全国市级联考江苏省盐城市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
《全国市级联考江苏省盐城市学年高一下学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国市级联考江苏省盐城市学年高一下学期期末考试化学试题.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
全国市级联考江苏省盐城市学年高一下学期期末考试化学试题
绝密★启用前
【全国市级联考】江苏省盐城市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
76分钟；命题人：
xxx
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
总分
得分
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1、下列物质一定不是天然高分子的是
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
2、下列物质放入水中，会显著放热的是
A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．蔗糖
3、下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:
1的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
4、减少酸雨产生的合理措施（ ）
①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料
A．①②⑤ B．①②③④ C．②③ D．②④⑤
5、最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。
与可燃冰释放出的气体成分相同的是
A．天然气 B．水煤气 C．裂解气 D．焦炉煤气
6、
Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
7、下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．氢气 B．甲烷 C．甲醇 D．汽油
8、下列含有共价键的离子化合物是
A．CO2 B．NaOH C．CaF2 D．金刚石
9、构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①⑥ B.②⑤ C.③④ D.③⑤
10、下列各组中的两种物质互为同分异构体的有
①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和异丁烷 ③金刚石和富勒烯
④
O2和
O2 ⑤蔗糖和麦芽糖 ⑥蛋白质和氨基酸
A．③④⑥ B．①②④ C．①②⑤ D．③⑤⑥
11、某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表
A．ⅠA族 B．ⅡA族
C．第二周期 D．第三周期
12、下列物质转化可通过一步加成反应实现的是
A．CH2=CH2
CH3CH2OH
B．C2H5OH
CH3CHO
C．
D．硬脂酸甘油酯
甘油
13、下列说法正确的是
A．燃料的燃烧都是放热反应
B．氯化钾的电子式为：
C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
14、下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B
检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖
向水解液中直接加入少量Cu（OH）2悬浊液，加热
C
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水
D
验证温度对化学反应速率的影响
在两支试管中各加入5mL12%H2O2溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
A.A B.B C.C D.D
15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键
D．X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物
16、石油蒸馏装置如图所示。
下列说法正确的是
A．仪器W的名称是：
圆底烧瓶
B．碎瓷片的作用是：
催化剂
C．冷却水的流向是：
X进Y出
D．收集到的60～150℃的馏分为混合物
17、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA
B．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NA
C．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
D．0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
18、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是
A．
B．
C．
D．
19、已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。
反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是
A．2H（g）→H2（g）
H＞0
B．图中E1=932kJ
C．图中E2="926"kJ
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
H="－484"kJ·mol－1
20、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：
2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。
下列说法正确的是
A．该装置能够在高温下工作
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．装置工作时，电能转变为化学能
D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b
21、一种生产聚苯乙烯的流程如下：
下列叙述不正确的是
A．苯乙烯的分子式为C8H8
B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
22、根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2mol·L－1盐酸2mL，发现镁条反应较剧烈
金属性：
镁强于铝
B
滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa（OH）2·8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷
Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
C
浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃
D
向5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I－的反应有一定限度
A.A B.B C.C D.D
23、丁烷可发生反应：
C4H10
C2H6+C2H4，C4H10
