牛山一中学年第一学期期中考试.docx
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牛山一中学年第一学期期中考试
牛山一中2014～2015学年第一学期期中考试高三化学试题2014.11.16
可能用到的相对原子质置：
H：
1O：
16C：
12N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23K：
39
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1.下列说法正确的是（ ）
A.汽车尾气不会引起呼吸道疾病
B.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
C.某次酸雨的PH为4.3，是由于溶解了CO2
D.可以利用丁达尔效应区分胶体和浊液
2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式:
H-Cl-OB.CO2的比例模型:
C.甲基的电子式:
D.丙烯酸的分子式:
C3H6O2
3.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A.探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2
B.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还可能是HClO的漂白性所致
4.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的C8H18中含有的C8H18分子数为NA
5.硫酸铜溶液中含有的Fe3+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液PH的方法除去。
为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用（ ）
A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液
6.下列有关含氮氧化物的叙述不正确的是（ ）
A.汽车尾气的氮氧化物主要是气缸中氮气被氧化的结果
B.常温下NO是无色气体，能与血红蛋白结合使人中毒
C.NO2与Br2蒸气的颜色相同，用湿润的淀粉KI试纸可以区别
D.NO和NO2都具有氧化性和毒性，一定条件下都与NH3反应生成无毒物质
7.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是（ ）
ACl2B.CO2C.NaOHD.NaNO3
8.下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
①开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
②在FeCl3溶液时加入少量的盐酸
③实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气
④AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.全部
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在无色的溶液中：
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=11的溶液中：
CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．在酸性溶液中：
Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
10.为监测空气中汞蒸气的含量，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的含汞量，发生的化学反应为：
4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu，下列说法不正确的是（ ）
A.上述反应属于置换反应
B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D.当有1molCuI参与反应时，转移的电子的物质的量为0.5mol
11.已知A（g）+B（g）
C（g）；ΔH=akJ/mol。
图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。
下列说法中正确的是（ ）
①a＞0②a＜0
③R表示300℃的曲线
④R表示200℃的曲线
⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的
A．①③ B．②④ C．②③D．②③⑤
12.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气 中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+，则下列说法中正确的是（ ）
A．铈的冶炼方法为：
用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2
B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
13.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、 W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y2W3
14．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．S2O32-是还原剂D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
15.下列解释实验的离子反应方程式正确的是（ ）
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I-+IO-3+3H2O═3I2+6OH-
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋+4NH3·H2O=AlO－＋4NH4＋+2H2O
C.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+H2O
D.向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：
Cu（OH）2（s）+S2-
CuS（s）+2OH-
16．下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡
显紫红色褪去
乙醇有氧化性
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
17.下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A.t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同
B.t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同
C.分别将70℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40℃，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体
D.工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固体析出．是因为NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多
18．已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0．005mol/（L·s）。
下列说法正确的是（ ）
A．4s时c（B）为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
19．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
①
②
③
实验结论
A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
H2O
电石
KMnO4
乙炔具有还原性
D
盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
Cl＞C＞Si
20．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ）
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体
21.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．
下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+
C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4-
D．肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-
22.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
23.在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
24.25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。
滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是（）
A．原混合液中pH=0
B．原混合液中c（NO）=0.9mol/L
C．原混合液中c（SO2-）=0.2mol/L
D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L
25.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（）
A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：
n（Fe2+）：
n（I-）：
n（Br-）=2：
1：
3
26．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________
（2）W与Y可以形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________________
（3）Y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________
（4）比较Y、X气态氢化物的稳定性＞（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小顺序＞＞＞。
27.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下
（1）该生产工艺应在（温度较高或温度较低）的情况下进行；
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高时KOH与，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是___________mol。
（2）写出工业制Cl2的化学方程式______________________；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因______________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/ml），它的物质的量浓度为___________；
（5）在反应液I中加入KOH固体的目的是___________（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品（写化学式），他们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
（7）写出将90℅Fe（NO3）3加入到碱性KClO浓溶液中的总反应的离子方程式
将一定量的K2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中K2FeO4浓度变化如右图曲线I、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线Ⅱ对应的污水pH（填“高”或“低”）。
28．（14分）某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。
（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为_______________________。
（2）为消除
（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。
实验编号
操作
现象
Ⅰ
剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。
① 该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性。
他的操作及现象是：
取实验I所得液体于试管中，___________________________。
② 经查阅资料，发现：
实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1~100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。
该同学设计实验，证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。
他的操作及现象是：
_______________________。
③ 写出实验I的化学方程式：
___________________________。
（3）进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。
实验编号
操作
现象
Ⅱ
振荡，溶液无明显现象。
Ⅲ
剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。
1实验II的目的是___________________________。
根据实验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：
Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；
假设2：
Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。
② 若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：
___________________________。
③ 结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：
1 mol·L-1 盐酸、0.1 mol·L-1 氨水、1 mol·L-1 NaOH溶液
实验步骤和操作
实验现象及结论
取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，_________________。
___________________________。
29.（12分）某烃类化合物A是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯，E分子只有一种化学环境相同的氢。
（1）E的结构简式是___________；D含有的官能团名称是_____________。
（2）上述反应中属于取代反应的（填序号）______________。
（3）反应③的化学反应方程式是________________。
（4）苯氧乙酸
有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl3溶液发生显色反应、且苯环上有2种一溴取代物的同分异构体的结构简式是___________________。
（5）已知：
苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物R—CO—R′（R、R′代表烷基或H原子）。
发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
由E合成聚碳酸酯的过程如下（反应条件和部分产物未写出）：
写出由E到F的化学方程式___________________。
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