于整个过程系统增加的内能
D.在木箱与货物从顶端滑到最低点的过程中，减少的重力势能全部转化为弹簧的弹性势能
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
在第22题～第32题为必考题，在每个试题考生都必须作答。
第33题～第37题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．如图是某同学在做匀变速直线运动实验中获得的一条纸带．
（1）已知打点计时器电源频率为50 Hz，则纸带上打相邻两点的时间间隔为________．
（2）A、B、C、D是纸带上四个计数点，每两个相邻计数点间有四个点没有画出．从图中读出A、B两点间距x＝________，纸带的加速度等于_____，C点对应的速度是________（计算结果保留三位有效数字）．
23.某同学想用如图甲所示的电路描绘某一热敏电阻的伏安特性曲线,实验室提供下列器材:
A.电压表V1（0～5V,内阻约5kΩ）
B.电压表V2（0～15V,内阻30kΩ）
C.电流表A（0～25 mA,内阻约0.2Ω）
D.滑动变阻器R1（0～10Ω,额定电流1.5A）
E.滑动变阻器R2（0～1000Ω,额定电流0.5A）
F.定值电阻R0
G.热敏电阻RT
H.直流电源（电动势E=6.0V,内阻r=1.0Ω）
I.开关一个、导线若干
（1）为了保证实验的安全,滑动变阻器的滑片在开关闭合前应置于 （选填“a端”“中央”或“b端”）。
（2）该同学选择了适当的器材组成描绘伏安特性曲线的电路,得到热敏电阻电压和电流的7组数据（如表）,请你在坐标纸上作出热敏电阻的伏安特性曲线。
电压U/V
0.0
1.0
2.0
2.4
3.0
3.6
4.0
电流I/mA
0.0
1.8
5.8
8.0
11.8
16.0
20.0
（3）由此曲线可知,该热敏电阻的阻值随电压的增大而 （选填“增大”或“减小”）。
该同学选择的电压表是 （选填“A”或“B”）,选择的滑动变阻器是 （选填“D”或“E”）。
（4）若将该热敏电阻RT与一定值电阻R0和电源组成如图乙所示电路,现测得电路中电流为15mA,则定值电阻的阻值
R0= Ω。
24.如图所示，竖直平面内的四分之一圆弧轨道下端与水平桌面相切，小滑块A和B分别静止在圆弧轨道的最高点和最低点。
现将A无初速释放，A与B碰撞后结合为一个整体，并沿桌面滑动。
已知圆弧轨道光滑，半径R＝0.2m；A和B的质量相等；A和B整体与桌面之间的动摩擦因数μ＝0.2。
取重力加速度g＝10m/s2。
求：
（1）碰撞前瞬间A的速率v及A对轨道的压力N；
（2）碰撞后瞬间A和B整体的速率v′；
（3）A和B整体在桌面上滑动的距离l。
25.如图所示,两条光滑的金属导轨相距L=1m,其中MN段平行于PQ段,位于同一水平面内,NN0段与QQ0段平行,位于与水平面成倾角37°的斜面上,且MNN0与PQQ0均在竖直平面内。
在水平导轨区域和倾斜导轨区域内分别有垂直于水平面和斜面的匀强磁场B1和B2,且B1=B2=0.5T。
ab和cd是质量均为m=0.1kg、电阻均为R=4Ω的两根金属棒,ab置于水平导轨上,cd置于倾斜导轨上,均与导轨垂直且接触良好。
从t=0时刻起,ab棒在外力作用下由静止开始沿水平方向向右运动（ab棒始终在水平导轨上运动,且垂直于水平导轨）,cd受到F=0.6-0.25t（N）沿斜面向上的力的作用,始终处于静止状态。
不计导轨的电阻。
（sin37°=0.6,g取10m/s2）
（1）求流过cd棒的电流强度Icd随时间t变化的函数关系;
（2）求ab棒在水平导轨上运动的速度vab随时间t变化的函数关系;
（3）求从t=0时刻起,1.0s内通过ab棒的电荷量q;
（4）若t=0时刻起,1.0s内作用在ab棒上的外力做功为W=16J,求这段时间内cd棒产生的焦耳热Qcd。
26.（15分）Na2S2O3·5H2O常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料，利用下图装置可制取少量Na2S2O3·5H2O，其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2；2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3。
回答下列问题:
（1）打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是:
①导管口有气泡冒出；②__________________。
（2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是_______。
当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是__________________________。
（3）反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可得Na2S2O3·5H2O粗晶体:
①趁热过滤的目的是______________________。
②粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3。
可选试剂:
a.品红溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.澄清石灰水d.NaOH溶液e.稀硫酸
实验方案:
取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_____（填试剂序号）、澄清石灰水，若______（填现象）,则证明产品中含有Na2CO3。
（4）粗晶体中Na2S2O3·5H2O质量分数的测定:
称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na2S2O3·5H2O的质量分数为______ （忽略杂质对滴定的影响；S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-）。
27.（14分）用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
（1）废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:
成分
Ni2+
Fe2+
Cu2+
Ca2+
Mg2+
Mn2+
H+
SO42-
浓度（mol/L）
c
0.013
0.0007
0.0013
0.0030
0.004
0.01
1.8
溶液中c（Ni2+）=_____mol/L（结果保留四位有效数字）。
（2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿（FeOOH）,写出反应的离子方程式:
___________。
（3）“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。
当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c（Mg2+）:
c（Ca2+）=0.67，则MgF2的溶度积为______[已知Ksp（CaF2）=1.10×10-10]。
（4）“除锰”时，（NH4）2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1，则R的化学式为_____。
（填字母）
a.MnO2b.Mn2O3c.（NH4）2MnO4d.Mn（OH）3
（5）“除锌”时，Zn2+与有机萃取剂（用HA表示）形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
①试写出萃取时反应的离子方程式______________。
②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：
试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。
③“操作X”的名称是________________。
28.（14分）乙苯（
）是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β-氯苯乙烷:
乙苯脱氢制苯乙烯:
△H1=akJ/mol
乙苯氯化制β-氯苯乙烷:
△H2=bkJ/mol
回答下列问题:
（1）利用下表提供的数据计算a=_____。
乙苯脱氢制苯乙烯的反应在_____（填“高温”或“低温”）有利于其自发进行。
化学键
C-H
C-C
H-H
C=C
键能/kJ/mol
412
348
436
612
（2）已知
+HCl（g）
△H=-54kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-185kJ/mol则b=______________。
（3）T℃，将nmol乙苯加入到体积为VL的恒容容器中，发生脱氢反应，容器内压强随时间变化如下表所示:
时间/min
0
10
20
30
40
压强/×100 kPa
1.0
1.2
1.3
1.4
1.4
平衡时容器内气体的总物质的量为______，乙苯的转化率为______%。
（4）工业由乙苯脱氢制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。
将mmol乙苯通入某恒压密闭容器中（反应过程中维持压强为p）,乙苯的平衡转化率随温度变化如右图所示:
①在a点所示的条件下，向该容器中通入25L水蒸气，则乙苯的转化率______（填“变大”“变小”或不变），生成苯乙烯的速率________（填“变大”“变小”或不变）。
②b 点气体总体积______（填“<”“>”或“=”）c 点气体总体积。
③c点平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数×总压）。
29、（10分）科研人员研究了日光温室中的黄瓜叶片的光合作用。
32.（12分）某种成熟沙梨果皮颜色由两对基因控制。
a基因控制果皮呈绿色，A基因控制呈褐色，而B基因只对基因型Aa个体有一定抑制作用而呈黄色。
果皮表现型除受上述基因控制外同时还受环境的影响。
现进行杂交实验如表所示：
（1）某分生组织细胞中的B基因所在的DNA由甲乙两条链构成，经间期复制后，后期结束时该DNA甲、乙两链分布于_________（填“同一条”或“不同的”）染色体上。