CH4+CH3CH=CH2，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将mg裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为
g，则裂解气中n（乙烯）/n（丙烯）为
A．13 B．9 C．7 D．1
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、简答题（题型注释）
24、到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
……
（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。
（2）9种元素中原子半径最大的是___________（填元素符号），非金属性最强的是___________（填元素符号）；
（3）最高价氧化物的水化物的碱性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。
（4）⑧的阴离子的结构示意图为___________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为___________。
（5）能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为___________。
（6）1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。
X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为___________。
25、以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路线如下：
（1）化合物A中所含官能团的名称是___________和___________。
（2）化合物C和E的关系是___________。
（3）④的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。
（4）PVAC的结构简式为___________。
（5）反应③的化学方程式为___________，反应⑤的化学方程式为（注明反应条件）___________。
26、二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（1）二氧化碳的电子式为___________。
（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_________（填序号）。
a．CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
b．CO2＋CH4
CH3COOH
c．CO2+3H2
CH3OH+H2O
d．
（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图（a）和（b）。
图（a）中能量主要转化方式为___________，图（b）中发生反应的化学方程式为___________。
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。
图中第___________min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是___________；达到平衡时氢气的浓度为___________。
参考答案
1、C
2、B
3、C
4、C
5、A
6、D
7、A
8、B
9、B
10、C
11、D
12、A
13、A
14、B
15、C
16、D
17、B
18、C
19、D
20、B
21、D
22、D
23、A
24、 二 ⅥA Na F ＞
NH4ClO4 3Cl2+2NH3=N2+6HCl H－C≡C－C≡N
25、 碳碳双键 醛基 同分异构体 加聚反应（加成聚合反应） 加成反应
CH2="CHCOOH"+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O 2CH3CHO+O2
2CH3COOH
26、
bd 光能转变为化学能 2CO2+2H2O
2HCOOH+O2 10 随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小） 0.5mol·L－1
【解析】
1、试题分析：
橡胶有天然橡胶、蛋白质和纤维素等均是天然高分子化合物，尼龙是一种合成纤维，不是天然高分子化合物，答案选C。
考点：
考查高分子化合物判断
2、试题分析：
生石灰溶于水明显是放热的，AD不明显，C是吸热的，答案选B。
考点：
考查物质变化过程中能量变化的判断
点评：
该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是记住常见物质的能量变化特点，并能灵活运用即可。
该题需要注意的是放热反应或吸热反应是相当于化学变化的，在物理变化过程中的能量变化，不是放热反应或吸热反应。
3、二氧化碳与水的物质的量之比为2:
1，则说明有机物中碳氢原子个数之比是1:
1的，所以选项C正确，答案选C。
4、考查化学与生活、生成及环境保护等。
①不能减少SO2的生成和排放，④属于酸化后的治理，所以正确的答案选C。
5、可燃冰释放出的气体成分为甲烷，A、天然气的主要成分是甲烷，选项A符合；B、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，选项B不符合；C、裂解气主要是甲烷及碳二至碳五烯烃和烷烃。
还有氢气、少量炔烃、硫化物、一氧化碳、二氧化碳、水分及惰性气体等杂质，选项C不符合；D、焦炉煤气的主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳、C2以上不饱和烃、二氧化碳、氧气、氮气，选项D不符合。
答案选A。
6、
Si中质量数为28，质子数为14，中子数为14，8是指该原子的质量数，答案选D。
7、甲烷、甲醇、汽油含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，答案选A。
点睛：
本题考查燃料燃烧产物分析，结合燃料电池原理。
考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通电池的转换率为30%左右，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
8、A、CO2是共价合物，选项A不符合；B、NaOH是离子化合物，其中氧原子与氢原子以共价键的形式形成氢氧根，含有共价键，选项B符合；C、CaF2是离子化合物，但不含共价键，选项C不符合；D、金刚石含有共价键，但是属于单质，不是化合物，选项D不符合。
答案选B。
9、①是氖原子，②是钠离子，③是钠原子，④是氯原子，⑤是氯离子，⑥是氩原子，构成氯化钠的两种微粒是钠离子和氯离子，它们的结构示意图是②⑤，答案选B。
10、①乙醇和二甲醚，分子式都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；②正丁烷和异丁烷，分子式都为C4H10，结构不同，互为同分异构体；③金刚石和富勒烯，互为同素异形体；④
O2和
O2是由氧的同位素形成的单质，属于同种物质；⑤蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；⑥蛋白质和氨基酸不可能互为同分异构体；答案选C。
11、A、若为ⅠA族，化合价均为+1价，选项A错误；B、若为ⅡA族，化合价均为+2价，选项B错误；C、若为第二周期，F元素没有正价，选项C错误；D、若为第三周期，符合最高正价从+1到+7，负价由硅的-4到Cl的-1，选项D正确。
答案选D。
