山西省榆社中学高一下学期期中考试化学试题.docx
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山西省榆社中学高一下学期期中考试化学试题
2017年度高一期中考试化学试题
注意事项：
1．本试卷分第
卷（选择题）和第
（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24
第I卷（选择题共48分）
一．选择题（本题共16小题，每题3分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．烧结粘土制陶瓷D．用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
293
116
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是（）
A．原子序数l16B．中子数177
C．核外电子数116D．相对原子质量293：
4．下列离子中半径最大的是（）
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-
5．下列物质分类正确的是（）
A．S02、Si02、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质D．盐水、水玻璃、氨水均为混合物
6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：
H2SO4>H3PO4B.非金属性：
Cl>Br
C.碱性：
NaOH>Mg（OH）2D.热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
7．有关原电池的下列说法中正确的是（ ）
A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3．H2O=A1（OH）3+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+
9.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子为1NA
C.lmolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
10.水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.K+、Fe3+、NO3-、SCN-D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
11.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为（ ）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．S02具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HC03受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（S04）3，易溶于水，可用作净水剂
D．Al203熔点高，可用作耐高温材料
13.已知：
C（s）+O2（g）==CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）==2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）==3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A.
H1>0，
H3<0B.
H2>0，
H4>0
C.
H1=
H2+
H3D.
H3=
H4+
H5
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
Y
Z
X
W
A．原子半径：
XX>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W
15.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
16.下列6个装置中，属于原电池的装置有（F中，盐桥能使离子透过——起导电的作用）（ ）
A．2个B．3个C．4个D．5个
第
（非选择题共52分）
17．（13分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______________________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）；非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式），10电子物质的电子式：
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的燃烧热△H=-akJ．mol-'，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______________________________。
（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：
__________________________
18.（12分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：
①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。
（图中夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为。
（2）写出实验室制备Cl2的离子方程式：
（3）反应开始后，观察到的实验现象是：
①处：
；②处：
；
③处：
。
（4）写出④处反应的化学方程式
19.（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：
．
（2）今有如下两个热化学方程式：
则a b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=bkJ•mol﹣1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ•mol﹣1
436
391
945
已知反应N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H=akJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a的值：
（注明“+”或“﹣”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）==CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：
3H2（g）+3CO（g）==CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ．
20.（9分）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计一原电池，请回答下列问题：
（1）两电极材料分别是负极 ；正极 ；
电解质溶液是 ；
（2）负极发生的电极反应为 ；
正极发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
21.（10分）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：
（1）10Be和9Be________。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质d．互为同位素
（2）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：
____________________________________________________。
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________。
a．比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：
________（用化学符号表示）；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________________。
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