（2）根据第一组分析控制梨果皮颜色遗传的两对等位基因____________（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律。
（3）研究者将第一组亲本引种到异地重复实验如第二组,比较两组实验结果，基因型为________对应的沙梨果皮表现型具有差异。
（4）研究者认为第二组F1全为褐色不是引种后某个基因突变所致。
若是某个基因突变，F1的基因型及F2子代表现型情况为___________，则与杂交结果不一致，从而判断可能是环境因素导致。
（5）若在异地条件下的第二组F2代个体自交，部分个体无论自交多少代，都不会发生性状分离，这样的个体在F2中所占的比例为________。
（二）选考题：
（共45分。
请考生从给出的物理、化学、生物各2道题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一道题计分）
33．略
34.[物理——选修3–4]（15分）
（1）下列说法正确的是（ ）．
A.变化的电场可以产生磁场
B．雨后路面的油膜出现彩色条纹，这是光干涉现象
C.从月亮光谱可以分析月亮的化学成份
D.电磁波必须依赖介质传播
E.用紫外线照射时，大额钞票上用荧光物质印刷的文字会发出可见光
（2）一列简谐横波，某时刻的波形图像如图甲所示，从该时刻开始计时，波上A质点的振动图像如图乙所示，则：
①若此波遇到另一列简谐横波并发生稳定干涉现象，则该波所遇到的波的频率为多少？
②若该波能发生明显的衍射现象，则该波所遇到的障碍物尺寸有什么要求？
③从该时刻起，再经过Δt＝0.4 s，P质点的位移、通过的路程和波传播的距离分别为多
少？
④若t＝0时振动刚刚传到A点，从该时刻起再经多长时间坐标为45 m的质点（未画出）第二次位于波峰？
35.[化学:
选修3——物质结构与性质]（15分）
磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素（Sn）形成的某些化合物能够促进核酸的合成。
回答下列问题。
（1）基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
（2）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。
灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。
（3）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如右图所示。
①PCl4+的空间结构为______，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为_________。
②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。
则PCl4+和PCl6-之间
的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。
36.[化学:
选修5——有机化学基础]（15分）
6-硝基胡椒基酸K是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如下图所示（部分反应条件已经略去）:
已知:
连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。
回答下列问题:
（1）C 的名称为_______，H 中官能团的名称为__________。
（2）由C生成D的反应类型为_______，G 的结构简式为_______。
（3）由A生成B的化学方程式为_______。
（4）R是E的同分异构体，R 中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“
”，符合条件的R 有_____种。
其核磁共振氢谱显示有5 种不同类型的氢，且峰的面积之比为2 :
2 :
2:
l:
1的同分异构体的结构简式为________。
（5）写出以邻苯二酚
和乙醇为原料制备
的合成路线____________（其他无机试剂任选）。
高2015级高三下期入学考试理科综合
生物答案
答案
7-13：
CBDBCCA
26.
（1）溶液中出现黄色浑浊（或淡黄色），后又逐渐变澄清（2分）
（2）Na2S2O3在酸性较强的环境中会发生反应，降低Na2S2O3·5H2O产率；关闭滴液漏斗活塞，关闭K1，打开K2（各2分）
（3）①防止Na2S2O3因温度降低析出，而造成损失（2分）
②a（2 分）；酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（3分）
（4）99.2%（2分）
27.
（1）1.773（2 分）
（2）2Fe2++H2O2 +2H2O=2FeOOH↓+4H+（2 分）
（3）7.37×10-11（2分）
（4）a（2分）
（5）①Zn2++4HA
ZnA2·2HA+2H+ （2分）
②料液的pH增大,使料液中的c（H+）减小,促使Zn2++4HA
ZnA2·2HA+2H+ 向右进行，锌的萃取率增大（3 分）
③分液（1分）
28.
（1）+124（2 分）
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