中考化学试题汇编之计算题教师1.docx

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中考化学试题汇编之计算题教师1

根据化学方程式的计算

15．（2015•齐齐哈尔）现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（　　）（多项）

A．

原固体样品中肯定不含木炭粉

B．

原固体样品中只混有氧化镁

C．

恰好完全反应后溶液中水的质量为184g

D．

所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有

专题：

溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应．

解答：

解：

A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；

B、16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水，因为生成了3.6g水，所以一定含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，该选项说法不正确；

C、设硫酸的质量为x，

生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，

H2SO4～H2O，

9818

x3.6g

=

，

x=19.6g，

恰好完全反应后溶液中水的质量为：

200g﹣19.6g+3.6g=184g，该选项说法正确；

D、所用的稀硫酸中溶质质量分数为：

×100%=9.8%，该选项说法不正确．

故选：

AC．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

13．（2015•深圳）某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．

（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向　酚酞　（填写溶液名称）里滴加，呈红色．

（2）取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为　0.98g　．

（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

（1）根据酚酞是常用的酸碱指示剂分析回答；

（2）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，根据稀硫酸的质量、质量分数求出稀硫酸溶液中溶质的质量；

（3）根据反应的方程式，由稀硫酸溶液中溶质的质量求出氢氧化钠的质量，再求出NaOH溶液样品中溶质的质量分数．

解答：

解：

（1）酚酞是常用的酸碱指示剂，从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向酚酞里滴加，呈红色；

（2）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，由图象可知，所用稀硫酸的质量为20g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为：

20g×4.9%=0.98g

（3）设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

x0.98g

解得：

x=0.8g

NaOH溶液样品中溶质的质量分数：

=8%

故答为：

（1）酚酞；

（2）0.98g；（3）NaOH溶液样品中溶质的质量分数8%．

点评：

此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．

30．（6分）（2015•河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．

（提示：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：

（1）m=　208　g．

（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．

（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

（1）由图示可知氧化铜为8g，根据方程式可知氧化铜质量全部进入溶液；

（2）根据氧化铜的质量和方程式计算硫酸的质量，进一步计算原混合溶液中H2SO4的质量分数；

（3）根据溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变分析．

解答：

解：

（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g

（2）设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098160

8gxy

=

=

x=9.8gy=16g

原混合溶液中H2SO4的质量分数

×100%=4.9%

（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为

×100%=10%

设需要30%的硫酸铜溶液z

10g×10%+z×30%=（10g+z）×20%

z=10g

答：

（1）208g

（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%

（3）需要30%的硫酸铜溶液10g

点评：

本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

14．（8分）（2015•黔西南州）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？

（计算结果保留小数点后一位）

（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

（1）利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；

（2）根据HCl的质量和方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算污水中氢氧化钠的质量分数．

解答：

解：

（1）设需要浓盐酸的体积为x，200g×5%=x×1.18g•cm﹣3×37%

x≈22.9ml

（2）设污水中氢氧化钠的质量y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

y5%×73g

=

y=4g

污水中氢氧化钠的质量分数

×100%=5%．

故答案为：

（1）22.9ml

（2）5%．

点评：

本题考查了用浓盐酸配制稀盐酸的问题和根据化学方程式进行简单的计算，对于浓酸配稀酸，只要抓住溶质的质量不变列关系式即可．

31．（7分）（2015•绥化）工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：

（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）

（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．

考点：

根据化学反应方程式的计算．.

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数和恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．

解答：

解：

（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

10611744

xy4.4g

=

=

，

x=10.6g，y=11.7g，

该样品中碳酸钠的质量分数为：

×100%=96.4%，

答：

该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为：

+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，

答：

恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

16．（5分）（2015•恩施州）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．

（1）求样品中碳酸钙的质量分数；

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量和盐酸中氯化氢的质量；进而求质量分数．

解答：

解：

设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy8.8g

x=20g，y=14.6g

（1）样品中碳酸钙的质量分数：

=80%；

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数：

=18.25%．

答：

样品中碳酸钙的质量分数为80%；所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．

点评：

解决本题的关键是根据二氧化碳的质量求解，然后进行计算．

23．（6分）（2015•岳阳）某学习小组用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；

（1）两次生成O2的总质量为　9.6　g；

（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）．

考点：

根据化学反应方程式的计算．.

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量．

解答：

解：

（1）由质量守恒定律，第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g；两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．

（2）设生成氯化钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

14996

x9.6g

x=14.9g

二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．

答：

（1）9.6；

（2）可回收到MnO2的质量为8.3g．

点评：

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

26．（6分）（2015•大连）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：

（1）参加反应的氧化铜的质量．

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

考点：

根据化学反应方程式的计算．.

