学年太原五中高一第二学期期中考试化学试题.docx
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学年太原五中高一第二学期期中考试化学试题
2010～2011学年太原五中高一第二学期期中考试化学试题
相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65
一、选择题。
1、下列化学反应中，属于放热反应的是（）。
A.C＋CO2
B.Ba（OH）2·8H2O＋NH4Cl（固体）
C.KClO3受热分解
D.CaO＋H2O
2、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）。
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2
3、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）。
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
4、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
5、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。
其中反应速率最大的是（）。
A.20mL3mol/L的X溶液
B.20mL2mol/L的X溶液
C.10mL4mol/L的X溶液
D.10mL2mol/L的X溶液
6、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）。
A.在化合物中呈﹢2价
B.单质能和水反应，放出氢气
C.镭比钙的金属性弱
D.碳酸镭难溶于水
7、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）。
A.一种阳离子和一种阴离子
B.一种单质和一种化合物分子
C.两种分子
D.一种原子和一种分子
8、下列各装置能构成原电池的是（）。
。
9、将等质量的A.b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）。
。
10、下列变化过程中，只破坏共价键的是（）。
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）＝2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；③2s时物质A的转化率为70％；④2s时物质B的浓度为0.7mol/L；
其中正确的是（）。
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
12、某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。
有关该实验的解释合理的是（）。
A.加水使碘和铝粉形成溶液
B.水作氧化剂
C.该反应是吸热反应
D.水是催化剂
13、设
正反应为吸热反应，反应速率为
，正反应为放热反应，反应速率为V2。
对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）。
A.同时增大
B.同时减小
C.V1增大，V2减小
D.V1减小，V2增大
14、已知：
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）。
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①③⑤
15、酸根
所含电子数比硝酸根离子（
）的电子数多10，下列说法中正确的是（）。
A.R是第三周期元素
B.
和
均只能被还原，不能被氧化
C.R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分
16、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2﹢与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的（）。
A.A和M的原子序数之差为6
B.A和M原子的最外层电子数之和为9
C.A和M原子的最外层电子数之差为7
D.A和M原子的电子总数之和可能为11
17、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）。
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值。
A.②③⑤
B.①②③
C.②③④⑥
D.①③④⑤
18、一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应
，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L﹣1、0.3mol·L﹣1、0.08mol·L﹣1，则下列判断不合理的是（）。
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.达平衡时，容器内的压强不再变化
D.c1的取值范围为019、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（）。
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
20、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。
下列叙述中正确的是（）。
A.A的氧化性小于B
B.A的氢化物的稳定性小于B
C.A的原子半径大于B
D.B﹣还原性大于A
二、填空题。
21、现有如下两个反应：
A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
B.2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因___________________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，正极材料________，电极反应式_______________。
22、（10分）根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。
又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）比较Be2﹢、Li﹢、H﹢微粒半径的大小：
__________________________；
（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
________________________________________________________；
（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂_____________鉴别，其离子方程式为
______________________；
（4）BeCl2是______________化合物（填“离子”或“共价”）。
三、实验题。
23、（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
。
（1）甲同学设计实验的依据是__________________________________________________；写出选用物质的化学式：
A____________，B__________，C____________；其中装置B中所盛试剂的作用为__________________________；C中反应的离子方程式为____________________________________________；
（2）乙同学的实验原理是_______________________________；写出B处的离子方程式：
___________________________________________。
四、推断题。
24、（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
。
请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q_____W（填“强于”或“弱于”）；
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________；
（3）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________；
（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________。
五、计算题。
25、（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。
求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n（A）＝n（B）＝________mol；
（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）；
（3）x的值为________。
【答案】1.D
【解析】略
【答案】2.B
【解析】略
【答案】3.C
【解析】略
【答案】4.C
【解析】略
【答案】5.A
【解析】略
【答案】6.C
【解析】略
【答案】7.A
【解析】略
【答案】8.C
【解析】略
【答案】9.D
【解析】略
【答案】10.C
【解析】略
【答案】11.B
【解析】略
【答案】12.D
【解析】略
【答案】13.A
【解析】略
【答案】14.B
【解析】略
【答案】15.A
【解析】略
【答案】16.B
【解析】略
【答案】17.A
【解析】略
【答案】18.B
【解析】略
【答案】19.D
【解析】略
【答案】20.D
【解析】略
【答案】21、
（1）（A）不能（B）能；
（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）负极：
铜，Cu－2e﹣＝Cu2﹢；电解质溶液：
氯化铁溶液；正极：
碳棒，2Fe3﹢＋2e﹣＝2Fe2﹢。
【解析】略
【答案】22、
（1）由大到小：
Li﹢，Be2﹢，H﹢；
（2）BeO＋2OH_＝BeO22﹣＋H2O；
（3）NaOH溶液Be（OH）2＋2OH﹣＝BeO22﹣＋2H2O；
（4）共价。
【解析】略
【答案】23、
（1）强酸制弱酸，CaCO3，NaHCO3溶液，Na2SiO3溶液，
除去CO2中的HCl气体，
。
（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质2I﹣＋Cl2＝2Cl﹣＋I2。
【解析】略
【答案】24、
（1）弱于；
（2）
。
（3）2H2O2＝2H2O＋O2↑；
（4）NaNO2.
【解析】略
【答案】25、
（1）0.75，3；
（2）0.05；
（3）2。
【解析】略
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