12、A、乙烯与水催化加成反应生成乙醇，选项A正确；B、乙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，选项B错误；C、苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应，也属于取代反应，生成硝基苯，选项C错误；D、硬脂酸甘油酯水解反应，也属于取代反应生成甘油，选项D错误。
答案选A。
13、A、燃料的燃烧反应都是放热反应，选项A正确；B、氯化钾的电子式为：
，选项B错误；C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，选项C正确；D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项D错误。
答案选A。
14、A、分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，选项A能达到实验目的；B、检验葡萄糖中的-CHO时，一定在碱性环境下，往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu（OH）2悬浊液共热不行，应先加过量的NaOH溶液让溶液呈碱性，然后再加入新制的Cu（OH）2悬浊液共热，选项B不能达到实验目的；C、乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂和分离，选项C可达到实验目的；D、在两支试管中各加入5mL12%H2O2溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象，水浴加热的试管中快速产生气泡，通过该实验可以验证温度对化学反应速率的影响，选项D可达到实验目的。
答案选B。
15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，则X为氢元素，Y的原子L层有5个电子，则Y为氮元素，Z与X同主族且原子序数大于Y，则Z为钠元素，W的单质常温下呈气态，则W为氯元素。
A、原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（W）＜r（Z），选项A错误；B、Y的最高价氧化物的水化物HNO3酸性比W的最高价氧化物的水化物HClO4酸性弱，选项B错误；C、Z的一种氧化物Na2O2既含离子键又含共价键,选项C正确；D、X、Y、W三种元素可以组成离子化合物NH4Cl，选项D错误。
答案选C。
16、A、仪器W的名称是：
蒸馏烧瓶，选项A错误；B、碎瓷片的作用是：
防止暴沸，选项B错误；C、冷却水的流向是：
Y进X出，选项C错误；D、石油馏分是多种烃的混合物，收集到的60～150℃的馏分为混合物，选项D正确。
答案选D。
17、A、标准状况下，苯是液体，不能用
求其物质的量，且苯分子中只含有介于C—C键和C=C键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，选项A错误；B、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
＝2NA，选项B正确；C、烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：
1的情况，也不会仅生成CH3Cl，选项C错误；D、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.1molN2与0.3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项D错误。
答案选B。
18、A、二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，均能满足一步实现，选项A正确；B、二氧化碳与水在光的作用下在叶绿素中放出氧气，氧气在放电条件下转化为臭氧，均满足一步实现，选项B正确；C、石油分馏无法得到乙烯，选项C错误；D、用惰性电极电解氯化钠溶液得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，均能满足一步实现，选项D正确。
答案选C。
19、A、形成氢氢键放出热量，△H<0，选项A错误；B、根据图中信息可得E1=2×436kJ+496kJ=1368kJ，选项B错误；C、根据图中信息可得E2=4×463kJ=1852kJ，选项C错误；D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
H=（E1–E2）/mol="（1368"kJ-1852kJ）/mol="－484"kJ·mol－1，选项D正确。
答案选D。
20、A、微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，选项A错误；B、微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，选项B正确；C、该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，选项C错误；D、在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，选项D错误。
答案选B。
点睛：
本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意原电池中离子的定向移动和电子的移动方向。
21、A、苯乙烯的分子式为C8H8，选项A正确；B、1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应，选项B正确；C、苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙苯不能，故可以用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，选项C正确；D、乙烯、苯的分子中所有原子均可处于同一平面，乙苯中含有乙基，—CH3为四面体形结构，分子中所有原子不可能处于同一平面内，选项D错误。
答案选D。
点睛：
本题考查苯乙烯的结构和性质，题目难度不大，本题注意从苯和乙烯的结构分析苯乙烯可能具有的结构特点．需要说明的是，苯不具有独立的碳碳双键所应有的加成反应性质，但在特殊情况下，它仍能够发生加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着单、双键交替排布的写法。
22、A、在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2mol·L－1盐酸2mL，发现镁条反应较剧烈，证明金属性：
镁强于铝，选项A正确；B、滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa（OH）2·8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷，证明温度降低，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，选项B正确；C、浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃，被酸性高锰酸钾氧化而使基褪色，选项C正确；D、向5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，Fe3+过量，无法说明铁离子没有反应完是因为反应有一定限度，选项D不正确。
答案选D。
23、设mg裂解气中乙烯和丙烯的物质的量分别为x、y，则有：
①（28+30）x+（16+42）y=m，烯烃与溴发生加成反应，增重的质量为烯烃的质量，则有：
②28x+42y=
联立①②式解得：
x=
，y=
，则裂解气中n（乙烯）/n（丙烯）为x:
y=13：
1，答案选A。
24、根据元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl
升级会员 