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据二氧化碳的质量可以计算参加反应氧化铜的质量，计算二氧化碳中氧元素的质量及其反应前原混合物中元素的质量，进一步计算剩余固体中氧元素的质量分数．

解答：

解：

（1）设反应氧化铜的质量为x，

2CuO+C

2Cu+CO2↑，

16044

x4.4g

=

，

x=16g

（2）4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×

×100%=3.2g

反应前原混合物中元素的质量20g×18%=3.6g

剩余固体中氧元素的质量分数

×100%=2.6%

故答案为：

（1）反应氧化铜的质量为16g

（2）剩余固体中氧元素的质量分数2.6%

点评：

本题主要考查学生化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性，注意剩余固体质量也在减少．

18．（7分）（2015•山西）某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．

①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量　20　g．

②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的　最低处　保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人　烧杯　中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．

（2）将

（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．

计算：

该石灰石样品中碳酸钙的质量．

考点：

根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制．.

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

（1）依据稀释前后溶质的质量不变分析作答，根据量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；

（2）根据化学方程式的基本计算对相关的计算进行分析即可；

解答：

解：

（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是

=20g；

②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

x75g×7.3%

=

x=7.5g；

答：

该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g；

点评：

本题主要考查了溶质的质量分数的相关计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．

26．（8分）（2015•攀枝花）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

测定次数

1

2

3

加入稀盐酸的质量/g

50

100

120

生成气体的质量/g

2.2

4.4

4.4

请分析数据，回答下列问题：

（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有　Na2CO3与NaCl　．

（2）混合物中碳酸钠的质量分数是　70.7%　．（计算结果精确到0.1%）

（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足；并可知每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算混合物中碳酸钠的质量分数，第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数；

解答：

解：

（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl；

（2）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy4.4g

=

=

x=10.6g

y=11.7g

混合物中碳酸钠的质量分数是

×100%=70.7%

（3）混合物中氯化钠的质量为15g﹣10.6g=4.4g

计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为

×100%=14.6%

故答案为：

（1）Na2CO3与NaCl

（2）70.7%

（3）14.6%

点评：

解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．

24．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

（1）反应共生成BaSO4的质量为_____________g。

（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

（请写出计算过程）

（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是________________________（填“不变”、“增大”或“减小”）。

答案：

（1）23.3

（2）

（3）减小

解析：

（1）根据质量守恒定律，反应共生成BaSO4的质量为45g+55g-76.7g=23.3g。

（2）详见答案。

（3）由于硫元素转化为沉淀BaSO4中，因此溶液中的硫元素质量减小。

18．（5分）（2015•南平）钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2．计算

（1）铁矿石中氧化铁的质量为　320　吨．

（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？

（写出简明的计算过程）

考点：

含杂质物质的化学反应的有关计算．.

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

（1）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数可以计算氧化铁的质量，

（2）根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出铁的质量．

解答：

解：

（1）500t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=500t×64%=320t；

（2）设可炼得铁的质量为x．

Fe2O3+3

CO

2Fe+3CO2

160112

320tx

x=224t

答：

（1）320；

（2）理论上可冶炼得铁的质量224吨．

点评：

本题主要考查炼铁的有关概念，含杂质物质的化学方程式的计算，难度适中．

19．（6分）（2015•淮安）某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶

液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为　10　g．

（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；

（2）根据反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系图，判断恰好完全反应即曲线折点所加氢氧化钠溶液的质量，并根据反应的化学方程式，由氢氧化钠质量计算MgSO4的质量，再计算出MgSO4溶液中溶质的质量分数．

解答：

解：

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：

100g×10%=10g．

（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；

设MgSO4溶液中溶质的质量为x

MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4

12080

x40g×10%

解得：

x=6g

MgSO4溶液中溶质的质量分数为：

=20%

故答为：

（1）10．

（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：

本题主要考查学生运用化学计算综合分析和解决实际问题的能力．在完成相应的计算题时要按规范的格式和步骤进行，并注意计算结果的准确性．

32．（6分）硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：

取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：

稀硫酸的质量剩余固体的质量

第1次加入10.00gWg

第2次加入10.00g4.36g

第3次加入10.00g3.24g

第4次加入10.00g2.12g

第5次加入10.00g1.00g

第6次加入10.00g1.00g

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第5次，铁恰好反应完全．

（2）表中W=5.48g

（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，然后确定第几次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；

（2）由

（1）进而可确定w的值；

（3）根据10g稀硫酸只能消耗1.12g铁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．

解答：

解：

（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g铁，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；

（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g，；

（3）设10g稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

1.12gx

x=1.96g

稀硫酸的溶质质量分数为=

=19.6%．

答案：

（1）5

（2）5.48；

（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为19.6%．

点评：

本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．

19.某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。

反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。

（化学反应方程式为：

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3）请计算：

⑴完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为克。

⑵100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？

解：

（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为=100g+100g-2.33g=197.67g；

（2）设参与反应的H2SO4质量为x，